高中化学 第2章 第3节 化学反应的速率（2）课件 新人教版必修2.ppt

（1）内因,（2）外因(条件)：,温度,升高温度，速率增大,催化剂,加入催化剂，速率增大,浓度,增大浓度，速率增大,固体表面积,增大固体表面积，速率增大,反应物状态,溶液状态，速率增大,其他因素：原电池、溶剂、光等,2、影响化学反应速率的因素,压强（气体）,增大压强，速率增大,高炉炼铁的主要反应为：2C(焦炭)+O2(空气)COFe2O3+3CO=2Fe+3CO2从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的CO。100多年前，人们曾认为这是由于CO与铁矿石接触时间不够的缘故。为使反应进行的完全，当时曾耗巨资改建高炉，以延长CO和Fe2O3的接触时间，结果尾气中CO的含量并未减少。你知道这是为什么吗？,你知道吗？,2SO2+18O2,2SO3,看我的化学新魔术！,2SO2+18O2,2SO3,S18O2,S16O18O,(一)可逆反应,1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。,B、只要反应在进行，反应体系中，各组分浓度一定不为零。,A、无论正反应或逆反应都不能进行彻底，故反应方程式中用表示。,2、可逆反应的反应速率,v正：正反应速率。,v逆：逆反应速率。,vN2耗vH2耗vNH3生,=132,vN2生vH2生vNH3耗,=132,可逆反应中，反应物与生成物共存。,二、化学反应的限度,物质的量(mol),物质,（1）根据表中数据，你能得出的该反应进行过程中浓度、速率随时间变化有什么特点？,（2）请绘制密闭容器内浓度随时间变化图像和某一物质正逆反应速率随时间变化图像。,（1）,(0-50s)v(正)v(逆),(50s以后)v(正)=v(逆),反应开始时：,v(正)最大，v(逆)为零,反应进行中：,0,一段时间后：,v(正)=v(逆)0,（2）,浓度时间图,反应速率时间图,（二）化学平衡状态,此时反应并未停止，只是表观上各成分保持稳定。,一定条件下可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态称化学平衡状态。,（1）化学反应的限度：,化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即是该反应进行的限度。,注意：,（2）可逆反应中v正=v逆是针对同一物质而言的。,=,=,=,（三）化学平衡特征,“逆”-研究的对象为可逆反应。,“等”-平衡时，正反应和逆反应的速率相等。（对同一物质而言，消耗速率和生成速率相等）,“动”-化学平衡是动态平衡，化学反应仍在进行，并未停止。,“定”-平衡时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持一定（即不再发生改变）。,“变”-化学平衡是一定条件下的平衡，当反应条件改变时，反应速率和各组分百分含量会发生改变而使平衡被破坏。,1、在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）A、C的生成速率与C分解的速率相等B、单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为132,AC,2、在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（）A单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB容器内的总压不随时间变化C单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2,C,3、下列各图中M时刻不处于化学平衡状态的是（）,v逆,v正,M,M,M,M,A,B,C,D,B,讨论：化学平衡状态的判断标准,1、本质：v正=v逆,2、现象：浓度保持不变,1、vA耗=vA生vB耗=vB生vC生=vC耗vD生=vD耗,2、vA耗vB生=mn,1、A、B、C、D的浓度不再改变。,2、A、B、C、D的分子数（或物质的量）不再改变。,3、A、B、C、D的百分含量不再改变。,4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变。,5、体系温度不再改变。,6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。,本质,现象,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),对m+np+q的反应（即反应前后气体分子数改变），还可从以下几个方面判断：,1、体系的分子总数（或气体总物质的量）不再改变。,2、体系的平均分子量不再改变。,3、若为恒容体系，体系的压强不再改变。,4、若为恒压体系，体系的密度不再改变。,注意：以上几条对m+n=p+q的反应不成立。,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),A、B,A、C,（四）有关化学平衡的计算,基本思路：列出起始量、转化量、平衡量，再根据题意求解。,练习1：2L密闭容器中2molN2和3molH2在一定条件下合成氨气，平衡时容器内压强与反应前压强之比为4:5，试计算(1)N2的转化率；(2)平衡时NH3的浓度,25,0.5mol/L,练习2：在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少？,CD,五、反应条件的控制,1、促进有利的化学反应、抑制有害的化学反应,2、控制化学反应条件的基本措施,(1)通过改变反应物的温度、浓度、固体表面积以及催化剂的使用等，改变化学反应速率。,(2)通过改变可逆反应体系的温度、溶液浓度、