盐类的水解_13

1 / 13 盐类的水解 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 班级 :姓名 : 课题： 第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 1 审核人：高二化学教研组 终审人：高二化学教研组 【使用说明】： 1课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。独立完成课后 59-60页作业。 2课堂认真限时积极规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。 3课后完成知识反馈填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。 一学习目标： 1理解盐类水解 的实质，能根据盐的组成、判断盐溶液的酸碱性。 2掌握影响盐类水解的因素。 3能正确书写盐类水解的离子方程式。 重点：盐类水解的实质及其影响因素。 难点盐类水解方程式的书写和分析；掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。 二基础知识导学：（用时 30分） 2 / 13 一电离平衡：弱电解质包括，弱电解质在水溶液中能完全电离，例如：在 cH3cooH 溶液中的电离方程式有：， 存在的分子有：存在的离子有：，在某溶液中如果有 cH3cooH就一定有：如果有 cH3coo H就一定有：。 二盐类的水解 1盐类水解的类型和规律 (1)强碱弱酸盐的水解 : 例如： cH3cooNa的水解 在 cH3cooNa 溶液中存在的电离方程式有：，存在的离子有：，溶液中分子 (有没有 )cH3cooH 分子，为什么？。 cH3cooNa溶于水时， cH3cooNa 电离出的 cH3coo-和电离出的 H结合生成弱电解质，消耗了溶液中的， (促进抑制 )了水的电离，使水的电离平衡向移动，产生更多的，建立新平衡时， c（ oH） c（ H），从而使溶液显性。 cH3cooNa 水解的化学方程式及离子方程式： cH3cooNa 水解的化学方程式： cH3cooNa+H2o 离子方程式： cH3coo +H2o 练习：写出 Na2S,NacN,Na3Po4,Na2Sio3,Na2co3.水解的化学方程式和离子方程式： (2)强酸弱碱盐的水解 例如： NH4cl。 3 / 13 NH4cl溶于水时电离出的与水电离出的结合成弱电解质，消耗了溶液中的 oH，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H，建立新平衡时， c（ H） c（ oH），从而使溶液显酸性。 NH4cl水解的化学方程式： 离子方程式： 与 NH4cl类似的还 有 cuSo4,Fecl3 写出下列盐水解的化学方程式及离子方程式： Fecl3 cuSo4 (3)强酸强碱盐能否水解。 以 Nacl为例 由于 Nacl 电离出的和都（能不能）与水电离出的结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐水解，破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。 结论 1： ，叫做盐类的水解。 只有含有离子的盐在水溶液中才能发生水解。 盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。水解使溶液显酸性，水解使溶液显酸性。 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。中和反 应进行的很大因而盐的水解是 (非常微弱非常强烈的 )，所以书4 / 13 写水解方程式时用而且不能写沉淀和气体符号。 多元弱酸根的水解：分步水解以第一步为主 分析 Na2co3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。 第一步： co32 +H2oHco3 +oH（主要） 第二步： Hco3 +H2oH2co3+oH（次要） 结论 2： 强碱弱酸盐水解，溶液呈 _性， PH_7。如cH3cooNa _ _等。原因是 _与水电离出的 _结合生成 _.从而使溶液中 c(H )， c(oH-)，从而使 c(oH-)c(H )，溶液呈性。 强酸弱碱盐水解，溶液呈 _性， PH_7。如NH4cl _ _等。原因是 _与水电离出的 _结合生成 _.从而使溶液中 c(H )， c(oH-)，从而使c(oH-)c(H )，溶液呈性。 强酸强碱盐不发生水解，溶液呈 _性， PH_7。 盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。 总之，水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都 弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。 影响盐类水解的因素： (1)盐类本身原性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越，溶液的碱性或酸性越。 5 / 13 (2)温度：盐的水解是 _的逆反应。是 _热反应。因此升高温度其水解程度 _. (3)浓度：盐的浓度越小，其水解程度越 _. (4)酸可以促进盐的水解抑制盐的水解，碱可以促进盐的水解抑制盐的水解。如 Na2co3溶液中加碱可以 _水解加酸可以 _水解。 (5)弱酸根离子之间的水解 是相互弱碱根离子之间的水解是相互弱碱根离子和弱酸根离子之间的水解是相互。 三疑难解析和典型题例评析：（用时： 10分） 疑难解析： 1盐的水解的实质和类型。 2影响盐的水解因素。 3盐的水解方程式的书写。 典型题例评析： 1下列物质的溶液中，由于水解而使 pH 值小于的是（ ） A NaHco3B NH4clc cH3cooHD Nacl 2下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的 pH值减小的是（ ） A HclB Al2(So4)3c Na2SD 3下列 说法正确的是（） A.酸式盐的水溶液一定显碱性。 6 / 13 B.只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性。 c.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等。 D.碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的 2 倍。 4相同物质的量浓度的 NaX Nay NaZ三种盐溶液的 pH分别为 7 8 9，则相同物质的量浓度的 HX Hy HZ 的酸性强弱顺序为： 5分别将 Alcl3 溶液 ,Fecl3和 Na2co3 溶液蒸干，并灼烧，则所得到的物质 分别是：。 