化学实验报告纸

1 / 23 化学实验报告纸 巩留县阿尕尔森乡头道湾学校 巩留县阿尕尔森乡头道湾学校 巩留县阿尕尔森乡头道湾学校篇二：大学化学实验报告化学原理实 验 王业飞 吕开河 葛际江 戴彩丽 焦 翠 于连香中国石油大学石油工程学院 XX 年 2 月 目 录 前言 1 实验一 三 组分相图的制备 .3 实验二 最大压差法测表 面张力 .6 实验三 溶胶的制备与电 泳 11 实验四 无机电解质的聚沉作用与高分 子的絮凝作用 16 实验五 乳状液的制备、鉴别和破 坏 20 实验六 聚丙烯酰胺的合成与水 解 24 实验七 聚合物分子量的测定 -粘度 2 / 23 法 26 实验八 原油/水界面张力测定 31 实验九 聚合 物综合性能评 价 33 附录一 苯 水 的 相 互 溶 解度 35 附录二 不 同 温 度 下 水 的 密 度 、 粘 度 和 表 面 张力 36 附录三 某些液体的密 度37 附录四 不同温度时某些液体的表面张 力 38 附录五 彼此相互饱和的两种液体的界面张 力 39 附录六 不同温度时水的介电常 数 39 附录七 722 型分光光度 计401前 言 一 .化学原理实验的目的化学原理实验是化学原理课程的重要组成部分，其主要目的有以下四 点： 1.了解化学原理的研究方法，学习化学原理中的某3 / 23 些实验技能，培养 根据 所学原理设计实验、选择和使用仪器的能力； 2.训练观察现象、正确记录和处理实验数据、运用所学知识综合分析实验结果的能 力； 3.验证化学原理主要 理论的正确性，巩固和加深对这些理论的理解； 4.培养严肃认真的科学态度和严格细致的工作作风。 二 .化学原理实验的要求 1.实验前必须认真预习，阅读实验教学内容及有关附录，掌握实验所依据的基本理 论， 明确需要进行测量、记录的数据，了解所用仪器的性能和使用方法，思考实验内容 后面所提 出的问题，并做好预习报告。预习报告的内容包括：实验目的、原理、基本公 式及公式中各 项意义及单位，原始记录表格及实验操作要点。 2.实验时要认真 操作，严格控制实验条件，仔细观察实验现象，按照要求详细记录 原始 数据。实验完毕离开实验室前，原始记录必须交给指导教师审阅、签字。 3.实验完成后要及时处理实验数据，独立完成实验报告，按时交给指导教师审阅。 实验 4 / 23 报告应统一用石油大学学生实验报告纸书写，并做到字体端正、间明扼要、整齐清 洁。实验 报告的内容包括实验目的、实验原理、简单步骤、处理结果、思考题讨论五个 部分。 三 . 化学原理实验的注意事项 1.按时进入实验室，爱护实验仪器设 备，不懂仪器的使用方法时不得乱动仪器。 2.仪器安装完后或连接线路后，必须经教师检查，才能接通电源，开始实验。 3.要按实验内容及有关附录中的规定使用仪器，以免损坏。 4.数据记录应及时、准确、完整、整齐。全部记录都要记在预习报告的表格内，不 2 得写在其他任意地方。 5.仪器破损，应及时报告教师，进行登记，按学校有关规定处理。实验结束后， 按规定 将所用仪器设备洗刷干净，排放整齐。 6.注意实验安全，做好实验室用电、用水、防火、防爆、防 毒等安全方面的工作。 在实 验室内不得吸烟、大声喧哗及打闹。每次实验完毕，每组负责打扫其实验桌面 卫生，值日学 生负责打扫全实验室卫生。 3实验一 三组分体系相图的制备 5 / 23 一 .实验目的 制备等温、等压下苯水乙醇三组分体系相图。 二 .实验原理 三组分体系的组成可用等边三角坐标表示。等边三角形三个顶点分别代表纯组分 a、 b 和 c，则 ab 线上各点相当于 a 和 b 组分的混合体系， bc 线上各点相当于 b 和 c 的 组分 的混合体系。 ac 线上各点相当于 a 和 c 的组分的混合体系。 在苯水乙醇三组分体系中，苯与水是部分互溶的，而乙醇和苯、乙醇和水都是 完全 互溶的。设由一定量的苯和水组成一个体系，其组成为 k，此体系分为两相：一相 为水相， 另一项为苯相。当在体系中加入乙醇时，体系的总组成沿 ak 线移至 n 点。此 时乙醇溶于 水相及苯相，同时乙醇促使苯与水互溶，故此体系由两个分别含有三个组分 的液相组成，但 这两个液相的组成不同。若分别用 b1、 c1 表示这两个平衡 的液相的组成， 此两点的连线成 为连系线，这两个溶液称为共轭溶液。代表液液平衡体系中所有共轭 液相组成点的连线称 为溶解度曲线。曲线以下区域为两相共存区，其余部分 为均相区。此图称为含 一对部分互溶组分的三组分体系液液平衡相图。6 / 23 图 1-1 三组分体系液液平衡相 按照相律，三组分相图要画在平面上，必须规定两个独立变量。