浙江五校2016年高考化学二模试卷（附解析）

1 / 33 浙江五校 2016 年高考化学二模试卷（附解析） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 浙江省五校 2016年联考高考化学二模试卷（解析版） 一、单项选择题（本题共 7 小题，共 102分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的选对的得6 分，选错或不选的得 0 分） 1下列说法不正确的是（ ） A XX年诺贝尔化学奖颁给了研究细胞修复自身 DNA 机制的三位科学家 DNA属于有机高分子，化学家鲍林（ L Pauling）提出的氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为 DNA 分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础 B生物炼铜是指铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐，使铜的冶炼变得简单 c埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D扫描隧道显微技术、超分辨荧光显微技术等的发展促进了人类对微观结构的探索，可实现对原子或分子的操控，使科学研究迈入更高的水平层次 2下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的2 / 33 是（ ） A物质的分离提纯方法之一为 “ 筛分 ” ，如：胶体渗析法提纯，浊液过滤分离，本质上就 是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的 “ 筛子 ” B容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，容量瓶无 “0”刻度，量筒和滴定管有 “0” 刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 c工业上电解饱和食盐水时，为了阻止产物相互之间反应，往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开 D室温下，浓度均为 1Na2S2o3和 H2So4溶液，各取 5mL、10mL 的 Na2S2o3 溶液分别与 10mL 的 H2So4 溶液混合反应，可验证 Na2S2o3浓度对反应速率的影响 3短周期主族元素 X、 y、 Z、 W、 m 的原子 序数依次增大，其中 X 与其它元素均不位于同一主族， y 和 W 的原子序数相差 8， y、 Z、 W 三种原子的最外层电子数之和为 16， X、 Z 的最高正价和最低负价的代数和均为 0下列说法正确的是（ ） A m 的氢化物的水溶液能与 W 的钠盐溶液，反应得到 W 的氢化物，说明非金属性 m W B原子半径的大小顺序： r（ W） r（ Z） r（ y） c y 与 Z 形成的化合物能与碱反应，但不能和任何酸反应 D X 和 y， W 和 m 均能形成原子个数比为 1： 1 的分子 3 / 33 4下列说法正确的是（ ） A下列物质的沸点按由低到高的顺序排列为 cH3（ cH2） 2cH3 cH3（ cH2） 3cH3（ cH3） 3ccH3（ cH3） 2cHcH2cH3 B青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图 1 所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚从植物中提取，能够发生水解反应，具有强氧化性 c油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应 D按系统命名法命名时，图 2 有机物的名称是 3， 5， 7三甲基 6乙基辛烷 5膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂 N2o5，装置图如下下列说法 不正确的是（ ） A X 是原电池，能够生产硫酸 y 是电解池，能够生产 N2o5 B c 电极的电极反应方程式为： N2o4+2HNo3 2e=2N2o5+2H+ c当电路中通过 2mole， X、 y 中各有 1molH+从左边迁移到右边 D为保证 X 中硫酸的质量分数不变，则加入的 n（ so2）： n（ H2o） =1： 4 / 33 6常温下，向 /LH2A溶液中逐滴加入等浓度 NaoH 溶液，所得溶液中含 A 元素的微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ） A H2A 的电离方程式为： H2AH+HA， HAH+A2 B /LNaHA 溶液中存在 c（ A2） +c（ HA） +c（ H2A） =/L c常温下，等物质的量浓度的 NaHA 与 Na2A 溶液等体积混合后溶液 pH= D pH=时，图中 n（ HA）约为 7某溶液 X 中可能含有 No3、 cl、 So42、 co32、NH4+、 Fe2+、 Fe3+、 Al3+和 