高中化学 第四章 第四节 氨气课件 新人教版必修1.ppt

,一氨气,一、氨,天才？魔鬼？,德国化学家弗里茨哈伯(18681934),他攻克氨的合成这一世界难题，将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来；是诺贝尔化学奖得主受人尊敬。他发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残致死；他是战争魔鬼遭人唾骂。,一、氨,1、氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物,氮的固定,自然固氮,人工固氮,高能固氮,生物固氮,喷泉实验,在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯(水里事先加入少量酚酞溶液)，打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。,喷泉实验,烧杯里的无色液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。,滴管中的水挤入烧瓶中，烧瓶内氨溶解，瓶内压强迅速降低，瓶外空气将烧杯内溶液很快压入烧瓶，形成喷泉。,氨气极易溶于水(1:700)。使烧瓶内气压急剧下降。氨气水溶液呈碱性。,原因,结论,现象,一、氨,1、氨的物理性质,色、味、态：密度：溶解性：沸点：,无色、有刺激性气味,比空气轻,极易且快速溶于水（1：700）,易液化（液氨可做制冷剂）-33.5,喷泉实验变形设计,探究,装置：挤压气球装置：打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶；或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶装置：在锥形瓶中加入能产生气体的物质装置：在水槽中加入使水温度升高的物质，使锥形瓶内酒精因升温而挥发,装置：烧瓶中通入H2S(或SO2)，然后通入SO2(或H2S)，现象？装置：打开处的止水夹并向烧瓶中通入少量HCl气体后关闭止水夹，再打开处的止水夹。装置：先挤压胶头滴管，再打开a、c活塞，然后打开b活塞，可产生双喷泉现象。,一、氨,（1）NH3与水的反应,思考：用湿润的红色石蕊试纸接触氨，会发生什么变化？为什么？,红色石蕊试纸变蓝，因氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。,2、氨的化学性质,一水合氨很不稳定,保存：棕色试剂瓶、密封,液氨与氨水,纯净物,混合物,分子：,离子：,H2O、NH3和NH3H2O,NH4+、H+和OH,只有NH3分子,2：相同条件下在三个体积不相同的烧瓶中，分别充满NH3、HCl、NO2，将它们分别用水进行喷泉实验，实验完毕后，三个烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比是（）A、111B、332C、331D、112,A,1：在1L1mol/L的氨水中（）A、含有1molNH3B、含NH3和NH4+的物质的量之和为1molC、含1molNH3H2OD、含NH3、NH3H2O和NH4+的物质的量之和为1mol,D,练习,5、标况下，1体积水中溶解了700体积氨气，氨水的密度为0.90gcm-3，氨水的物质的量浓度为（）,3、已知25%的氨水的密度为0.91gcm-3，5%的氨水的密度为0.98gcm-3，若将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的质量分数（）A、等于15%B、大于15%C、小于15%D、无法估算,C,4、在标准状况下，44.8L氨气溶于1L水中，所得氨水的物质的量浓度为（）A、2mol/LB、2mol/LC、2mol/LD、无法确定,18.4mol/L,B,NH3+HCl=NH4Cl检验NH3,NH3+HClNH4Cl,现象：产生大量白烟,一、氨,（2）NH3与酸的反应,【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？,本质：,NH3+H+=NH4+,沾有浓盐酸的玻棒,沾有浓氨水的玻棒,HCl,NH3,一、氨,NH3+HNO3=NH4NO3,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,浓HNO3、浓H2SO4、浓H3PO4是否有类似现象？,NH3+HClNH4Cl（大量白烟：检验NH3）,（2）NH3与酸的反应,2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3,NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,一、氨,（2）NH3与盐的反应,2NH3H2O+CuCl2=2NH4Cl+Cu(OH)2,实验室中用氨水和可溶性铝盐制备Al(OH)3,3NH3H2O+AlCl3=3NH4Cl+Al(OH)3,一、氨,4NH3+5O2=4NO+6H2O,催化剂,（3）NH3具有还原性（氨的催化氧化）,N2,O2,O2,NH3,NO,NO2,HNO3,H2O,H2,3+2,氨的催化氧化,反应放热,一、氨,氨在纯氧中燃烧,4NH3+3O2=2N2+6H2O,点燃,氨与