高三化学方程式总结

1 / 61 高三化学方程式总结 非金属单质 1、氧化性 F2+H2=2HF 2F2 +2H2O=4HF+O2 2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 F2 +2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI =2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积 )=2ClF 3F2 (过量 )+Cl2=2ClF3 2 / 61 7F2(过量 )+I2 =2IF7 Cl2 +H2 =2HCl 3Cl2 +2P=2PCl3 Cl2 +PCl3 =PCl5 Cl2 +2Na=2NaCl 3Cl2 +2Fe=2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 3 / 61 Cl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2S=2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 2O2 +3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S 3S+2Al=Al2S3 4 / 61 S+Zn=ZnS N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg3N2 N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3N N2+6Rb=2Rb3N P2+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P2 5 / 61 2还原性 S+O2=SO2 S+O2=SO2 S+6HNO3(浓 )=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀 )=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X2=2PX3 PX3+X2=PX5 P4+20HNO3(浓 )=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 6 / 61 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少量 )=2CO C+H2O=CO+H2(生成水煤气 ) 2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅 ) Si(粗 )+2Cl=SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯 )+4HCl) Si(粉 )+O2=SiO2 Si+C=SiC(金刚砂 ) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3，歧化 Cl2+H2O=HCl+HClO 7 / 61 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca2=CaCl2+Ca2+2H2O 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH+3H2O=PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO=CaC2+CO 3C+SiO2=SiC+2CO 二 .金属单质的还原性 2Na+H2=2NaH 8 / 61 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 2Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2S 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4=4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2=2MgO Mg+S=MgS 9 / 61 Mg+2H2O=Mg2+H2 2Mg+TiCl4=Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb 2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3Cl2=2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2()+4Hg 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 10 / 61 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓 )=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷 ,浓的 H2SO4,HNO3 中钝化 ) Al+4HNO(稀 )=Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2 11 / 61 Fe+S=FeS 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下 ,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn) 三 , 非金属氢化物 (HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性 : 4HCl(浓 )+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 12 / 61 2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2(足量 )=2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量 )=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(浓 )=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀 )=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 13 / 61 4NH3+3O2(纯氧 )=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除 NO) NaH+H2O=NaOH+H2 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2,酸性 : 4HF+SiO2=SiF4+2H2O 2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl 14 / 61 H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3 H2S+FeCl2= 2NH3+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3) 