k+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等为确定该溶液 X 的成分，某学习小组做了如下实验： 则下列说法正确的是（ ） A若含有 Fe3+，则一定含 有 cl B So42、 NH4+一定存在， No3、 cl可能不存在 c co32、 Al3+、 k+一定不存在 D气体甲、沉淀甲一定为纯净物 二、解答题（共 4 小题，满分 48 分） 5 / 33 8甘蔗主要用于生产蔗糖，剩余的甘蔗渣去除渣髓后主要成分为纤维素物质 A 能发生银镜反应， A、 B、 D、 E、 F、 G为有机小分子， H、 I 为高分子，它们之间存在如下转化关系（部分反应条件及产物未列出） D 是石油裂解气的主要成分， E 的结构为 请完成以下问题： （ 1） F 中所含官能团的名称： ， A 的分子式 ，反应 的反应类型为： （ 2）反应 的化学方程式： ； （ 3）写出 c 和 E 在一定条件下可生成一种可降解的高聚物的方程式 （ 4）写出满足以下条件的 G 的同分异构体的结构简式 链式结构且分子中不含甲基 能与 NaHco3 溶液反应产生co2 9（ 1）写出过氧化钠的电子式 （ 2）工业中为了减少燃煤产生的二氧化硫气体，可在煤炭中混入一定量的石灰石再去燃烧，请用一个化学反应方程式表示其原因： （ 3）完成以下氧化还原反 应方程式： P4+ cuSo4+ = cu3P+ 6 / 33 H3Po4+ 10化合物甲由 X、 y 两种元素组成，含甲的矿石在自然界储量较多，称取一定量的甲，加足量浓盐酸使其完全溶解，将溶液分为 A、 B 两等份，向 A 中加足量 NaoH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体 28g，经分析甲与该红棕色固体组成元素相同；向 B 中加铜粉充分反应后经过滤、洗涤、低温干燥，得固体 （ 1）甲的化学式 ，写出足量浓盐酸溶解甲的离子反应方程式 （ 2） 设计实验验证溶液 A 中金属 X 离子的价态 （ 3）有同学猜测能用含金属元素 X 的单质和二氧化碳在高温下反应制取化合物甲，请从氧化还原反应的角度说明该猜测的合理性 （ 4）金属元素 X 和碳元素形成的化合物 X3c，又称为渗碳体是具有高化学稳定性的新型还原剂，同时还可以作为催化剂应用于石油化工、汽车尾气处理等领域工业上可用粉碎后甲的矿石和预热后的 cH4、 H2混合气体在一定温度、压强条件下发生反应来制备，写出该反应方程式 X3c不溶于冷水、热水、稀酸，可溶于热的浓硝酸，写出 X3c和热的浓硝酸反应的化学方程式 11氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、7 / 33 制药、合成纤维、塑料等行业中，是重要的化工产品 （ 1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气有关化学反应的能量变化如图 1 所示则 cH4（ g）与 H2o（ g）反应生成 co（ g）和 H2（ g）的热化学方程式为 （ 2）已知 N2（ g） +3H22NH3（ g） H= 1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图 2 所示 25 min时采取的措施是 在实际制氨气工业生产中和该措施的目的相同的其它措施还有 （ 3） co 可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（ I）溶液来吸收原料气体中的 co，反应原理： cu（ NH3） 2cH3coo（ l） +co（ g） +NH3（ g） cu（ NH3） 3cH3cooco（ l） H 0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收 co 的能力，则再生的适宜条件是 溶液反应，容器中氨气的物质的量浓度随时间的变化如图 3 所示 若在 35s时再充入原物质的量的co和 NH3气体后，请在图 3 中画出氨气的物质的量浓度随时间变化图 （ 4） 用氨气制取尿素 co（ NH2） 的反应为 2NH3（ g） +co2（ g） co（ NH2） 2（ l） +H2o（ g） H 0某温度下，8 / 33 向容器为 100L的密闭容器中通入 4molNH3 和 2molco2，该反应进行到 40s 时，达到平衡，此时 co2 的转化率为 50%则该反应的平衡常数 k= 在实际工业生产中，原料气带有水蒸气，图 4 表示 co2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系 a、曲线 、 、 对应的水碳比（ n（ H2o） /n（ co2）最大的是 b、测得 B 点氨的转化率为 40%，则 x1= 2016年浙江省五校联考高考化学二模试卷 参考答案与试题解析 一、单项选择题（本题共 7 小题，共 102分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的选对的得6 分，选错或不选的得 0 分） 1下列说法不正确的是（ ） A XX年诺贝尔化学奖颁给了研究细胞修复自身 DNA 机制的三位科学家 