氧化还原反应方程式配平（第二课时）

1 / 7 氧化还原反应方程式配平（第二课时） 莲山课 件 k 教学目标 1知识目标 （ 1）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。 （ 2）初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。 2情感和价值观目标 （ 1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。 （ 2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学 的兴趣。 教学重点、难点 重点：缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。 难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。 教学过程 引入 上堂课我们学习了氧化还原反应方程式配平的2 / 7 一般方法，这节课我们要学习一些配平的技巧，学会解决一些比较复杂的氧化还原反应方程式配平问题。 第一类：缺项配平问题 例 1：完成并配平下列化学方程式： kmno4+kNo2+ （） mnSo4+k2So4+ kNo3+H2o 解析：参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有 mn+7mn+2 化合价降 52 N+3N+5 化合价升 25 得： 2kmno4+5kNo2+ （） 2mnSo4+k2So4+5kNo3+H2o 分析上述式子或得，由于生成物中多出了 So42-和 H，则反应物（）内为 H2So4，且系数为 3，由此推知 H2o 的系数为 3。 所 以 答 案 为 ：2kmno4+5kNo2+3H2So4=2mnSo4+k2So4+5kNo3+3H2o 学生练习 配平下列两个方程式： （ 1） mn2+S2o82 -+H2o So42 -+mno4 -+ （） （ 2） Zn+H+No3 - Zn2+NH4+ （） 3 / 7 第二类：待定系数法： 对于较复杂的氧化还原反应，在电子转移较难弄清的情况下，可用待定化学计量数法解决配平问题。 例 1： P4o+cl2 Pocl3+P2cl5 主要步骤如下： 第一步将某一反应物化学计量定为 1，其他物质的化学计 量数分别以 a、 b、 c 等字母表示，待定化学计量数的数目越少越易完成配平。 P4o+acl2 （ 4-2b） Pocl3+bP2cl5 第二步根据相等条件列出等式（设待定化学计量数时已用过的条件不能再用）。可得等式： 2a=5b+（ 4-2b） 3 （ cl原子总数相等） 4-2b=1（ o原子总数相等） 第三步解出方程组。得 a=， b=，原化学方程式可写成： P4o+cl2=Pocl3+P2cl5 第四步将方程式中的化学计量数改为最简单的整数比 4P4o+21cl2=4Pocl3+6P2cl5 学生练习 例 2：根据反应 S2ox2-+mn2+H2oSo42 -+mno4-+H+。解答下列问题： （ 1）配平上述离子方程式 _。 4 / 7 （ 2）该反应中 _元素被还原。 （ 3）若电子转移仅在两种元素之间发生，已知1molS2ox2-共转移 2mol电子，则 x=_。 解析：该反应中电子转移情况较复杂，宜用待定系数法来配平。配平后 的离子方程式为： 5S2ox2-+(2x-14)mn2+(3x-16)H2o=10So42-+(2x-14)mno4-+(6x-32)H+ 从离子方程式看，锰元素化合价从 +2 升高到 +7，所以mn2+是还原剂。 必定有一种元素的化合价降低，氢、硫两种元素的化合价均不可能降低，只可能是 S2ox2-中的氧元素。根据题中条件， 5molS2ox2-应转移 10mol电子。根据已配平的离子方程式可得： 5（ 2x-14） =10 解得： x=8 所 以 答 案 为 ： （ 1 ）5S2ox2-+(2x-14)mn2+(3x-16)H2o=10So42-+(2x-14)mno4-+(6x-32)H+ （ 2）氧。（ 3） 8。 课堂练习 1配平下列反应的化学方程式 5 / 7 （ 1） kmno4+Hcl kcl+mncl2+cl2+H2o （ 2） cu2S+HNo3 cu(No3)2+S+No+H2o （ 3） kmno4+H2c2o4+H2So4 co2+mnSo4+k2So4+H2o （ 4） Fe(oH)3+NaoH+cl2 Na2Feo4+Nacl+H2o （ 5） mno2+I-+H+ mn2+I2+H2o （ 6） An+Bx- Bm+Ax- 2配平下列离子方程式，并回答问题： （ 1） Fe(oH)3+clo-+oH- Feo+cl-+H2o （ 2）已知有氢氧化铁参加反应，共转移了 1022 个电子，则 n=_， Feo中铁的化合价为 _。 （ 3）根据（ 1）（ 2）推测 Feo能与下列哪些物质反应（只填序号） _。 A氯气 B二氧 化硫 c硫化氢 D氧气 3将 NaBio3 固体（黄色，微溶）加入 mnSo4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（ Bi3+无色），反应的离子方程式为： NaBio3+mn2+H+Na+Bi3+ （） + （）。 配平上述化学方程式。 4单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下： aFe+bNo3-+cH+=dFe2+fFe3+gNo+hN2o+kH2o （系数均为自然数） 6 / 7 （ 1 ） c 、 g 、 h 的关系式是_。 （ 2 ） b 、 c 、 d 、 f 的 关 系 式 是_。 （ 3 ） d 、 f 、 g 、 h 的 关 系 式 是_。 （ 4）若 a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则 b 的取值范围是 _。 c 的取值范围是 _。 参考答案 1（ 1） 2， 16， 2， 2， 5， 8 （ 2） 3， 16， 6， 2， 4， 6 （ 3） 2， 5， 3， 10， 2， 1， 8 （ 4） 2， 10， 3， 2， 6， 8 （ 5） 2， 10， 16， 2， 5， 8 （ 6） mx， mny， ny， mnx。 2 （ 1 ） 2Fe(oH)3+ （ 5-n ）clo-+2noH-=2Feo+(5-n)cl-+(n+3)H2o （ 2） n=2， Feo