高考化学一轮复习 7.7热点突破 化学平衡的移动及其影响因素课件.ppt

,1.热点透析,2.典例剖析,3.思维建模,4.变式训练,5.真题演练,第七章化学反应速率与化学平衡,热点突破：化学平衡的移动及其影响因素,一、热点透析,1.热点透析,化学平衡的移动,一.化学平衡移动的过程,条件改变,一段时间后,化学平衡移动,(1)v正v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。(3)v正,减小,增大,吸热反应,放热反应,1.温度的影响(假设正反应为吸热反应),二影响化学平衡移动的外界因素,(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度减小时，QK平衡移动。,正向,逆向,2浓度的影响,二影响化学平衡移动的外界因素,(1),3.压强的影响(假设正反应为气体体积减小的反应),(2)V0的反应：改变压强，平衡。,不移动,V0,二影响化学平衡移动的外界因素,4催化剂的影响,使用催化剂，v正和v逆同等程度改变，化学平衡不发生移动，但能改变达到平衡的。,时间,勒夏特列原理（平衡移动原理）如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，或者参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。,二、典例剖析,2.典例剖析,【典例】对于反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在其他条件不变的情况下()。A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变,B,【思维启迪】反应的特征；H与反应物和生成物量的关系；外界条件对化学平衡及反应速率的影响。,转解析,回原题,解析A项，加入催化剂，改变反应途径，但不能使化学平衡移动，所以H不变，错误。B项，由于该反应是反应前后气体分子数不变的反应，所以改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，正确。C项，该反应为放热反应，升温，化学反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量应减少，错误。D项，若把该反应设计成原电池，化学能除转化成热能外，还转化成电能，所以放出的热量应减少，错误。,三、思维建模,3.思维建模,判断化学平衡移动方向的思维模型,分析反应特点,判断化学平衡移动方向的思维模型,分析反应特点,四、变式训练,4.变式训练,A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)n(O2)45B反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动C反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D当v正(NH3)v正(NO)11时，说明该化学反应已经达到平衡,A,转解析,解析反应过程中，反应物和生成物的转化量之比等于其化学计量数之比。平衡时，两种反应物的转化率相等，则它们的起始投入量之比应该等于其化学计量数之比，故A正确；当压强增加到一定程度时时，气态水变为非气态，平衡会正向移动，故B错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容器容积，平衡向气体体积增大的方向移动，C错；NH3、NO的正反应速率相等，与反应是否达到平衡无关，故D错。,回原题,A,转解析,回原题,五、真题演练,5.真题演练,【真题1】(2013安徽理综，11)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：,该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()。,A,转解析,解析由于此反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体质量增加，密度增大，A正确；当增加CO的物质的量时，相当于增大体系的压强，平衡逆向移动，CO的转化率减小，CO2与CO的物质的量之比减小，B错