DNA属于有机高分子，化学家鲍林（ L Pauling）提出的氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为 DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础 B生物炼铜是指铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜9 / 33 转化为可溶性铜盐，使铜的冶炼变得简单 c埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D扫描隧道显微技术、超分辨荧光显微技术等的发展促进了人类对微观结构的探索，可实现对原子或分子的操控，使科学研究迈入更高的水平层次 【分析】 A、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型； B、微生物法是采用某些细菌能用空 气中的氧气氧化硫化铜矿石； c、乙醇使蛋白质变性； D、新科技的发展促进人们的研究能力和水平 【解答】解： A、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为 DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础，故 A 正确； B、把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，故最后转化成可溶的硫酸铜，故 B 正确； c、乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故 c 错误； D、扫描隧道显微技术、超分辨率荧光显微技术等技术的发展促进了人类对物质 微观结构的探索，使科学研究迈入更高10 / 33 水平层次，故 D 正确 故选 c 【点评】本题考查了化学史、前沿科技的理解，注意对相关知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力 2下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是（ ） A物质的分离提纯方法之一为 “ 筛分 ” ，如：胶体渗析法提纯，浊液过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的 “ 筛子 ” B容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，容量瓶无 “0”刻度，量筒和滴定管有 “0” 刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量 瓶水洗后不用润洗 c工业上电解饱和食盐水时，为了阻止产物相互之间反应，往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开 D室温下，浓度均为 1Na2S2o3和 H2So4溶液，各取 5mL、10mL 的 Na2S2o3 溶液分别与 10mL 的 H2So4 溶液混合反应，可验证 Na2S2o3浓度对反应速率的影响 【分析】 A渗析、过滤都利用微粒直径大小； B量筒没有 0 刻度； c常将两个极室用离子膜隔开； D H2So4溶液浓度不同 11 / 33 【解答】解： A胶体粒子直径比半透膜小，可用渗析方法分离，浊液粒子不能透过滤纸，可用 过滤的方法分离，故 A正确； B量筒没有 0 刻度，量筒不能润洗，直接使用干燥的量筒，故 B 错误； c工业上电解饱和和盐水时，从安全性和综合效率角度考虑，常将两个极室用离子膜隔开，防止 H2 与 cl2混合爆炸，故 c 错误； D H2So4 溶液浓度不同，应是 H2So4 溶液浓度相同，故 D错误 故选 A 【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、实验操作、电解原理以及化学反应速率等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大 3短周期主族元素 X、 y、 Z、 W、 m 的原子序数依次增大，其中 X 与其它元素均不位于同一主族， y 和 W 的原子序数相差 8， y、 Z、 W 三种原子的最外层电子数之和为 16， X、 Z 的最高正价和最低负价的代数和均为 0下列说法正确的是（ ） A m 的氢化物的水溶液能与 W 的钠盐溶液，反应得到 W 的12 / 33 氢化物，说明非金属性 m W B原子半径的大小顺序： r（ W） r（ Z） r（ y） c y 与 Z 形成的化合物能与碱反应，但不能和任何酸反应 D X 和 y， W 和 m 均能形成原子个数比为 1： 1 的分子 【分析】短周期主族元素 X、 y、 Z、 W、 m 的原子序数依次 增大，其中 y 和 W 的原子序数相差 8， y 不可能为 H 元素，故二者只能为同主族元素，则 y 为 o 元素、 W 为 S 元素，结合原子序数可知 m 为 cl， y、 Z、 W 三种原子的最外层电子数之和为 16，则 Z 的最外层电子数为 16 6 6=4，则 y 为 Si， X、Z 