氯气的生产原理

1 / 8 氯气的生产原理 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 班级：高一（）班姓名： 学号： 成绩： 专题 从海水中获得的化学物质 氯气的生产原理 【学海导航】 1.人类如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的 ? 电解食盐水时可以观察到什么现象，得出什么结论 ? 氯气的实验室制法 【主干知识】一氯气的生产原理 海水中氯化物的含量非常高，主要为，其次是。 氯碱工业 工业上制取氯气大多采用的方法，以此为基础制 取氯气等产品的工业称为工业。我国主要以为原料 ,海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。 电解饱和食盐水装置原料： 阳极： 阴极： （ 1）接通电源，观察阴阳两极现象 （ 2）通电一段时间后，用小试管收集 U 形管左端产生的气体，后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，观察现象 2 / 8 （ 3）取一只小试管，用向上排空法收集从 U 形管右端收集到的气体，并用湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，观察现象 （ 4）关闭电源，打开 U 形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加滴酚酞溶液，观察现象 将上述实验中观察到的现象和所得结论填入下表 实验现象结论 （） （） （） （） 化学方程式 : 与电源正极相连的电极上产生气。 与电源负极相连的电极上产生气。 问题：（）端为何要通入氢氧化钠溶液？ （）两电极产生的气体体积比为。 （）电解食盐水除了得到氯气以外，还能得到 _。 【例题】目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧 碱和氯气。如图：电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜。 3 / 8 试分析：从 a 进入的液体是，从 b 流出的液体是；图中的离子交换膜只允许 _离子通过，该离子交换膜的作用是 。 【思考】你认为这种制碱的方法存在的缺点是 _(填序号 ) A、消耗大量的电能 B、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费 c、食盐不易获取 D、生产过程中若处理不当易造成环境污染 二氯气的实验室制法 1原理：在实验室里，氯气可以用和在_条件下反应来制取。 实验室制取氯气的化学方程式：。 2装置及主要仪器： a 、 b、 d 中所装试剂分别为 洗气瓶 (进出 )。 本气体发生装置为三大发生装置之一，适用于固体 (或液体 )与液体在加热条件下制气体的实验。 3净化方法：因浓 Hcl 有挥发性，制的 cl2 中常混有和杂4 / 8 质，常用饱和食盐水除 _，用除水蒸气，其顺序是先通过_,再通过 _。 4.收集方法：利用 cl2密度比空气密度且（填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用排空气法或排饱和食盐水法。 5尾气吸收装置：因 cl2 有毒污染空气，用吸收多余的氯气，反应的化学方程式为。 6.检验：用湿润的 kI淀粉试纸 ,现象是试纸变 _,有关反应的化学方程式为_. 【巩固练习】 题号 5 答案 1、海水中含量最多的离子是 A、钠离子 B、氯离子 c、钙离子 D、镁离子 2、氯在自然界以化合物形态存在， 18 世纪 70 年代，首先发现并制得氯气的化学家是 A、汉弗莱 戴维 B、舍勒 c、阿伏加德罗 D、侯德榜 3、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解片刻，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是 5 / 8 A、 cl2B、 o2 c、 H2D、 Hcl 4、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水（即是粗盐溶于水），结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是 A、碳酸镁 B、硫酸钡 c、氢氧化镁 D、碳酸钡 5、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的 ca2、 mg2、 So42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 过滤 加过量的 NaoH溶液 加适量的盐酸 加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液 A、 B 、 c、 D 、 、实验室用浓盐酸和足量的 m o共热制氯气时，若实际参加反应的 Hc为，理论上可收集到的氯气的质量 （ A）约等于 .55 （ B）小于 （ c）大于 （ D）约等于 7、用下列两种方法制取氯气： 用含氯化氢 146 克的 浓盐酸与足量的二氧化锰反应 用 87 克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（提示：稀盐酸与 m o不发生反应） A、 比 多 B、 比 多 c、一样多 D、无法比较 6 / 8 8、为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是 A、第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙 B、第一步通过浓硫酸，第二步通过饱和食盐水 c、第一步通过饱和食盐水，第二步通过无水氯化钙 D、第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸 9、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是 A、 8Hcl+k2cr2o7=2kcl+cr2o3+4H2o+3cl2 B、 16Hcl+2kmno4=2mncl2+8H2o+2kcl+5cl2 c、 4Hcl+mno2mncl2+2H2o+cl2 D、 6Hcl+kclo3=kcl+3H2o+3cl2 、实验室制氯气有如下操作，正确的操作顺序是 缓缓加热 加入 m o粉末 连好装置，检查气密性 从装有浓盐酸的分液漏斗中加浓盐酸 将多余氯气用 N oH溶液吸收 向上排气收集氯气 、右图表示在 没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中 a、 b 是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶7 / 8 液中的溶解度较小。） 仪器 A 的名称是；水槽中应盛放的 是；烧杯中盛放的是； 烧瓶中反应的化学方程式； 在收集氯气时，应打开 ,关闭 _。当氯气收集完毕时打开 ,关闭 _。（填 a,b） 若要制得标准状况下的，理论上需要 mno2 的物质的量是多少？ 解： 、某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。 写出电解食盐水制取 H2、 cl2的化学方程式：。 若该氯碱厂日产 50%NaoH 溶液 3000kg。如果把同时生产的 cl2和 H2都制成 38%