3，碱性： NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 15 / 61 4，不稳定性： 2HF=H2+F2 2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2 H2S=H2+S 2NH3=N2+3H2 四，非金属氧化物 低价态的还原性： 2SO2+O2=2SO3 16 / 61 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+NO2=SO3+NO 2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO+H2O=CO2+H2 17 / 61 氧化性： SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI=K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu=4CuO+N2 CO2+2Mg=2MgO+C (CO2不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 ) SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg=2MgO+Si 18 / 61 3,与水的作用 : SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O=2HPO3 P2O5+3H2O=2H3PO4 (P2O5极易吸水 ,可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4(浓 )=2H3PO4+3SO3) CO2+H2O=H2CO3 4,与碱性物质的作用 : 19 / 61 SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收 SO2的反应 .先用氨水吸收 SO2, 再用 H2SO4处理 : 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥 ,SO2循环作原料气 ) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴 别 SO2和 CO2.可用品红鉴别 ) SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量 )=Na2CO3+H2O CO2(过量 )+NaOH=NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量 )=CaCO3+H2O 20 / 61 2CO2(过量 )+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 ) SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 用心 爱心 专心 用心 爱心 专心 用心 爱心 专心 21 / 61 用心 爱心 专心 一：氯气的化学性质 1. 氯 气 和 金 属 单 质 反 应 生 成 高 价 金 属 氯 化 物 2Fe+3Cl2FeCl3 点燃 Cu+ClCuCl2 2Na+Cl2NaCl 2.氯气与非金属单质反应 H2+Cl2HCl 点燃 /光照点燃 点燃 3.氯气与水反应 Cl2+H2 2 22 / 61 4.氯气与碱溶液反应 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 光照 2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO 二：氯气的生产原理 1、实验室制法： MnO2+4HCl 2.工业制法： 通电 MnCl2+Cl2O 2NaCl+2H2+Cl2 1. 置换反应 Cl2+2KBr Br2+2KCl Cl2+2KII2+2KCl 23 / 61 Br2+2KII2+2KBr 2. 复分解反应 NaBr+AgNO33 NaI+AgNO33 钠元素 一：钠 1、钠与非金属单质 4Na+O22Na2O 2Na+ONa2O2 2Na+Cl2NaCl 2Na+SNa2S 2. 钠与 水 点燃 点燃 2Na+2H2O2NaOH+H2 3. 钠与酸反应 2Na+2HCl2NaCl+H2 24 / 61 4. 钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu2 5. 置 换反应 TiCl4二：过氧化钠 1. 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2. 过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 3. 过氧化钠与盐酸反应 2Na2O2+4HCl4 NaCl+2H2O+O4. 过氧化钠与硫酸铜溶液反应 25 / 61 Na2O2+2H2O4NaOH+O2 2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2 三：氧化钠 1. 氧化钠与二氧化碳反应 Na2O+CO2Na2CO3 2. 氧化钠与水反应 2 Na2O+H2O2NaOH 3. 氧化钠与硫酸铜溶液反应 Na2O+H2O2NaOH 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2SO4 四：碳酸钠 26 / 61 1. 与碱反应 Na2CO3+Ca2CaCO+2NaOH 2. 与盐反应 Na2CO3+CaCl2CaCO3. 与酸反应 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO24. 碳酸氢钠 与碱反应 NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 与酸反应 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO 与盐不反应 5. 碳酸钠与碳酸氢钠相互转化 Na2CO3+ CO2+H2O2NaHCO3 2NaHCO3 27 / 61 镁元素 Na2CO3+H2O+CO2 2Mg+O3Mg+NMg3N2 2Mg+CO2MgO+C Mg+H2SO4MgSO4+H2 Mg+2H2O 镁的提取 CaCOCaO+COCaO+H2OCa(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2Mg+CaCl2 高温 点燃 点燃 点燃 Mg(OH)2+H23 Mg2+2HClMgCl2+2H2O MgClMg+Cl2 28 / 61 铝元素 一：铝 1. 铝与 O2、 Cl2、 S 等非金属反应 通电 4Al+3O2O3 2Al+3Cl3 2Al+3S 2. 铝与水的反应 点燃 常温 /点燃 Al2S3 2Al+6H23+3H2 3. 铝与酸的反应 高温 / 铝与稀硫酸、稀盐酸反应 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化 29 / 61 4. 铝与强碱溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H5. 铝与金属氧化物的反应 2Al+Fe2O2Fe+Al2O3 8Al+3Fe3O9Fe+4Al2O3 6.