的最高正价和最低负价的代数和均为 0， X 与其它元素均不位于同一主族，可知 X 只能为 H，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答 【解答】解：短周期主族元素 X、 y、 Z、 W、 m 的原子序数依次增大，其中 y 和 W 的原子序数相差 8， y 不可能为 H 元素，故二者只能为同主族元素，则 y 为 o 元素、 W 为 S 元 素，结合原子序数可知 m 为 cl， y、 Z、 W 三种原子的最外层电子数之和为 16，则 Z 的最外层电子数为 16 6 6=4，则 y 为 Si，X、 Z 的最高正价和最低负价的代数和均为 0， X 与其它元素均不位于同一主族，可知 X 只能为 H， A Hcl 与 Na2S 的溶液反应生成 H2S，为强酸制取弱酸的反应，不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，故 A 错误； B同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径的大小顺13 / 33 序： r（ Z） r（ W） r（ y），故 B 错误； c y 与 Z 形成的化合物 Sio2，能与碱反应，能和 HF酸反应，故 c 错误； D X 和 y， W 和 m 均能形成原子个数比为 1： 1 的分子，分别为 H2o2、 S2cl2，故 D 正确； 故选 D 【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、原子序数的关系推断元素为解答该题的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大 4下列说法正确的是（ ） A下列物质的沸点按由低到高的顺序排列为 cH3（ cH2） 2cH3 cH3（ cH2） 3cH3（ cH3） 3ccH3（ cH3） 2cHcH2cH3 B青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图 1 所 示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚从植物中提取，能够发生水解反应，具有强氧化性 c油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应 D按系统命名法命名时，图 2 有机物的名称是 3， 5， 7三甲基 6乙基辛烷 14 / 33 【分析】 A烷烃随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高，碳原子数相同的烃，支链越多，熔、沸点越低； B由结构图可知青蒿素含有的官能团，根据官能团判断青蒿素的性质； c油脂碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反应； D从靠近支链的 一端开始编号， 2、 4、 6 号 c 上分别有一个甲基， 3 号 c 上有一个乙基 【解答】解： A烷烃随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高，碳原子数相同的烃，支链越多，熔、沸点越低，因此沸点为 cH3（ cH2） 2cH3（ cH3） 3ccH3（ cH3）2cHcH2cH3 cH3（ cH2） 3cH3，故 A 错误； B由青蒿素的结构图可知，含有酯基、过氧键和醚键，不含羧基和羟基，不溶于水，易溶于有机溶剂，酯基能发生水解反应，过氧键具有氢氧化性，故 B 正确； c油脂碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反 应，故 c 错误； D按系统命名法命名时，图 2 有机物的名称是 2， 4， 6三甲基 3乙基辛烷，故 D 错误； 故选 B 【点评】本题考查烷烃的命名及性质规律、青蒿素的结构和15 / 33 性质推断、油脂的性质，综合性较强，其中 B 选项是高考的热点，题目难度中等 5膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂 N2o5，装置图如下下列说法不正确的是（ ） A X 是原电池，能够生产硫酸 y 是电解池，能够生产 N2o5 B c 电极的电极反应方程式为： N2o4+2HNo3 2e=2N2o5+2H+ c当电路中通过 2mole， X、 y 中各有 1molH+从左边迁移到右边 D为保证 X 中硫酸的质量分数不变，则加入的 n（ so2）： n（ H2o） =1： 【分析】（ A）由图可知： X 装置能自发的进行氧化还原反应且 没 有 外 接 电 源 ， 所 以 X 是 原 电 池 ， 总 反 应 为2So2+2H2o+o2=2H2So4，所以产生硫酸，二氧化硫的电极失电子发生氧化反应，为负极，则 b 为正极， y 属于电解池，与电源的正极 b 相连的电极 c 为阳极， N2o4在阳极失电子生成 N2o5； （ B） c 是阳极， d 是阴极，阳极上 N2o4放 电生成 N2o5； （ c）根据电极反应式得出转移电子的物质的量与氢离子的16 / 33 关系，再从离子在溶液中的移动方向判断； （ D） X 装置中， So2 2e +2H2o=So42 +4H+，根据关系式计算，注意硫酸的浓度不变 【解答】解：（ A） X 装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以 X是原电池，总反应为 2So2+2H2o+o2=2H2So4，所以产生硫酸，通入二氧化硫的电极失电子发生氧化反应，为负极，则 b 为正极， y 属于电解池，与电源的正极 b 相连的电极 c 为阳极， N2o4在阳极失电子生成 N2o5，故 A 正确； （ B） c 是阳极， d 是阴极，阳极上 N2o4放电生成 N2o5，电极反应为 N2o4 2e +2HNo3=2N2o5+2H+，故 B 正确； （ c） X 装置中 So2 2e +2H2o=So42 +4H+，则有关系式：So2 2e 4H+， y 中 N2o4 2e +2HNo3=2N2o5+2H+，则有关系式： N2o4 2e 2H+，所以电子与氢离子的关系前者为 1： 2，后者为 1： 1，当电路中通过 2mole， X 中负极有4molH+产生，阳离子向正极移动，即从左边迁移到右边； y中阳极有 2molH+产生，阳离子向阴极移动，即从 左边迁移到右边，故 c 错误； （ D） X 装置中， So2 2e +2H2o=So42 +4H+，当有 1molSo2反应，消耗水 2mol，生成硫酸的质量为： 1mol98g/mol=98g ，消耗水的质量为： 2mol18g/mol=36g ，设通入 xmolH2o，则有： 100%=50% ，解得 x=，则加入的 n（ so2）： n（ H2o） =1：，故 D 正确； 17 / 33 故选 c 【点评】本题考查了原电池和电解池原理，根据是否自发进行判断原电池和电解池，再结合各个电极上发生的电极反应分析解答，难点是电极反应式的书写，最后的计算很容 易出错，要注意质子膜只能让氢离子通过，而水分子不能通过，所以不能用总反应式解题，否则得到的比例关系是 1：，题目有一定的难度 6常温下，向 /LH2A溶液中逐滴加入等浓度 NaoH 溶液，所得溶液中含 A 元素的微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ） A H2A 的电离方程式为： H2AH+HA， HAH+A2 B /LNaHA 溶液中存在 c（ A2） +c（ HA） +c（ H2A） =/L c常温下，等物质的量浓度的 NaHA 与 Na2A 溶 液等体积混合后溶液 pH= D pH=时，图中 n（ HA）约为 【分析】 A由图可知 /LH2A 溶液中全部电离为 HA，说明第一步电离为完全电离； B H2A溶液中全部电离，不存在 H2A分子； c混合溶液的 pH与 NaHA、 Na2A的浓度有关； 18 / 33 D根据 ka=计算出，由 =，结合原溶液中 n（ HA） +n（ A2） =计算 【解答】解： A由图可知 /LH2A 溶液中全部电离为 HA，说明第一步电离为完全电离，所以 H2A 的电离方程式为：H2A=H+HA， HA H+A2，故 A 错误； B H2A 溶液中全部电离，不存在 H2A 分子，则由物料守恒可知， c（ A2） +c（ HA） =/L，故 B 错误； c混合溶液的 pH 与 NaHA、 Na2A 的浓度有关，若二者的浓度很小，则溶液的 pH不可能等于 3，故 c 错误； D当 pH=3时， c（ A2） =c（ HA），则 ka=10 3，当 pH=4时， ka=10 3，则 =，所以 =，已知 /LH2A溶液中， n（ HA）+n（ A2） =，所以 n（ HA） = ，故 D 正确 故选 D 【点评】本题考查了弱电解质的电离、电离常数的有关计算，题目难度中等，注意把握弱电解 质电离常数的有关计算方法，侧重于考查学生的分析能力、计算能力以及对图象中信息的应用能力 7某溶液 X 中可能含有 No3、 cl、 So42、 co32、NH4+、 Fe2+、 Fe3+、 Al3+和 k+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等为确定该溶液 X 的成分，某学习小组做了如下实验： 19 / 33 则下列说法正确的是（ ） A若含有 Fe3+，则一定含有 cl B So42、 NH4+一定存在， No3、 cl可能不存在 c co32、 Al3+、 k+一定不存在 D气体甲、沉淀甲一定为纯净物 【 分析】某溶液 X 中可能含有 No3、 cl、 So42、 co32、 NH4+、 Fe2+、 Fe3+、 Al3+和 k+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等，向溶液 X 中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应可能是 co32与 H+的反应，也可能是 No3在H+条件下与 Fe2+的氧化还原反应； 溶液 X 与过量的 NaoH 溶液反应生成气体甲为，则气体甲为NH3，故溶液中含 +；所得的溶液甲中逐滴加入稀盐酸，无现象，故溶液 X 中无 Al3+；再继续加氯化钡溶液，生成沉淀乙，则乙为 BaSo4，质量为，则物质的量为，即溶液 X 中含；所得 