物质的量[第二课时]_3

1 / 6 物质的量 第二课时 m -方案二 课题第一节物质的量 第二课时 知识目标： 1使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 2使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。 3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。 能力目标： 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理 解概念和运用、巩固概念。 情感目标： 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 教学重点：摩尔质量的概念和相关计算 教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系 2 / 6 教学方法：探究式 教学过程 复习提问什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？ 回答物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量 的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。 引言既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。 粒子符号 物质的 式量 每个粒子的质量 （ g/个） 1 摩尔物质含有的 粒子数（个） 1 摩尔物质质量 （ g） 3 / 6 答案 c 的相对原子质量为 12， 1mol 碳原子含有个碳原子， 1mol 碳原子的质量为个。同理 Fe 的相对原子质量是 56， 1mol铁原子含个铁原子，是 56g。的相对分子质量是98， 1mol 硫酸含个硫酸分子，是 98g。的相对分子质量是 18，1mol水含个水分子，质量是 18g。电子质量过于微小，因此失去或得到 电子的质量可忽略不计，所以的式量是 23。 1mol钠离子含有个钠离子，是 23g。的式量为 17。 1mol氢氧根离子含个氢氧根离子，是 17g。 学生思考由以上计算结果可得出什么规律？ 结论 1mol 任何原子的质量在数值上等于这种原4 / 6 子的相对原子质量。 1mol 任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。 1mol 任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。 （此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出 讲解因为任何一种原子的相对原子质量，是以 12c的 1/12为标准所得的比值。所以， 1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出 x值和 y值。 计算得出 x=16gy=32g 得出结论 1mol 任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子， 1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此 1mol 任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。） 板书二、摩尔质量 1 1mol物质质量 1mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。 讨论为什么 1mol 任何物质质量在数值上等于该物5 / 6 质的式量？ 分析相对原子质量是以质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是 12： 16，因 1mol碳原子与 1mol氧原子含有的原子数相等，都约为，所以 1 摩尔碳原子质量跟 1 摩尔氧原子质量之比也应该是12： 16。 1mol 碳原子质量是 12g，那么 1mol 氧原子质量就是 16g，同理 1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此 1mol 任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以 1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出 1mol 任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。 投影课堂练习 1 填写下列空白 （ 1）原子质量是克 （ 2）分子质量是克 （ 3）分子质量是克 （ 4）离子质量是克 6 / 6