从铝土矿中提取铝 高温 高温 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2OAl+NaHCO3 2Al3 通电 Al2O3+3H2O 2Al2O4Al+3O2 二：氧化铝 1.氧化铝与强酸反应 Al2O3+3H2SO4Al23+3H2O 4 30 / 61 2.氧化铝与强碱反应 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O 3.氧化铝制备 2Al3Al2O3+3H2O 三：氢氧化铝 1.制备： AlCl3 溶液中加入 NaOH溶液 AlCl3 溶液中加入氨水 AlCl3+3NH3H2OAl(OH)4Cl NaAlO2 溶液中通入 CO2 NaAlO2 溶液中滴加盐酸 2.氢氧化铝与强酸反应 31 / 61 Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O 3.氢氧化铝与强碱反应 Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O 四：偏铝酸钠 1.偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳 NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)+NaHCO3 2.偏铝酸钠溶液中滴入少量盐酸 NaAlO2+HCl+ H2OAl(OH)+NaCl 五：复盐 明矾 KAl(SO4)212H2O 明矾溶于水后发生电离 KAl(SO4)2K 3+Al+2SO43+2- 电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体 Al+3H2OAl3+3H+ 六： AlCl3与过量 NaOH 反应 32 / 61 Al3+4OH-AlO2+2H2O 铁元素 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 铁与非金属单质 3Fe+2OFe3O4 2Fe+3Cl2FeCl3 Fe+S 点燃 点燃 FeS +2+ 铁与酸 Fe+2HFe+H25 高一至高三化学方程式总结 来源： /content/10/1217/02/1576800_ 1.碳与氧气 (不足 )的反应 2C+O2= 2CO 碳与氧气 (充足 )的反应 C+O2= CO2 2.一氧化碳与氧气的反应 2CO+O2= 2CO2 33 / 61 3.二氧化碳与碳的反应 CO2+C= 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 5.碳酸钠与盐酸的反应 Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2 6.碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+ CO2 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应 NaHCO3+NaOH= Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH 9.碳酸氢钠 (少量 )与氢氧化钙的反应 NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+NaOH+ H2O 碳酸氢钠 (过量 )与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氢钠加热的反应 2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO2 34 / 61 11.碳酸氢钙加热的反应 Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+CO2 12.碳酸钙加热的反应 CaCO3= CaO+CO2 13. 二 氧 化 碳 ( 过量 ) 通 入 氢 氧 化 钙 溶 液 中 的 反 应Ca(OH)2+2CO2= Ca(HCO3)2 二氧化碳 (少量 )通入氢氧化钙溶液中的反应 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O 14.氮气与氧气的反应 N2+O2= 2NO 15.一氧化氮与氧气的反应 2NO+O2= 2NO2 16.二氧化氮与水的反应 3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应 N2+3H2= 2NH3 18.氨气与水的反应 NH3+H2O= NH3?H2O 19.氨气与盐酸的反应 NH3+HCl= NH4Cl 20.氨气与硫酸的反应 2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 35 / 61 21.氨气与强酸的离子的反应 NH3+H+= NH4+ 22.氨的催化氧化的反应 4NH3+5O2= 4NO+6H2O 23.碳酸氢铵加热的反应 NH4HCO3= NH3+CO2+H2O 24.氯化铵加热的反应 NH4Cl= NH3+HCl 25.碳酸铵加热的反应 (NH4)2CO3= 2NH3+CO2+H2O 26. 氯 化 铵 与 氢 氧 化 钙 的 反 应 2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O 27. 氯 化 铵 与 氢 氧 化 钠 的 反 应 NH4Cl+ NaOH= NaCl+NH3+H2O 28. 碳 酸 氢 铵 与 氢 氧 化 钠 的 反 应 NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+NH3+2H2O 29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应 NH4HCO3+Ca(OH)2= CaCO3+NH3+2H2O 36 / 61 30.硝酸的分解的反应 4HNO3= 4NO2+O2+2H2O 31. 铜 与 浓 硝 酸 的 反 应 Cu+4HNO3( 浓 )= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 32. 铜 与 稀 硝 酸 的 反 应 3Cu+8HNO3( 稀 )= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 33. 铁 与 浓 硝 酸 的 反 应 Fe+6HNO3( 浓 )= Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 34. 铁 与 稀 硝 酸 的 反 应 Fe+4HNO3( 稀 )= Fe(NO3)3+NO+2H2O 35.碳与浓硝酸的反应 C+4HNO3(浓 )= CO2+4NO2+2H2O 36.一氧化氮与一氧化碳的反应 2NO+2CO= N2+2CO2 37.一氧化氮与氧气和水的反应 4NO+3O2+2H2O= 4HNO3 38.二氧化氮与氧气和水的反应 4NO2+O2+2H2O= 4HNO3 37 / 61 39. 氢 氧 化 钠 吸 收 二 氧 化 氮 和 一 氧 化 氮 的 反 应2NaOH+NO2+NO= 2NaNO2+ H2O 40.