沉淀甲应为 Fe（ oH） 2 或 Fe（ oH） 3 或两者均有，经过滤、洗涤灼烧后所得的固体乙为 Fe2o3，质量为，则物质的量为，故溶液 X 中含 Fe2+或 Fe3+或两者均有，且物质的量为，然后根据离子之间的互斥性和溶液的电荷守恒来分析 【解答】解：某溶液 X 中可能含有 No3、 cl、 So42、co32、 NH4+、 Fe2+、 Fe3+、 Al3+和 k+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等，向溶液 X 中加过量的硫酸，有气体乙20 / 33 产生，发生的反应可能是 co32与 H+的反应，也可能是 No3在 H+条件下与 Fe2+的氧化还原反应； 溶液 X 与过量的 NaoH 溶液反应生成气体甲 NH3 为，即溶液X 中含 +；所得的溶液甲中逐滴加入稀盐酸，无现象，故溶液X 中无 Al3+；再继续加氯化钡溶液，生成沉淀乙，则乙为BaSo4，质量为，则物质的量为，即溶液 X 中含；所得沉淀甲应为 Fe（ oH） 2 或 Fe（ oH） 3 或两者均有，经过滤、洗涤灼烧后所得的固体乙为 Fe2o3，质量为，物质的量为，故溶液 X 中含 Fe2+或 Fe3+或两者均有，且物质的量一定为，由于 Fe2+或 Fe3+均能与 co32发生双水解而不能共存，故溶液中无 co32，则生成气体乙的反应只能是 No3 与 Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定含 Fe2+和 No3， 而所含阴离子的物质的量相等，即 No3的物质的量也为 故现在溶液 X 中已经确定存在的离子是：阴离子：，共带负电荷； 阳离子： +， +或 Fe2+、 Fe3+的混合物，所带的正电荷 一定不含 Al3+、 co32 根据溶液呈电中性可知，当全部是 Fe2+时，阳离子所带正电荷为，则 cl可以存在，也可以不存在，若 cl存在，则 k+一定存在，若 cl不存在，则 k+一定不存在； 若溶液中含 Fe3+，阳离子所带正电荷大于，则溶液中一定存在 cl，还可能存在 k+故溶液中可能含 cl、 k+ 21 / 33 A、由于溶液要保持电中性，故当溶液中含 Fe3+时，则阳离子所带的正电荷，故溶液中一定含 cl，故 A 正确； B、溶液中 No3一定存在，故 B 错误； c、 k+可能存在，故 c 错误； D、气体甲为氨气，是纯净物，但沉淀甲可能是 Fe（ oH） 2或 Fe（ oH） 3 或两者均有，不一定是纯净物，故 D 错误 故选 A 【点评】本题考查了溶液中离子的检验，应注意应用已推导出的离子的与不能共存的离子之间的互斥性和溶液要呈电中性来分析，难度较大 二、解答题（共 4 小题，满分 48 分） 8甘蔗主要用于生产蔗糖，剩余的甘蔗渣去除渣髓后主要成分为纤维素物质 A 能发生银镜反应， A、 B、 D、 E、 F、 G为有机小分子， H、 I 为高分子，它们之间存在如下转化关系（部分反应条件及产物未列出） D 是石油裂解气的主要成分， E 的结构为 请完成以下问题： （ 1） F 中所含官能团的名称： 碳碳双键、羧基 ， A 的分子式 c6H12o6 ，反应 的反应类型为： 加聚反应 （ 2）反应 的化学方程式： ； 22 / 33 （ 3）写出 c 和 E 在一定条件下可生成一种可降解的高聚物的方程式 （ 4）写 出满足以下条件的 G 的同分异构体的结构简式 cH2=cHcH2cH2cooH 链式结构且分子中不含甲基 能与 NaHco3 溶液反应产生co2 【分析】物质 A 能发生银镜反应， A、 B、 D、 E、 F、 G 为有机小分子， H、 I 为高分子，它们之间存在如下转化关系（部分反应条件及产物未列出）， D 是石油裂解气的主要成分，则D 为 cH2=cH2，根据各物质的转化关系，甘蔗渣处理之后得到纤维素，纤维素水解的最终产物为 A 为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成 B 为 cH3cH2oH， c 为 co2，乙烯与 co、水反应生成 F 为 cH2=cHcooH， B与 F 在浓硫酸条件下反应生成 G 为 cH2=cHcoocH2cH3， G 发生加聚反应生成 H 为， E 的结构为， c 为 co2， E 和 c 反应生成 I 为，结合题目分析解答； 【解答】解：物质 A 能发生银镜反应， A、 B、 D、 E、 F、 G为有机小分子， H、 I 为高分子，它们之间存在如下转化关系（部分反应条件及产物未列出）， D 是石油裂解气的主要成分，则 D 为 cH2=cH2，根据各物质的转化关系，甘蔗渣处理之后得到纤维素，纤维素水解的最终产物为 A 为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成 B 为 cH3cH2oH， c 为 co2，乙烯与 co、水反 应生成 F 为 cH2=cHcooH， B 与 F 在浓硫酸条件下23 / 33 反应生成 G 为 cH2=cHcoocH2cH3， G 发生加聚反应生成 H 为，E 的结构为， c 为 co2， E 和 c 反应生成 I 为， （ 1） F 为 cH2=cHcooH， F 