本实验中，它 们分别是 温度和压力。 4 篇三：化学实验报告范例 邻二氮菲分光光度法测定微量铁课程名称：仪器分析 指导教师： 李志红 实验员 ：张丽辉 李国跃 崔凤琼 刘金旖 普杰飞 赵 宇时 间 : XX 年 5 月 12日 一、 实验目的： 掌握研究显色反应的一般方法。 掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。 熟悉绘制吸收曲线的方法， 正确选择测定波长。 学会制作标准曲线的方法。 通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握 721 型， 723型 分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。 二、 原理： 可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。 为 了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合7 / 23 适的显色条件和测量条件，这些条件主要 包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。 入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。 显色剂用量： 显色剂的合适用量可通过实验确定。 溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同 ph缓冲溶液中加入等量的被测离子和显 色剂 ，测其吸光度，作 da-ph 曲线，由曲线上选择合适的 ph 范围。 干扰。有色配合物的稳定性：有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。 干扰的排除：当被测试 液中有其他干扰组分共存时，必须争取一定的措施排除 2+ 4 邻二氮菲与 fe 在溶液中形成稳定橙红色配合物。配合无的 = 10l mol cm-1 。 配合物配合比为 3： 1，ph在 2-9之间。在还 原剂存在下，颜色可保持几个月不变。 fe3+ 与邻二氮菲作用形成淡蓝色配合物稳定性教差， 因此在实 际应用中加入还原剂使 fe 3+还原为 fe2+ 与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前， 用的还原剂是盐酸羟胺。此方法选择性高 br3+ 、8 / 23 ca2+ 、 hg 2+、 zn2+ 及 ag+ 等离子与邻二 氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量 40倍的sn2+、 al3+、 ca2+、 mg2+ 、 zn2+ 、 sio32-， 20倍的 cr3+、 mn2+、 vpo3-45倍的 co2+、 ni2+、 cu2+等离子不干扰测定。 三、 仪器与试剂： 1、 仪器： 721型 723型分 光光度计 500ml 容量瓶 1个， 50 ml 容量瓶 7 个， 10 ml 移液管 1 支 5ml移液管支，1 ml 移液管 1支，滴定管 1 支，玻璃棒 1 支，烧杯 2 个，吸尔球 1 个， 天平一台。 2试剂：铁标准溶液 100ug ml-1,准确称取铁盐nh4fe2 12h2o 置于烧杯 中，加入盐酸羟胺溶液，定量转依入 500ml 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充分 摇匀。 铁标准溶液 10ug ml-1.用移液管移取上述铁标准溶液 10ml，置于 100ml 容量 瓶 中，并用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。 盐酸羟胺溶液 100g l 邻二氮菲溶液 l-1 先用少 9 / 23 量乙醇溶液，再加蒸馏水稀释至所需浓度。 醋酸钠溶液 l -1 -1 四、实验内容与操作步骤： 1.准备工作 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。 配制铁标溶液和其他辅助试剂。 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。 检查仪器波长的正确性和吸 收他的配套性。 2. 