氨气 (过量 )与氯气的反应 8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2 氨气 (少量 )与氯气的反应 2NH3+3Cl2= 6HCl+N2 41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应 2NO2= N2O4 42.硫与铜的反应 S+2Cu= Cu2S 43.硫与铁的反应 S+Fe= FeS 44.硫与钠的反应 S+2Na= Na2S 45.硫与铝的反应 3S+2Al= Al2S3 46.硫与汞的反应 S+Hg= HgS 47.硫与氧气的反应 S+O2= SO2 48.硫与氢气的反应 S+H2= H2S 38 / 61 49.硫与氢氧化钠的反应 3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O 50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓 )= 3SO2+2H2O 51.黑火药点燃 S+2KNO3+3C= K2S+3CO2+N2 52.二氧化硫 (少量 )与氢氧化钠的反应 SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 二氧化硫 (过量 )与氢氧化钠的反应 SO2+NaOH= NaHSO3 53. 二氧化硫与氢氧化钙的反应 SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O 54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应 SO2+CaSO3+H2O = Ca(HSO3)2 55.二氧化硫与水的反应 SO2+H2O= H2SO3 56.二氧化硫与硫化氢的反应 SO2+2H2S= 3S+2H2O 39 / 61 57.二氧化硫与氧气的反应 2SO2+O2= 2SO3 58.二氧化硫与过氧化钠的反应 SO2+Na2O2= Na2SO4 59.二氧化硫与氯水的反应 SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl 60.三氧化硫与水的反应 SO3+H2O= H2SO4 61.亚硫酸与氧气的反应 2H2SO3+O2= 2H2SO4 62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2= 2Na2SO4 63. 浓 硫 酸 与 铜 的 反 应 2H2SO4( 浓 )+Cu= CuSO4+SO2+2H2O 64. 浓 硫 酸 与 碳 的 反 应 2H2SO4( 浓 )+C= CO2+2SO2+2H2O 寿 65.工业制备硫酸 (初步 ) 4FeS2+11O2= 8SO2+2Fe2O3 66. 实验室制备硫酸 ( 初步 ) Na2SO3+H2SO4( 浓 )= 40 / 61 Na2SO4+SO2+H2O 67.硫化氢 (少量 )与氢氧化钠的反应 H2S+2NaOH= Na2S+2H2O 硫化氢 (过量 )与氢氧化钠的反应 H2S+NaOH= NaHS+H2O 68.硫化氢 (少量 )与氨气的反应 H2S+2NH3= (NH4)2S 硫化氢 (过量 )与氨气的反应 H2S+NH3= NH4HS 69.硫化氢与氧气 (不足 )的反应 2H2S+O2= 2S+2H2O 2H2S+O2= 2S+2H2O 硫化氢与氧气 (充足 )的反应2H2S+3O2= 2SO2+2H2O 70.硫化氢与氯气的反应 H2S+Cl2= 2HCl+S 71. 硫 化 氢 与 浓 硫 酸 的 反 应 H2S+H2SO4( 浓 )= S+SO2+2H2O 72.硫化氢的制备 FeS+H2SO4= FeSO4+H2S 41 / 61 73. 电 解 饱 和 食 盐 水 ( 氯 碱 工 业 ) 2NaCl+2H2O= 2NaOH+H2+Cl2 74.电解熔融状态氯化钠 (制单质钠 ) 2NaCl= 2Na+Cl2 75.海水制镁 (1) CaCO3= CaO+CO2 (2) CaO+H2O= Ca(OH)2 (3) Mg2+2OH2-= Mg(OH)2 (4) Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O (5) MgCl2= Mg+Cl2 76.镁在空气中燃烧 (与氧气的反应 ) 2Mg+O2= 2MgO (与氮气的反应 ) 3Mg+N2= Mg3N2 (与二氧化碳的反应 ) 2Mg+CO2= 2MgO+C 77.镁与氯气的反应 Mg+Cl2= MgCl2 42 / 61 高考化学方程式 1 无机化学 一、非金属单质 1、氧化性： F2+H2=2HF (阴暗处爆炸 ) F2+Xe(过量 )=XeF2 2F2(过量 )+Xe=XeF4 (XeF4 是强氧化剂，能将 Mn2+氧化为MnO4) nF2+2M=2MFn(M 表示大部分金属 ) 2F2+2H2O=4HF+O2 (水是还原剂 ) 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I2 7F2(过量 )+I2=2IF7 F2+Cl2(等体积 )=2ClF (ClF 属于类卤素： ClF+H2O=HF+HClO ) 3F2(过量 )+Cl2=2ClF3 (ClF3+3H2O=3HF+HClO3 ) Cl2+H23Cl2+2P3Cl2+2Fe 43 / 61 2HCl (将 H2在 Cl2 点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸 ) 2PCl3 Cl2+PCl3Cl2+Cu PCl5 CuCl2 ? Cl2+2Na2NaCl 2FeCl3 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 ( 在 水 溶 液 中 ：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2 ? Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2 44 / 61 3Cl2( 过量 )+2KI+3H2O=6HCl+KIO3 3Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+ Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2=2Cl+S Cl2+H2S=2HCl+S ( 水 溶 液 中 ： Cl2+H2S=2H+2Cl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl 45 / 61 Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl+O2 2O2 +3FeS+H2S+Fe S+2Cu3S+2AlN2+3H2 ? ? Fe3O4 O2+K=KO2 ZnS H2S 2S+CCS2 S+Zn FeS (既能由单质制取，又能由离子制取 ) Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取 ) Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取 ) 催化剂 高温高压 2NH3 46 / 61 N2+3MgN2+6NaN2+2Al Mg3N2 2Na3N 2AlN N2+3CaN2+6K Ca3N2 2K3N N2+3BaN2+6Rb Ba3N2 2Rb3N 1 P4+6H24PH3 H2 +2Li2LiH 2、还原性 S+O2 