硫酸、硝酸和氨

1 / 10 硫酸、硝酸和氨 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第四章非金属及其化合物 第四节硫酸、硝酸和氨（第十课时） 教学目标 知识技能： 1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质 2、学会铵离子的检验方法 3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。 过程与方法： 通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力 情感、态度和价值观 1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。 2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理 知识线索，交流学习方法，培养创新精神。 教学重点难点 氨和铵盐的化学性质 ,实验室制氨的化学反应原理。 教学过程设计 XX 年 4 月 20 日上午 10 时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，2 / 10 空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难 1、为什么厂区内会寒气逼人？ 2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？ 3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？ 喷泉实验现象及原因： 讨论：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些 ? 实验注意事项： 思考： co2 溶于水是 1： 2 能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用 NaoH溶液能否完成？ 下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？ 气体： Hclco2co2No2cl2NH3 液体： H2oH2okoHkoHNaoHHcl 氨水呈弱碱性原因： 氨水成份：分子：离子： 液氨与氨水的比较 液氨氨水 物质成分 粒子种类 主要性质 存在条件 3 / 10 化学性质： (1)与水反应： NH3+H2o 【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根 玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。 【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水吸收 co2的方程式 (2)跟酸的反应： NH3+Hcl NH3+HNo3 NH3+H2So4 (3)盐 +NH3H2o 碱 +盐（两者发生复分解反应）： 例：NH3H2o+mgcl2=NH3H2o+Al2(So4)= （ 2）铵盐受热易分解 NH4cl=NH3+Hcl （ NH3+Hcl=NH4cl） NH4Hco3=NH3+H2o+co2 NH4cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是变化，后者是变化 在试管中加入少量的 NH4cl 固体，再滴加适量的 10 NaoH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。这一实验的反应实质是什么？ (4)还原性 与氧气反应： 4NH3+5o2=4No+6H2o 放热反应（催化氧化，4 / 10 用于制硝酸 文 P87最后一段至 P88第一段，思考下列问题： 1、用上什么试剂制备氨气？如何选择实验装置？ 2、用什么方法收集 NH3？ 4、 NH3的实验室制 法 原理： 试剂： 收集方法： 检验方法： 根据氨的性质，我们可以归纳出氨的哪些用途呢？ 5氨的用途 例 1气体 X 可能有 NH3、 cl2、 H2S、 HBr、 co2 中的一种或几种组成，已知 X 通入 AgNo3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNo3 溶液，若将 X 通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体 X 的成份的下列说法正确的是 () 一定含有 HBr，可能含有 co2 一定不含 co2 一定不含NH3、 cl2、 H2S 可能含有 cl2、 co2。 （ A）只有 （ B）只有 （ c） 和 （ D） 和 例 2关于氨水的叙述中，错误的是（） （ A）氨水的溶质是 NH3H2o （ B）氨水可使酚酞指示剂变红 （ c）氨水中含三种分子和三种离子 5 / 10 （ D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小 例 3由三种相同体积气体组成的混合气，依次通过足量的下列 4 种试剂：饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后，气体体积减小一半（气体体积均在相同条件下测定且温度高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是（） （ A） NH3、 co、 No（ B） Hcl、 H2、 N2 （ c） Hcl、 co2、 co（ D） So2、 N2、 cH4 第四节硫酸、硝酸和氨检测试题 3 一、选择题： 1：氨气可以做喷泉实验，这是利用（） A、易液化 B、比空气轻 c、极易溶于水 D、与水起反应 2：下列离子方程式错误的是（） A、氨气通入稀硫酸 NH3+H =NH4 B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4 +oH-=NH3H2o c、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合 NH4 +oH-=NH3+H2o D、 cl2和水反应 cl2+H2o=2H +cl-+clo- 3：可以在实验室制取氨气的方法是（） A、在浓氨水中加固体 NaoHB、混合 NH4cl溶液和 NaoH溶液 c、加热分解 NH4cl 晶体 D、加热消石灰和 NH4cl 的固体混合物 4：下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是（） 6 / 10 A.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶 B.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管 c.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶 D.做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶 5：下列反应中， NH3既显还原性，又显碱性的是（） A、 3mg+N2mg3N2B、 2NH3=3H2+N2 c、 3cuo+2NH33cu+N2+3H2oD、 8NH3+3cl26NH4cl+N2 6：下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是（） E.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶 F.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管 G.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶 H.做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶 7：能把 Na2So3、 NH4No3、 kcl、 (NH4)2So4 四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热） A、 Ba(oH)2B、 koHc、 NaoHD、 AgNo3 8：鉴别三瓶浓酸： Hcl、 H2So4、 HNo3可选用的试剂是 () A Bacl2溶液 B AgNo3溶液 c cu片 D cuo粉末 9：在下列反应中， HNo3既能表现氧化性又能表现酸性的是() A H2S和 HNo3反应 B Feo和 HNo3 反应 c cuo和 HNo3反应 D HNo3受热分解 7 / 10 10在下列变化中，吸收能量的是（）。 （ A）氨气液化为液氨（ B）磷与氧气化合成五氧化二磷 （ c）液氨汽化为氨气（ D）氨在催化剂存在的情况下与氧气反应 11：四支试管分别充满 o2、 No2、 cl2、 NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满 cl2的试管是（）。 12下列气体不能用 H2So4干燥的是（） A co2B NH3c So2D Hc1 13关于氨的下列叙述中，错误的是（） A氨易液化，因此可用来作制冷剂 B氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验 c氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解） D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色 14有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（） A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 c铵盐的水溶性大是实 验室中用 NH4cl 和 ca(oH)2 的混合物制取氨气的原因 D NH3H2o 的热不稳定性可以解释实验室中用加热8 / 10 氨水的方法制取氨气 15将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（） A加热浓氨水 B加热 NH4cl固体 c加热 NH4cl 和 ca(oH)2 的混合物 D加热饱和 NH4cl 溶液 题号 123456789101112131415161718 答案 16：在标况下， 1L水溶解了 300L氨气，所得氨水密度为 /mL，此氨水中溶质质量分数为，物质的量浓度为 17：实验室制取氨气通常用的药品是，化学方程式收集氨气的试管口处放一团棉花的，要制得干燥的氨气时，使氨气通过。 18：舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸泡过而制成，可以防火，其原因是。 19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4、 k、 Na、mg2、 Ba2、 Al3、 cl、 I、 No3、 co32、 So42离子，取该溶液进行以下实验： （ 1）取 pH 试纸检验，表明溶液呈酸性。排除 _离子的存在。 （ 2）取出部分溶液，加入少量 ccl4及数滴新制氯水，经振荡后 ccl4层 呈紫色，排除 _离子的存在。 9 / 10 （ 3）另取部分溶液逐渐加入少量 NaoH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除 _离子的存在。 （ 4）取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，证明 _离子的存在，又排除 _离子的存在。 （ 5）将（ 3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实确定： 该溶液中肯定存在的离子是 _； 肯定不存 在的离子是 _； 还 不 能 确 定 是 否 存 在 的 离 子 是_。 20：由二氧化氮、氨、氧气组成的混合气体，在标准状况下占有的体积是，通过过量的稀硝酸充分吸收后，溶液质量增加了，气体体积缩小至（已折算成标准状况）。试通过计算求出原混合气体中各气体的体积分数。 第十课时答案 题号 123456789101112131415 答案