铁标溶液的配制 准确称取铁盐 nh4fe 12h2o 置于烧杯中，加入 10mlhcl 加少量水。溶解 入 500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。 3 .绘制吸收曲线选择测量波长 取两支 50ml干净容量瓶，移取 100 g m l-1铁标准溶液容量瓶中，然后在两 个容量瓶中各加入盐酸羟胺溶液，摇匀，放置 2min后各加入邻二氮菲溶液， 醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用 2cm吸收池，试剂空白为参比，在 440 540nm 间，每隔 10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长 4.工作曲线的绘制 取 50ml的容量瓶 7个 ,各加入 ml-1 铁标准 10 / 23 ,，然后分别加入邻二氮菲溶液，醋酸 钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用 2cm 吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长 下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表： 5.铁含量的测定 取 1支洁净的 50ml容量瓶 ,加人含铁未知试液 ,按步骤显色 ,测量吸光度 并记录 .k= b= - r*r= conc. =k *abs+b c = ml-1 6.结束工作 测量完毕 ,关闭电源插头 ,取出吸收池 , 清洗晾干后人盆保存 .清理工作台 ,罩上一仪器防尘罩 ,填写仪器使用记录 .清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处 . 五、讨论： 在选择波长时，在 440nm 450nm 间每隔 10nm 测量一次吸光度，最后得出的 mix=510nm,可能出在试剂未摇匀，提供的mix=508nm，如果再缩减一点进程，试齐充分摇匀， 静置时间充分，结果会更理想一些。 在测定溶液吸光度时，测出了两个 9，实验结果不太理想，可能是在配制溶液过 程中的原因： a、配制好的溶液静置的未达到 15min；b、药剂方面的问题是否在期限内使用 11 / 23 因从溶液显色的效果看，颜色有点淡 ,要求在试剂的使用期限内使用； c、移取试剂 时操作的标准度是否符合要求，要求一个人移取试剂。 在配制试样时不是一双手自始至终，因而所观察到的结果因人而异，导致最终结果偏差 较大，另外还有实验时的温度，也是造成结果偏差的原因。 本次实验阶段由于多人操作，因而致使最终结果不精确。 在操作中，我 觉得应该一人操作这样才能减少误差。 在使用分光计时，使用同一标样，测同一溶液但就会得出不同的值。这可能有几 个原因： a、温度， b、长时间使用机器，使得性能降低，所以商量得不同值。 在 实验的进行当中，因为加试样的量都有精确的规定，但是在操作中由于是手动操作所以会有 微小的误码率差量，但综合了所有误差量将成为一个大的误差，这将导致整个实验的结果会 产生较大的误码率差。在配制溶液时，加入拭目以待试剂顺序不能颠倒，特别加显色剂时，以防产生反应后影 响操作结果。 六、结论： 溶液显色，是由于溶液对不同波长的光的选择的结12 / 23 果，为了使测定的结果有较好 的灵敏度和准确度，必须选择合适的测量条件，如：入射波长，溶液酸度，度剂使用期限 。 吸收波长与溶液浓度无关，不同浓度的溶液吸收都很强烈，吸收程度随浓度的增 加而增加，成正比关系，从而可以根据该部分波长的光的吸收的程度来测定溶液的浓度。 此次试验结果虽不太理想，但让我深有感触，从中找到自己的不足，并且懂得不 少试验操作方面的 知识。从无知到有知，从不熟练到熟练使用使自己得到了很大的提高。 附录： 723型操作步骤 1、 插上插座，按后面开关开机 2、 机器自检吸光度和波长，至显示 500。 3、 按oto键，输入测定波长数值按回车键。 4、 将考比溶液比色皿置于 r 位以消除仪器配对误码率差，拉动试样架拉 杆，按 abs。 01键从 r、 s1、 s2、 s3，逐一消除然后再检查 12 次看是否显示 0。 000否则 重新开始。 5、 按 ran 按 3 键，回车， 再按 1 键，回车。 13 / 23 6、 逐一输入标准溶液的浓度值，每输一个按回车，全部输完，再按回车。 