SO2 P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 47 / 61 S+H2SO4(浓 )3SO2+2H2O S+6HNO3(浓 )3S+4HNO3(稀 )N2+O 2 4P+5O22P+3X2C+2F 2C+O2(足量 ) -H2SO4+6NO2+2H2O S+4H+6=6NO2+2H2O+SO24 ?3SO2+4NO+2H2O 3S+4H+4NO3 3SO2+4NO+2H2O 2NO P4O10(常写成 P2O5) 2PX3 4H3PO4+20NO2+4H2O CO2 48 / 61 PX3+X 2 PX5 P4+20HNO3(浓 ) CF4 C+2Cl2CCl4 2CO 2C+O2(少量 ) C+CO22CO C+H2OCO+H2( 生 成 水 煤 气 ) 2C+SiO2Si+2CO( 制 得 粗 硅 ) Si( 粗 )+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯 )+4HCl) Si(粉 )+O2 SiO2 49 / 61 Si+C SiC(金刚砂 ) ? 2?Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 (Si+2OH+H2O=SiO3+2H2) 3、歧化反应 Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) 50 / 61 Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) 3Cl2+6KOH( 浓 )5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O) 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH2S2+SO32+3H2O) 4P+3KOH( 浓 )+3H2O=PH3+3KH2PO2 (4P+3OH+3H2O=PH3+3H2PO2) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO3C+SiO2 CaC2+CO SiC+2CO 51 / 61 二金属单质的还原性 1 铝和镁 2Na+H2 =2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O22Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2S 2 2Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+2NH3=2Na+2NH2+H2 52 / 61 4Na+TiCl4= 4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2=2MgO Mg+S=MgS 2Cu+S=Cu2S (Cu2S只能由单质制备 ) Mg+2H2OMg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4= Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb 2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 (Mg+2H+=Mg2+H2) 2 钠三角 2Al+3Cl2=2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧 ) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2()+4Hg 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr (铝热反应 ) 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 53 / 61 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+6H2SO4(浓 )=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷 ,浓的 H2SO4,HNO3 中钝化 ) Al+4HNO3( 稀 )=Al(NO3)3+NO+2H2O Al+4H+NO3=Al3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 3 Fe到 Fe2+的离子或化学方程式： 2Fe3+Fe=3Fe2+, Cu2+ +Fe=Fe2+Cu, 2H+Fe=Fe2+H2, S+Fe=(加热） FeS, I2+Fe=FeI2 Fe2+到 Fe 的离子或化学54 / 61 方 程 式 ： Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe, 2Al+3Fe(NO3)2=2Al(NO3)3, C+2FeO=( 加热 )2Fe+CO2, CO+FeO=(加热 )Fe+CO2, H2+FeO=(加热 )Fe+H2O Fe 到 Fe3+的离子或化学方程式： 3Cl2+2Fe=2FeCl3,3Br2+2Fe=2FeBr3,6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3H2O+3NO 6H2SO4 浓+2Fe=Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2， 2Ag+Fe=Fe2+2Ag Fe3+到 Fe的离子或化学方程式： 3Zn+2Fe3+=3Zn2+2Fe, Al+Fe3+=Al3+Fe, 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2, 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2, 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O Fe2+到 Fe3+的离子或化学方程式 : O2+4FeO=2Fe2O3, Cl2+FeCl2=2FeCl3, Br2+FeBr2=2FeBr3, 8HNO3+2FeO=2Fe(NO3)3+4H2O+2NO2, H2O2+2Fe2+=2Fe3+2(OH)- Fe3+到 Fe2+的离子或化学方程式 : Fe+Fe3+=2Fe2+, 55 / 61 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+, H2S+Fe2O3=2FeO+H20+S, SO2+Fe2O3=2FeO+SO3, 2I-+2Fe3+=2Fe2+I2, 2Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O 2 Fe3O4 2Fe+O22FeO (炼钢过程 ) Fe+I 2FeI2 Fe+SFeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备 ) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu 56 / 61 Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下 ,不能 把四氯化锡完全还原为