滴定实验报告

1 / 9 滴定实验报告 氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对 氢氧化钠溶液的滴定 一 .实验目的： 1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。 2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤 . 3.实现学习与实践相结合。 二 .实验仪器及药品： 仪器：滴定台一台， 25mL酸滴定管各一支， 10mL 移液管一支， 250mL 锥形瓶两个。 药品： /L NaOH 溶液， /L盐酸， /L草酸，酚酞试剂，甲基橙试剂。 三 .实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手 段，用已知测未知。即用已知浓度的酸溶液完全中和未知浓度的碱溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸作基准物。 2 / 9 氢氧化钠溶液标定： H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 反应 达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。 盐酸溶液标定： HCl+NaOH=NaCl+H2O 反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。 四 .实验内容及步骤： 1.仪器检漏：对酸滴定管进行检漏 2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗 3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入草酸，再分别滴入两滴酚酞 .向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。 4.用氢氧化钠溶液滴定草酸溶液 ，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持 30 秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。 5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入 mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上 2 3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。 6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并 保持 30 秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读3 / 9 数。 7.清洗并整理实验仪器，清理试验台。 五 .数据分析： 1.氢氧化钠溶液浓度的标定： 2. 盐酸溶液浓度的标定： 六 .实验结果：测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 /L 测得盐酸的物质的量浓度为 /L 七 .误差分析：判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液 的体积成正比 。 引起误差的可能因素以及结果分析：视 洗 漏 泡 色 八 .注意事项：滴定管必须用相应待测液润洗 2 3次 锥形瓶不可以用待测液润洗 滴定管尖端气泡必须 排尽 确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴 滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶4 / 9 吹洗，摇匀。 读数时，视线必须平视液面凹面最低处。 实验名称： 酸碱中和滴定 时间实验桌号 合作者 指导老师 一：实验目的：用已知浓度溶液【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】 二：实验仪器： 酸式 滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台。 实验药品： /L 盐酸、未知浓度的 NaOH 溶液、酸碱指 示剂：酚酞或者甲基橙 三：实验原理： c V = c V【假设反应计量数之比为 1： 1】 【本实验具体为： c V = c V】 四：实验过程： 滴定前的准备阶段 1、检漏：检查滴定管是否漏水 2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗23次。 锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。 3、量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液注 入锥形瓶中。 用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在 0 刻度或 0刻度以下某准确刻度，记录读数 V1，读至小数点后第二位 。 滴定阶段 5 / 9 1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加 1 2 滴酚酞。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定 管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度 V2。 2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复 23次。 实验记录 .实验数据纪录： 五、实验结果处理： c=c V/ V注意取几次平均值。 六、 .实验评价与改进：根据： c V = c V 分析 酸碱中和滴定实验报告 时间： 组别： 第组 指导教师： 组长： 组员： 一、实验目的：用已知浓度溶液【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】 二、实验原理： c V = c V【假设反应计量数之比为 1： 1】 三、实验仪器和药品 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、 /L盐酸、未知浓度的 NaOH溶液、酚酞、甲基橙 6 / 9 四、实验步骤 滴定前的准备阶段 1、检漏：检查滴定管是否漏水 2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗23次 3、量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液，注入锥形瓶中，并往 锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为。用酸式滴定管量取标准液盐酸，使 液面恰好在 0 1滴定阶段 1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度 V2。 2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复 23次。 数据处理 注意：取两次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度 误差分析 7 / 9 1、来自滴定管产生的误差： 滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 滴定管未用待测液润洗 盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 2、来自锥形瓶中产生的误差 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗 3、读数带来的误差 如：标准液读数时 先俯视后仰视先仰视后俯视 I 课后 巩固： 1、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是 A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、锥形瓶 D、量筒 2、准确量取 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A、 50mL量筒 B、 10mL量筒 C、 50mL酸式滴定管 D、 50mL 碱式滴定管 3、有一支 50mL 的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度处，把滴定管中的溶液全都流下排出，承接在量筒内，量筒中溶液的体积 8 / 9 A、大于、为、小于 D、为 4、用 L 的氢氧化 钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下： 1配制稀硫酸溶液 100mL，操作方法是：在取 1mL浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的_中，并用 _搅拌，以达 _的目的。将 _后的溶液沿 _注入 _中，用蒸馏水洗涤 _ 3 次，洗液都注入中，振荡摇匀后，将水注入，直至液面接近刻度线_处，改用 _加水至 _。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。 2滴定：用酸式滴定管取 10mL稀硫酸，注入 3 至 5滴酚 酞并摇匀后，用 L 的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液 _ _，即达滴定终点。 3记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。 4讨论： 碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用 _洗净再用 _润洗，盛待测硫酸溶液的容器是 _，容器在盛稀硫酸前，要用 _洗。 碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度 _。 滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