氧化还原规律及其应用专题复习

1 / 11 氧化还原规律及其应用专题复习 #TRS_AUToADD_1225758472999mARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px#TRS_AUToADD_1225758472999PmARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px#TRS_AUToADD_1225758472999TDmARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px#TRS_AUToADD_1225758472999DIVmARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px#TRS_AUToADD_1225758472999LImARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px/*-jSoN-:margin-top:0,margin-bottom:0,p:margin-top:0,margin-bottom:0,td:margin-top:0,margin-bottom:0,div:margin-top:0,margin-bottom:0,li:margin-top:0,margin-bottom:0-*/ 一、【学习目标】 1、了解有关氧化还原的几个基本规律 2、能够利用氧化还原的基本规律来分析有关问题，并能够进行基本的氧化还原计算 二、【本节基本知识展示】 1、价态决定性质的规律 2 / 11 2、强者生成弱者的规律 3、相邻价态转化的规律 4、强者反应优先的规律 5、电子得失守恒的规律 三、【重点突破】 (一 )、价态决定性质的规律 规律： 当元素具有可变化合价时 ,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但是主要表现为其中一种性质。 应用： 判断元素或物质氧化性或还原性的有无 3 / 11 如：浓 H2So4 的 S 处于最高价只具有氧化性， H2S中的S 处于最低价只具有还原性，单质 S 和 So2 中的 S 处于中间价态既有氧化性又有还原性。 【例题 1】 请判断下列几个问题的正误： H2S 只具有还原性？ 金属单质既有氧化性又有还原性 元素或物质的氧化性、还原性不只完全取决于元素的价态，有时还受浓度、酸度、温度等影响 【例题 2】 在下列各组物质中，只有还原性的是（） A、 Fe、 cl-、 S2-B、 cl-、 co、 Na+c、 Fe2+、 So42-、 No3-D、Fe3+、 o2、 H2S (二 )、强者生成弱者的规律 4 / 11 规律：氧化剂还原剂还原产物氧化产物 （较强氧化性 )（较强还原性）（较弱还原性 )（较弱氧化性） 氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物 应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱 【例题 3】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（） H2So3+I2+H2o=2HI+H2So42Fecl3+2HI=2Fecl2+2Hcl+I23Fecl2+4HNo3=2Fecl3+No+2H2o+Fe(No3)3 A 、 H2So3I Fe2+NoB 、 I Fe2+H2So3No 5 / 11 c 、 Fe2+I H2So3NoD 、NoFe2+H2So3I 应用二：可以判断未知氧化还原反应能否发生 【例题 4】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为 cl Br Fe2+ I So2,由此判 断以下各反应在溶液中不能发生的是（） A 、 2Fe3+So2+2H2o=2Fe2+So42 +4H+B 、2Fe2+cl2=2Fe3+2cl c 、 2Br +4H+So42 =So2+Br2+2H2oD 、I2+So2+2H2o=4H+So42 +2I (三 )、相邻价态转化规律 规律： 1、元素相邻价态间的转化最容易。如一般情况：浓硫酸 So2SSo2Fe3+Fe2+Fe 6 / 11 2、同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂 So2 3、同种元素不同价态的物质间发生氧化 还原反应时，该元素价态的变化一定遵循 “ 高价 +低价 中间价 ” 的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象。 4、发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即 “ 中间价 高价 +低价 ” 。具有多种价态的元素 (如氯、硫、氮和磷元素等 )均可发生歧化反应，如：cl2十 2NaoH=Nacl 十 Naclo十 H2o。 应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物 【例题 5】 请用下列几组物质组成氧化还原方程式，不必配平 (1)H2S、 So2、 H2So4(浓 )、 S、 H2o 7 / 11 (2)No2、 H2o、 cu、 HNo3(浓 )、 cu(No3)2 (3)S、 No2、 H2o、 So2、 HNo3(浓 ) (4)N2o、 FeSo4、 Fe(No3)3、 H2o、 HNo3 和 Fe2(So4)3 (四 )、强者反应优先的规律 规律： 溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用； 同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。 应用 : 判断氧化还原反应的先后顺序 【例题 6】 8 / 11 将足量的铁片投入浓度均为 /L 的 Fe3+、 cu2+、 H+，则这三种离子与铁反应的先后顺序依次是 （已知还原性： I-Fe2+Br-） 将少量氯气通入 FeBr2的离子方程式为： 将少量氯气通入 FeI2的离子方程式为： (五 )、电子得失守恒的规律 规律： 在任何氧化 还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 应用 :有关氧化还原反应的计算 【例题 7】 9 / 11 用 /L的 Na2So3 溶液 30mL，恰好将 210 -3mol的 Xo4-还原，则元素 X 在还原产物中的化合价是（注： Na2So3 的氧化产物为 Na2So4） 【例题 8】 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为 :NH4No3HNo3+N2+H2o 。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（） :5 四、【跟踪检测】 1、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是（） A mgB H+c Zn2 D HS- 2、已知： 向 kmno4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 向 Fecl2溶液中通入少量实验 产生的气体，溶液变黄色 取实验 生成的溶液滴在淀粉 kI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（） 10 / 11 A 、 上 述 实 验 证 明 氧 化 性 ：mno4 cl2Fe3+I2 B、上述实验中共有两个氧化还原反应 c、实验 生成的气体不能使湿润的淀粉 kI 试纸变蓝 D、实验 证明 Fe2+既有氧化性又有还原性 3、四大基本反应中，能够生成水的反应类型有 ()种 A、