桂洲中学xx学年第二学期期中考试

1 / 4 桂洲中学 XX 学年第二学期期中考试 桂洲中学 XX 学年第二学期期中考试高一年级化学科（ 4-8班）说明：本试卷分 卷（选择题）和 卷（非选择题）两部分，满分 100分，时间 90分钟。第 卷（选择题 48分）一、选择题（只有 1 个正确答案，每小题 3 分，共 24分） 1、据报道， 1994 年 12 月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有 161个中子，质量数为 272，该元素的原子序数为 A、111B、 161c、 272D、 4332、 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A、提出了原子学说 B、发现了元素周期律 c、提出了分子学说 D、发 现质量守恒定律 3、元素的化学性质主要决定于原子的 A、质子数 B、中子数 c、核外电子数 D、最外层电子数 4、碳有三种同位素 126c、 136c、 146c 的原子，下列选项在三种原子均不同的是 A、核电荷数 B、中子数 c、电子层数 D、核外电子数 5、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如 Ba(oH)28H2o 与 NH4cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是 A、在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 B、在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 c、反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 D、反应物所具有的 总能量高于生成物所具有的总能量 6、在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 A、合金 B、半导体 c、催化剂 D、农药2 / 4 7、下列化合物中所有化学键都是共价键的是 A、 Na2o2B、NaoHc、 Bacl2D、 cH48、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A、钢铁腐蚀 B、食物腐烂 c、工业炼钢 D、塑料老化二、选择题（有 1-2 个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。每小题 3 分，共 24 分） 9、新的替代能源主要包括 核能 柴草 焦炭 太阳能 氢能 液 化石油气 水煤气 天然气 A、 B 、 c 、 D 、10 、下列说法不正确的是（） A、化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B、化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 co、 So2 等有害气体 c、直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D、固体煤变为气体燃料后燃烧效率将更低 11、工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是（ 1） 2c（焦炭） +o2（空气） =2co；（ 2） Fe2o3+3co=2Fe+3co。该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需的量，其主要原因是 A、 co过量 B、 co与铁矿石接触不充分 c、炼铁高炉的高度不够 D、 co 与 Fe2o3 的反应有一定限度 12、下列元素中，非金属性最强的是 A、 clB、Pc、 SiD、 S13、下列微粒的结构示意图中属于阳离子的是 F2 cl2 Br2 I2的变化规律（由强到弱或由高到低）不符合的是 3H2+N22NH3H2N2NH3H2N2NH3N2H2NH3H2H2N216、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀的速率最慢的3 / 4 是 A、在含铁元素较多的酸性土壤中 B、在潮湿疏松透气的土壤中 c、在干燥致密、不透气的土壤中 D、在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中选择题答题卡题号 12345678 答案题号 910111213141516 答案第 卷（非选择题，共 52 分） 7、（ 10分）用锌棒和石墨做电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一化学电源如图，请回答：（ 1）锌为极，石墨为极；电子从极流向极。（ 2）写出电极反应式：负极：。正极：。总反应的化学方程式；。 18、（ 8 分）用（ A）质子数，（ B）中子数，（ c）核外电子数，（ D）最外层电子数，填写下列各空格（填入字母）：（ 1）原子种类由决定。（ 2）元素种类由决定。（ 3）元素的化学性质主要由决定。（ 4） 元素的化合价主要由决定。19、用电子式表示下列物质的形成过程：（ 4 分）（ 1） mgcl2（ 2） Hcl。 20、（ 6 分）在一块大理石（主要成分是 caco3）上，先后滴加 1mol/LHcl 溶液和 /LHcl 溶液 ,反应较快的是 ;先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸 ,反应较快的是 ;用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应 ,反应较快的是。 21、（ 10 分）有 V、 W、 X、 y、 Z 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20，其中 X、 Z 是金属元素； V 和 Z元素原子的最外层都只有一个电子，且 V 元素的单质是最轻的气体； W 和 y 元素原子的最 外层电子数相同，且 W 元素原子 L 层电子数是 k 层电子数的 3 倍； X 元素原子的最外层电子数是 y 元素原子最外层电子数的一半，由此推知（填元素4 / 4 符号） V 是， W 是， X 是， y 是， Z 是。 22、在一密闭的容器里装有 N2 和 H2。反应开始时， c(N2)=2mol/L,c(H2)=5mol/L。反应开始 2 分钟时，测得容器中 c(N2)=/L。求这 2 分钟内N2、 H2、 NH3 的平均反应速率各是多少？ 2 分钟后 H2、 NH3的物质的量浓度各是多少？ N2+3H2=2NH3）桂洲中学 XX学年第二学期期中考试高一年级化学科（ 4-8 班）答案一、二选择题 题号 12345678 答案 ABDBcBDc题号 910111213141516 答案 BADAA、 DA、 cDc 三、 17、 1）锌为负极极，石墨为正极极；电子从负极流向正极。（ 2）写出电极反应式：负极：Zn-2e-=Zn2+。正极： 2H+2e-=H2 。总反应的化学方程式Zn+2H+=Zn2+H218 、（ 8 分）用（ A）质子数，（ B）中子数，（ c）核外电子数，（ D）最外层电子数，填写下列各空格（填入字母）：（ 1）原子种类由 A、 B 决定。（ 2）元素种类由 A 决定。（ 3）元素的化学性质主要由最外层电子数，决定。（ 4）