盐类水解课件(新课标示范课用).ppt

活动探究,请判定下列溶液的酸碱性：CH3COONa、NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、(NH4)2SO4，并完成表格。,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,强酸强碱盐,1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系,H2O,?,酸性,碱性,中性,CH3COONa,CH3COO-,H2O,H+,+,CH3COOH,Na+,OH-+,所以导致溶液中OH-H+，溶液显碱性。,一、盐类水解的原理,1、强碱弱酸盐（以醋酸钠为例）,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,化学方程式：,CH3COO-+H2O,CH3COOH+OH-,离子方程式：,为什么NH4Cl溶液显酸性?为什么NaCl溶液显中性？,思考：,2.盐类水解的定义：,H2OH+OH-,CH3COONa=Na+CH3COO-,NH4Cl=Cl-+NH4+,结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳,在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。,从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：,1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么特征？,2、盐类水解反应与中和反应的关系如何？,3.盐类水解的条件、实质和规律,水解的条件：在水溶液中、易溶于水、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。,水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。,二、盐类水解的特征,盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解是吸热过程。盐类水解的程度一般很小。,盐类水解反应与中和反应的关系如何？,CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,中和,水解,探究问题：,练一练：,1判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式,（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）KI（6）Al2(SO4)3,C、NaNO3,向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？,向左移动,向右移动,不移动,向左移动,向右移动,A、H2SO4,习题1：,B、FeCl3,E、KOH,D、K2CO3,1.下列溶液PH小于7的是,A、KBrB、CuSO4C、NaFD、Ba（NO3）2,2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A、K2CO3B、NaHSO4C、Na2SD、FeCl3,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_,4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：,ANH4+、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+、H+、OH_CH+、Cl_、NH4+、OH_DCl、NH4+、OH-、H+,习题2：,下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：,D、NaFc(Na+):c(F-),（2）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响,温度:升温促进水解,浓度:稀释促进水解,外加物质,填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,向左,增大,增大,减小,向右,减小,减小,增大,向右,减小,增大,增大,向右,减小,减小,增大,向左,向左,增大,增大,增大,减小,减小,减小,向右,减小,减小,增大,思考：,正反应,增加,降,增大,颜色变深,逆反应,正反应,逆反应,正反应,增加,增加,减少,减少,降,升,升,升,减小,增大,减小,增大,颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐色沉淀，无色气体,.配制和保存易水解的盐溶液,实验：热水配制CuCl2溶液,热水：升温能够促进水解,实验现象：溶液出现浑浊,原因：,CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HClQ或Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+Q,配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_,稀盐酸,思考：用热水配制硫酸铁溶液时，为什么会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？,小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的_,配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。,同种酸。,.加热蒸发可水解的盐溶液,例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3.为什么？,FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加热促进水解HCl挥发,思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,.某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应,【实验】把Mg粉放入NH4Cl溶液,实验现象：剧烈反应有气体放出，有刺激性气味,思考检验NH3方法？,检验结果：湿润的红色的石蕊试纸变蓝，说明刺激性气味的气体是NH3。,用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒,NH4+H2ONH3H2O+H+,Mg+2H+=Mg2+H2,.热纯碱水去油污能力强：,在碱性条件下去油污能力强,生活常识为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？,肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸,C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-Q,农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,思考：为什么会损肥分?,实验饱和K2CO3(草木灰的主要成分)溶液和NH4Cl晶体混合,.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。NH4+H2ONH3H2O+H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,灭火器原理,塑料筒里面放入的什么是药品？,外筒放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,.泡沫灭火器的原理应用双水解,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-H2OH2CO3+OH-，总式：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；,当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时，絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入热油锅中，CO2受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要掌握好，明矾多了，水解产生的Al(OH)3就多，使油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。若碱放多了，则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。矾与碱之比以2.5:3.5较为合适。,炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱,练习:,1、盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）_,施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式_.,CO32-+H2OHCO3-+OH-,Ca2+CO32-=CaCO3,2、（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.KMnO4,C,3、SnCl2溶液易水解，实验室应如何保存？,实验室保存SnCl2是向其中加入少量的稀盐酸（抑制水解）和少量的金属锡（2价的锡不稳定，这样可以防止被氧化）,Sn4+Sn=2Sn2+SnCl2+2H2OSn(OH)2+2HCl,4、下列溶液加入金属镁可以产生H2的是()CH3COOHB.NaHCO3C.NH4ClD.NaClO,AC,5、下列离子方程式正确的是（）A.Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B.NH4+H2O=NH3H2O+H+C.CO32-+H2OH2CO3+OH-D.HCO3-H2OH2CO3+OH-,D,6、为什么不能从溶液中直接制取Al2S3?,因Al3+、S2均能水解，Al3+水解使溶液呈酸性，S2水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2在同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从而得不到Al2S3。,练习1,下列各组的离子，都能发生水解的一组是（）A、Na+Cu2+Cl-ClO-B、Ca2+Zn2+SO42-S2-C、Fe2+Sn2+F-CH3COO-D、K+Ba2+SO32-I-,C,练习2,已知物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（）AHXHYHZBHZHYHXCHYHXHZDHYHZHX,B,练习3,在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、ClO4-,D,练习4,下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于的是（）A、NaHCO3B、NH4ClC、CH3COOHD、NaCl,B,练习5,25时,0.1molL某溶液pH=5,则这溶液可能是（）A、氨水B、NaClC、NH4ClD、HCl,C,练习6,下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（）A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3H2O,C,练一练：,1判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式,（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）KI（6）Al2(SO4)3,下列水解离子方程式不正确的是(),5,例：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？,NaNO3K2SO4Na2SNaHCO3CuSO4,强酸强碱盐不水解，显中性,强碱弱酸盐水解显