中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基， A 为葡萄糖， A 的分子式 c6H12o6，根据上面的分析可知，反应 的反应类型为加聚反应， 故答案为：碳碳双键、羧基； c6H12o6；加聚反应； （ 2）反应 的化学方程式为， 故答案为：； （ 3） c 和 E 在一定条件下可生成一种可降解的高聚物的方程式为， 故答案为：； （ 4） G 为 cH2=cHcoocH2cH3，根据条件 链式结构且分子中不含甲基， 能与 NaHco3溶液反应产生 co2，说明有羧基，则 符 合 条 件 的 G 的同分异构体的结构简式为cH2=cHcH2cH2cooH， 故答案为： cH2=cHcH2cH2cooH 【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意结合题给信息、反应条件进行推断，知道常见有机物官能团及其性质关系，难点是（ 5）题同分异构体种类判断，要考虑官能团位置异构、碳链异构，题目难度中等 24 / 33 9（ 1）写出过氧化钠的 电子式 （ 2）工业中为了减少燃煤产生的二氧化硫气体，可在煤炭中混入一定量的石灰石再去燃烧，请用一个化学反应方程式表示其原因： 2caco3+o2+2So22caSo4+2co2 （ 3）完成以下氧化还原反应方程式： 11 P4+ 60 cuSo4+ 96H2o = 20 cu3P+ 24 H3Po4+ 60H2So4 【分析】（ 1）过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成； （ 2）高温下，碳酸钙分解生成碱性氧化物 cao， cao 和二氧化硫反应生成硫酸钙，向煤中加入石灰石作为脱硫剂 ，可以减少 So2的排放，生成 caSo4； （ 3）分析反应中元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平 【解答】解：（ 1）过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为：； （ 2）高温下，碳酸钙分解生成碱性氧化物 cao， cao 和二氧化硫反应生成硫酸钙，向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少 So2 的 排 放 ， 生 成 caSo4 ， 反 应 方 程 式 为2caco3+o2+2So22caSo4+2co2 ，故答案为：2caco3+o2+2So22caSo4+2co2； （ 3）该氧化还原反 应中 cu 元素的化合价由 +2 价降低到 +125 / 33 价，硫酸铜是氧化剂， P4部分磷元素由 0 价降低到 3 价，部分磷元素由 0 价升高到 +5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以 P4既是氧化剂又是还原剂， 要使得失电子守恒 H3Po4系数为 24， cu3P系数为 20，依据原 子 个 数 守 恒 方 程 式 为 ：11P4+60cuSo4+96H2o=24H3Po4+20cu3P+60H2So4，故答案为：（ 11） P4+（ 60） cuSo4+96H2o=（ 20） cu3P+（ 24） H3Po4+60H2So4 【点评】本题主要考查的是电子式的书写、氧化还原 反应方程式的配平、工业除 S 等，综合性较强，难度不大 10化合物甲由 X、 y 两种元素组成，含甲的矿石在自然界储量较多，称取一定量的甲，加足量浓盐酸使其完全溶解，将溶液分为 A、 B 两等份，向 A 中加足量 NaoH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体 28g，经分析甲与该红棕色固体组成元素相同；向 B 中加铜粉充分反应后经过滤、洗涤、低温干燥，得固体 （ 1）甲的化学式 3Feo2Fe2o3 ，写出足量浓盐酸溶解甲的 离 子 反 应 方 程 式 3Feo2Fe2o3+18H+=3Fe2+4Fe3+9H2o （ 2）设计 实验验证溶液 A 中金属 X 离子的价态 取少量 A溶液，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀，则含 Fe2+；另取少量 A 溶液，滴加 kScN溶液，呈血红色，则含 Fe3+ 26 / 33 （ 3）有同学猜测能用含金属元素 X 的单质和二氧化碳在高温下反应制取化合物甲，请从氧化还原反应的角度说明该猜测的合理性 合理， Fe具有还原性， co2中 +4价碳具有氧化性，可能发生氧化还原反应 （ 4）金属元素 X 和碳元素形成的化合物 X3c，又称为渗碳体是具有高化学稳定性的新型还原剂，同时还可以作为催化剂应用于石油化工、汽车尾气处理等领域工业上可用粉碎后 甲的矿石和预热后的 cH4、 H2混合气体在一定温度、压强 条 件 下 发 生 反 应 来 制 备 ， 写 出 该 反 应 方 程 式 3Fe7o9+13H2+7cH4=7Fe3c+27H2o X3c不溶于冷水、热水、稀酸，可溶于热的浓硝酸，写出 X3c和热的浓硝酸反应的化学方程式 Fe3c+22HNo3 （浓） 3Fe （ No3 ）3+co2+13No2+11H2o 