7、 固定考比溶液比色皿其余三格放标准试样溶液，每测一值， 拉杆拉一格，按 start/stop 全打印完，按回车 8、 机器会自动打印出标准曲线 k、 b 值以及相关系r。 9、 固定参比溶液比色皿，其余三格放入待测水样，逐一测定。 10完毕后，取出比色皿，从打印机上撕下数据，清扫仪器及台面关机。 a c t/a 721型分光度计操作步骤 1、 2、 3、 4、 开机。 定波长入 =700。 打开盖子调零。 关上盖子，调满刻度至 100。 5、 参比溶液比色皿放入其中，均合 100调满。 6、 第一格不动，二，三，四格换上标液调换标液时先用蒸馏水清洗后， 再用待测液清洗，再测其分光度篇四：初中化学实验报告带答案 报告 14 / 23 97 中学化学实验报告 八年级班 0801 号姓名 实验日期年月日 实验名称 用实验证明我们吸入的空气和 呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高 一、 实验器材、药品水槽、集气瓶两个、玻片两片、饮料管、 酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。 实验步骤 1检查仪器、药品。 2. 做好用排水法收集气体的各项准备工作。 现象、解释、结论及反应方程式 呼出的气体中二氧化碳含量大于空 3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量 排水法收集一瓶我们呼出的气呼出 的气体中氧气 含量小于空气中体，用玻璃片盖好， 4. 将另一集气瓶放置在桌面上， 用玻璃片盖好。 5. 用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。 6. 观察实验现象，做出判断，并 向教师报告实验结果。 提示： 1.每一次实验前要求写预习报告，否则不能做没有15 / 23 预习的实验。 2.每次实验前交上一次实验的实验报告和预习报告 3.实验报告统一写在实验报告纸上，如果买不到实验报告纸，则一律用 A4打印纸书写，并且装订好。 化学实验报告格式 例一 定量分析实验报告格式 实验题目：草酸中 H2C2O4 含量的测定 实验目的： 学习 NaOH标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用； 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 实验原理： -2-5 H2C2O4 为有机弱酸，其 ka1= 10， ka2= 10。常量组分分析时 cka1 10-8， cka2 10-8， ka1/ka2 105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的 h+： H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O2 计量点 ph值左右，可用酚酞为指示剂。 NaOH 标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定： KOOC-COOH +NaOH= KOOC-COONa +H2O 此反应计量点 ph值左右，同样可用酚酞为指示剂。 实验方法： 16 / 23 一、 NaOH 标准溶液的配制与标定 用台式天平称取 NaOH1g 于 100ml 烧杯中，加 50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入 500ml 试剂瓶中，再加 200ml蒸馏水，摇匀。 准确称取 邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于 250ml锥形瓶中，加 2030ml 蒸馏水溶解，再加 12滴 %酚酞指示剂，用 NaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、 H2C2O4 含量测定 准确称取左右草酸试样，置于小烧杯中，加 20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入 100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 用 20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂 12 滴，用 NaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。 