四合作探究和能力展示：（用时 10分） 1下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（） (1)Fecl3(2)Naclo(3)(NH4)2So4(4)AgNo3(5)Na2S(6)k2So4 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A clo-B co32-c Fe3 D Br 把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 () A.无水三氯化铁 B.氢氧化铁 c.氧化亚铁 D.三氧化二铁 物质的量浓度相同的三种盐 NaX Nay 和 NaZ 的溶液，其 pH值依次为 8 9 10， 则 HX Hy HZ的酸性由强到弱的顺序是 () HZ Hy Hy HZ HX 7 / 13 cH3cooH 与 cH3cooNa 等物质的量混合配制成的稀溶液，pH，下列说法错误的是 .cH3cooH电离作用大于 cH3cooNa的水解作用 .cH3cooNa 的水解作用大于 cH3cooH 电离作用 .cH3cooH 的存在抑制了 cH3cooNa 的水解 .cH3cooNa 的存在抑制了 cH3cooH电离 水解反应： Fe3 +3H2oFe(oH)3+3H 条件平衡移动方向 Fe3+的水解程度 PH 浓度 加 Fecl3 加水 温度升高 加 Hcl 加少量的 NaoH 加 Na2co3 五知识巩固： (用时 15分 ) 能使 Na2co3 溶液中 Na+与 co32-更接近 2:1的措施是 A加水 B加 Na2co3粉末 c加 koH固体 D加热 2在 Na2co3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）。 A c（ Na） 2c（ co32） B c（ H） c（ oH） c c（ co32） c（ Hco3） D c（ Hco3） c（ oH） 8 / 13 某种一元强碱 moH 溶液加入一种一元酸 HA 反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（） A.加入的酸过量 B.生成的盐不水解 c.酸和碱等物质的量混合 D.反应后溶液中 c(A_)=c(m ) 物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4浓度最大的是 物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： ca(oH)2(s) ca2+ 2oH 加入以下溶液，可使 ca(oH)2减少的是 () 溶液 溶液溶液溶液 化合物 HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂， HInaqH+aq Inaq 红色黄色 浓度为 /L，下列各溶液 盐酸 石灰水 Nacl 溶液 NaHSo4溶液 NaHco3 溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是 9 / 13 为什么热的纯碱溶液去污效果好？ 判断 下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 （ 1） kF（ 2） NH4No3（ 3） Na2So4（ 4） cuSo4 六课堂小结：（用时 5 分） 七知识反馈：（用时 20分） 1相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中， pH 值最小的是 ANH4clBNH4Hco3cNH4HSo4D(NH4)2So4 2 01mol/LNa2co3 和 01mol/LNaHco3 溶液的 pH A大于 B等于 c小于 D不能肯定 2 3 有 ， ， 在 三 瓶 体 积 相 等 ， 浓 度 都 是1molL1 的 Hcl 溶液，将 加热蒸发至体积减少一半，在 中加入少量的 cH3cooNa 固体 加入后溶液仍显强酸性 ， 不作改变。然后以酚酞作指示剂，用 NaoH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的 NaoH溶液的体积是 10 / 13 A B c D 4在含有酚酞的 0 1molL 1 氨水中加入少量的NH4cl晶体，则溶液颜色 A变蓝色 B变深 c变浅 D不变 5将 0 1mol下列物质置于 1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 () A kclB mg(oH)2c Na2co3D mgSo4 6等物质的量浓度的下列溶液中， NH4离子的浓度最大的是 ANH4clBNH4Hco3cNH4HSo4DNH4No3 7下列说法正确的是 c A酸式盐的溶液一定显酸性 B只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性 c纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等 D碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍 8在医院中，为酸中毒病人输液不应采 用 A0 9氯化钠溶液 B0 9氯化铵溶液 11 / 13 c1 25碳酸氢钠溶液 D5葡萄糖溶液 9为了配制 NH4的浓度与 cl的浓度比为 11 的溶液，可在 NH4cl溶液中加入 适量的 Hcl 适量的 Nacl 适量的氨水 适量的 NaoH ABcD 10下列各溶液中的离子，因氧化还原反应 而不能大量共存的是 ANa Hco3 k oH BFe3 H So42 No3 cFe3+ ScN NH4 cl DAlo2 oH Na NH4 11将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 A黄色不变 B黄色变橙色 c黄色变红色 D橙色不变 12明矾溶液中各种离子的物质的量浓度 大小关系能够确定的是 Ack cAl3+Bck cAl ccH coHDcAl3 cH+ 12 / 13 13 cH3cooH 与 cH3cooNa 等物 质的量混合配制成的稀溶液，pH 4 7，下列说法错误的是 cH3cooH 电离作用大于 cH3cooNa 的水解作用 cH3cooNa 的水解作用大于 cH3cooH电离作用 cH3cooH 的存在抑制了 cH3cooNa 的水解 cH3cooNa 的存在抑制了 cH3cooH电离 14常温下将稀 NaoH 溶液与稀 cH3cooH 混合，不可能出现的结果是 A pH 7，且 c(oH ) c(Na ) c( ) c(cH3coo ) B pH 7，且 c(Na ) c( ) c(oH ) c(cH3coo ) c pH 7，且