【分析】向 A 中加足量 NaoH 溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体 28g为 Fe2o3，则甲中含有 Fe元素，甲与该红棕色固体组成元素相同，则甲还含有 o 元素，每一份中 Fe 元素质量为 28g =，其物质的量为 = 向 B 中加铜粉充分反应后经过滤、洗涤、低温干燥，得固体，则 2Fe3+cu=2Fe2+cu2+，参加反应 cu 的质量为 =，其物质的量为，由方程式可知 Fe3+为，故还含有 Fe2+为 =，则Feo、 Fe2o3 物质的量之比为： =3： 2，则甲的化学式为3Feo2Fe2o3（或者 Fe7o9） 27 / 33 【解答】解：向 A 中加足量 NaoH 溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体 28g为 Fe2o3，则甲中含有 Fe元素，甲与该红棕色固体组成元素相同，则甲还含有 o 元素，每一份中 Fe元素质量为 28g= ，其物质的量 为 = 向 B 中加铜粉充分反应后经过滤、洗涤、低温干燥，得固体，则 2Fe3+cu=2Fe2+cu2+，参加反应 cu 的质量为 =，其物质的量为，由方程式可知 Fe3+为，故还含有 Fe2+为 =，则Feo、 Fe2o3 物质的量之比为： =3： 2，则甲的化学式为3Feo2Fe2o3（或者 Fe7o9） （ 1）甲的化学式： 3Feo2Fe2o3（或者 Fe7o9），足量浓盐酸溶 解 甲 的 离 子 反 应 方 程 式 ：3Feo2Fe2o3+18H+=3Fe2+4Fe3+9H2o， 故 答 案 为 ： 3Feo2Fe2o3 （或者 Fe7o9 ）；3Feo2Fe2o3+18H+=3Fe2+4Fe3+9H2o； （ 2）设计实验验证溶液 A 中金属 X 离子的价态：取少量 A溶液，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀，则含 Fe2+；另取少量 A 溶液，滴加 kScN溶液，呈血红色，则含 Fe3+， 故答案为：取少量 A 溶液，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀，则含 Fe2+；另取少量 A 溶液，滴加 kScN 溶液，呈血红色，则含 Fe3+； （ 3） Fe具有还原性， co2中 +4 价碳具有氧化性，可能发生氧化还原反应，该猜测合理， 28 / 33 故答案为：合理， Fe 具有还原性， co2 中 +4 价碳具有氧化性，可 能发生氧化还原反应； （ 4）金属元素 Fe 和碳元素形成的化合物 Fe3c，又称为渗碳体工业上可用粉碎后甲的矿石和预热后的 cH4、 H2混合气体在一定温度、压强条件下发生反应来制备，该反应方程式为： 3Fe7o9+13H2+7cH4=7Fe3c+27H2o， Fe3c 不溶于冷水、热水、稀酸，可溶于热的浓硝酸， Fe3c和热的浓硝酸反应的化 学 方 程 式 ： Fe3c+22HNo3 （ 浓 ） 3Fe （ No3 ）3+co2+13No2+11H2o ， 故答案为： 3Fe7o9+13H2+7cH4=7Fe3c+27H2o； Fe3c+22HNo3（浓） 3Fe（ No3） 3+co2+13No2+11H2o 【点评】本题考查无机物的推断，属于计算型推断，熟练掌握元素化合物性质，侧重对氧化还原反应的考查，难度中等 11氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，是重要的化工产品 （ 1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气有关化学反应的能量变化如图 1 所示则 cH4（ g）与 H2o（ g）反应生成 co（ g）和 H2（ g）的热化学方程式为 cH4（ g） +H2o（ g）co（ g） +3H2（ g） H= （ a+b 3c） kj mol 1 29 / 33 （ 2）已知 N2（ g） +3H22NH3（ g） H= 1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图 2 所示 25min 时采取的措施是 将 NH3 从反应体系中分离出去 在实际制氨气工业生产中和该措施的目的相同的其它措施还有 高压、原料气循环利用等 （ 3） co 可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（ I）溶液来吸收原料气体中的 co，反应原理： cu（ NH3） 2cH3coo（ l） +co（ g） +NH3（ g） cu（ NH3） 3cH3cooco（ l） H 0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收 co 的能力，则再生的适宜条件是 B 溶液反应，容器中氨气的物质的量浓度随时间的变化如图 3 所示若在 35s时再充入原物质的量的 co和 NH3气体后，请在图 3 中画出氨气的物质的量浓度随时间变化图 （ 4） 用氨气制取尿素 co（ NH2） 的反应为 2NH3（ g） +co2（ g） co（ NH2） 2（ l） +H