实验数据记录与处理： 一、 NaOH 标准溶液的标定 实验编号 123备注 mkhc8h4o4 /g 始读数 终读数 结 果 vNaOH /ml 始读数 17 / 23 终读数 结 果 cNaOH /mol l-1 NaOH /mol l-1 结果的相对平均偏差 二、 H2C2O4 含量测定 实验编号 123备注 cNaOH /mol l-1 m样 /g v样 / vNaOH /ml 始读数 终读数 结 果 H2C2O4 H2C2O4 结果的相对平均偏差 实验结果与讨论： 结论： 例二 合成实验报告格式 实验题目：溴乙烷的合成 实验目的： 1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 18 / 23 2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。 实验原理： 主要的副反应： 反应装 置示意图： 实验步骤及现象记录： 1. 加料： 将水加入 100ml 圆底烧瓶， 在冷却和不断振荡下，慢慢地加入浓硫酸。冷至室温后，再加入 10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入研细的溴化钠，再投入 2-3粒沸石。 放热，烧瓶烫手。 2. 装配装置，反应： 装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入 5ml 40%nahso3 溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控 制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约 30 分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。 加热开始，瓶中出现白雾状 hbr。稍后，瓶中白雾状hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。 四川化工职业技术学院 化 19 / 23 学 实 验 报 告 课题名称： 环境友好化学 院 ： 制药与环境工程技术 专业班 级：环境监测与治理技术 1432班学生姓名：陈强 学 号： 46 化学实验报 告 实验一：酸式滴定管的使用 实验药品： NaOH、酚酞、蒸馏水、 Hcl 实验目的： 1）练习滴定操作定的初步掌握滴定的使用方法及准确终点方法。 2）练习酸式标准溶液的配置和浓度的比较。 3）熟悉酚酞指示剂的使用和终点颜色变化，初始掌握酸试剂的选择方法。 实验步骤： 1、检查旋塞转动是否灵活，与滴定管是否密合，如不合要求下旋塞用滤纸擦干净旋塞槽，涂上少量凡士林。 2、查漏：关闭塞用水充满至 0刻度，把滴定管直立夹在 滴定管架上，静置 2 分钟，是否有水滴渗出，刻度线是20 / 23 否下降，重复一次。 3、洗涤：将滴定管洗净，使水自然沥干，先用少量滴定液洗涤三次除去残留在壁管和下端管尖的水，以防装入滴定液被水稀释。 4排气泡：滴定液装入滴定管至 0 刻度以上，若尖端有气泡，转动活塞，使溶液的急流逸去气泡，再调整溶液的液面至 0 刻度处，既可进行滴定。 5、将滴定管固定在滴定管夹上，活塞柄向右，左手从中间向右伸出，拇指在管前，食指及中指在管后，三指平行地轻轻拿住活塞柄，无名指及小指向手心弯曲，食指及中指由下向上顶 住活塞柄一端，拇指在 上面配合动作，在转动时，中指及食指轻向左扣住。 6、滴定前“初读”零点，滴定时不应太快，每秒 3-4滴为宜。滴定至终点后，“终读”也至少读两次。 实验现象：在装有酸的锥形瓶中加入酚酞，再逐步滴入碱溶液锥形瓶溶液逐步变为粉红色。 实验二：碱式滴定管的使用 实验目的：方法相同，只是测试相反。 实验药品： NaOH、甲基橙、蒸馏水、 Hcl 1、捡漏：将乳胶管连同细嘴玻璃管连接滴定管下端到收缩部分、装水至 0刻度以上 ，夹在滴定管架左侧，擦去外壁的水，靠去下端液滴，观察是否有水流下残悬在管口，21 / 23 如发现漏水，则需要换乳胶管和玻璃珠，在乳胶管两端分别装上尖嘴管、滴定管，左手小指无名指夹住尖嘴管上端，玻璃珠放在大拇指食指所在位置。 2、洗涤：用自来水冲洗后，再用纯水荡洗三次，将管竖起，用左手拇指和食指轻轻往一边挤推玻璃珠，随放随转。用碱润洗，倾斜滴定管，将其余的水从管口倒出，重复3