硫酸 导学案

1 / 5 硫酸 导学案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址高一化学第四节硫酸学案（第二课时） 教学目标：分析浓、稀硫酸的物理、化学性质和用途，掌握So42-的检验方法。 重难点：浓 H2So4 的吸水性、脱水性、强氧化性、酸性和浓H2So4的工业制法。 教法：学生先预习，后师生讨论。 教学设计：一、复习稀硫酸的性质（各写一个化学方程式） 1、稀 H2So4的通性 、稀硫酸和酸碱指示剂作用： 、稀硫酸和活泼金属的置换反应： 、稀硫酸和碱性氧化物的中和反应： 、稀硫酸和碱的中和反 应： 、稀硫酸和某些盐反应生成新盐和新酸：（注：生成物之一必须是不溶的） 2、 So42-的检验方法：。 二、硫酸的工业制法介绍 4FeS2+11o2=2Fe2o3+8So2（条件为煅烧） 2So2+o2=2So3（条件为 V2o5作催化剂、 5000c） So3+H2o=H2So4（在吸收塔内用浓 H2So4吸收） 工业生产设备：沸腾炉、氧化室、吸收塔。 2 / 5 三、浓硫酸的特性： 浓硫酸的物理性质： 浓硫酸的吸水性： 浓硫酸的脱水性： 浓硫酸的强氧化性： cu+2H2So4（浓） =cuSo4+So2+2H2o （加热） c+2H2So4（浓） =co2+2So2+2H2o （加热） S+2H2So4（浓） =3So2+2H2o （加热） 2P+5H2So4（浓） =2H3Po4+5So2+2H2o （加热） 分析上述四个反应中化合价的变化，辨认氧化产物、还原产物。 浓硫酸的酸性： 2Fe+3H2So4（浓） +3H2So4=Fe2（ So4） 3+3So2+6H2o （加热） （）（）（）（）（）（） 小结：上述反应中怎样辨认氧化性、酸性？ 四、浓 H2So4 使 Fe、 Al、 co、 Ni 等钝化，加热条件下，能继续反应。 五、练习题 1、下列各组气体中，能用浓硫酸干燥的是（） A、 H2SHclco2B、 H2Hclco2c、 co2So2NH3D、 o2H2Sco2 2、关于硫化氢气体叙述不正确的是（） 3 / 5 A、有剧毒 B、又臭鸡蛋气味 c、可排入大气 D、是大气污染物 3、关于硫的叙述不正确的是（） A、俗称硫磺 B、不溶于水 c、密度比水小 D、易溶于 cS2 4、为了检验 So2 中是否有 co2 气体杂质，下列操作正确的是（） A、先通入水中，再通入澄清石灰水中 B、通入品红溶液 c、通入酸性 kmno4 溶液，在通入澄清石灰水中 D、通入澄清石灰水中 5、发现氧气的科学家是（） A、拉瓦锡 B、舍勒 c、普利斯特里 D，门捷列夫 6、下列物质无毒的是（） A、 NaNo3B、 HPo3c、 BaSo4D、 P4 7、要使溶液中的 Ba2+Al3+cu2+mg2+Ag+等离子逐一沉淀出来 ， 选 择 试 剂 及 加 入 顺 序 正 确 的 是 （ ） A 、H2So4HclH2SNaoHco2B 、HclH2So4H2SNaoHNa2So4Na2SNaoHNa2So3NaclNaoHHcl 8 某稀酸 B 与盐 A 反应，生成无色有刺激性气味的气体 c， c可以与 NaoH 反应生成 A， c 氧化成 D， D 溶于水生成 B，则AD 的化学式为： ABcD 。 .c 与 NaoH 反应的化 学 方 程 式 为 ： 。 4 / 5 9、有一白色粉末 X，进行如下图的实验： 适量 NaoH加 Bacl2白色加 Hcl沉淀 气体 溶液 沉淀 溶解 加 H2So4加溴水溴水加 Bacl2白色 X 加热、浓缩、蒸发 褪色 沉淀 由以上实验现象及结果推测：（ 1） X 的名称及化学式。 （ 2）写出 、 、 、 、 、 各步反应的化学方程式。 10、有一种不溶于水的固体物质 A， A 与 H2反应生成化合物B， A 与 o2 反应生成化合物 c,B 与 c 都是溶于水形成酸性溶液的气体，这两种气体反应后生成固体物质 A，将 A 于铁粉混合后加热，生成不溶于水的黑色物质 D， D 溶于盐酸，产生气体 B， B 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，用化学式表示出 A、 B、 c、 D 各是什么物质。 11、三元素 A、 B、 c,最外层电子数之和为 17，质子数之和为 31， A 与 B 同周期相邻， B 与 c 同主族相邻，可知 A 在周期表上位于 周期 族， B 的原子结构示意图是 ， A的氢化物与 c 的氢化物等物质的量反应的化学式为 ，其中存在的化学键 种。 12、 Na2So3 在空气中会因氧化而变质，反应为；5 / 5 2Na2So3+o2=2Na2So4,某学生对一份亚硫酸钠试样进行下列实验，取试样配成水溶液，将溶液分成三份：一份中加入 Br2水，振荡、溴水褪色；一