氧化还原反应_4

1 / 5 氧化还原反应 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 高一化学必修 1 学案设计 第二章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应 第一课时 学习目标： 1了解氧化还原反应的概念及判断反应是否是氧化还原反应的依据化合价的变化。 2氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明氧化还原反应在生产和生活中的应用。 知识梳理： 一、氧化还原反应的概念 木炭还原氧化铜的化学方程式为 _，在这个反应中，氧化铜 _氧变为单质铜，发生了 _反应，碳 _氧变成了二氧化碳，发生了 _反应。这两个过程是 _发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的特征及判断 木炭与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为_，氢气在加热条件下还原氧化铜的化学方程式为 _。在上述两个2 / 5 反应中，不仅存在氧元素的得失，而且部分元素的_发生了变化。 铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_，在这一反应中，虽不存在氧元素的得失，但某些元素的 _发生了变化，这样的反应也称为氧化还原反应。因此我们可以说物质所含元素化合价 _的反应是氧化反应，物质所含元素化合价 _的反应是还原反应。凡是有 _的化学反应都是氧化还原反应。所以氧化还原反应的特征是_，这是判断氧化还原反应的基本依据。 化学反应的分类方法很多，若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化，可以 分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，即 _，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为 _。 练习： 下列反应属于氧化还原反应的是（） A Fe+2Hcl=Fecl2+H2 B NH4No3N2o+2H2o c 2NaHco3Na2co3+H2o+co2D 2Na+cl22Nacl E Na2o+H2o2NaoHF AgNo3+Hcl=Agcl+HNo3 思考：初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）， 它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。 3 / 5 三、氧化还原反应的实质 电 子 的 得 失 或 偏 移 称 为 电 子 转 移 ， 因 此 ， 有_的反应，是氧化还原反应，这也是氧化还原反应的实质。物质失去（或偏移）电子的过程，就是发生了 _反应，物质得到（或偏向）电子的过程，就是发生了 _反应。 练习：下列化学变化中，物质发生还原反应的是（） A cco2B co2co c cuocuD H2So4BaSo4 四、电子转移 氧化还原反应与电子转移、化合价升降、物质（或元素）被氧化、被还原等的关系，可用 “ 双线桥 ” 法来表示。用双线桥法表示电子转移时，得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失电子数。 练习：用双线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目。 2Na+cl22Nacl mno2+4Hcl( 浓 )mncl2+2H2o+cl2 课下作业： 1下列说法正确的是（） A.氧化还原反应是同时发生的 B物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 c氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 D氧化还 原反应的特征是电子转移 4 / 5 2有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（） A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化 c是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合 3氧化还原反应发生在同种元素之间的是（） A Zn 2Hcl Zncl2 H2 B 2H2S So2 3S 2H2o c H2 cuocu H2o D 2H2o2H2 o2 4下列属于非氧化还原反应的是（） A 3cl2+6koH=5kcl+kclo3+3H2o B 2No2+2NaoH=NaNo3+NaNo2+H2o c Sncl4+2H2o=Sno2+4Hcl D 3ccl4+k2cr2o7=2cro2cl2+3cocl2+2kcl 5下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（） A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应 c置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应 6属于氧化还原反应的离子方程式的是（） 5 / 5 caco3 2H+ ca2+ co2 H2o 2Fe2+ cl2 2Fe3+ 2cl Hco3- + co2 H2oD 2Na 2H2o 2Na+ 2oH H2 7氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（） A金属冶炼 B燃放鞭炮 c食物腐败 D点制豆腐 8对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（） A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应 c可能是置换反应 D可能是化合反应 9下列反应中氯元素被氧化的是（） A 5cl2 I2 6H