高中化学《1-1 =原子结构》第三课时课件 新人教版选修3.ppt

新课标人教版选修三物质结构与性质,第一章原子结构与性质第一节原子结构（第三课时）,复习回忆,一、构造原理：1、不同层不同能级可由下面的公式得出:ns(n-2)f(n-1)dnp(n为能层序数),2.电子排布式,3.简化电子排布式,例题解析,例1若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A该元素基态原子中共有3个电子B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子D该元素原子M能层共有8个电子,B,例2下列有关认识正确的是（）A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n2,A,例3下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有（）（双选）ASc3+BMg2+CCl-DBr-,例4下列化学用语，不能表示氯离子的是（）,ACl-,D1s22s22p63s23p6,B,C,B,AC,例5构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）（双选）AE(4s)E(3s)E(2s)E(1s)BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(5s)E(4f)E(4s)E(3d)DE(5s)E(4s)E(4f)E(3d),AB,学生阅读见课本P7-8,1、什么是能量最低原理？2、什么是基态原子、激发态原子？它们如何转化？3、什么是光谱？光谱分析？,四、能量最低原理、基态与激发态、光谱,1、能量最低原理,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。,2、基态原子与激发态原子,处于最低能量的原子叫做基态原子，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。,归纳总结,3、基态、激发态相互转化与能量的关系,基态原子激发态原子,光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一；,在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。,4、光谱与光谱分析,（1）光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或放出不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。（2）光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。,明,暗,科学史话基本内容：,“光谱”的提出：牛顿，1672年“七基色”：“红、橙、黄、绿、青、蓝、紫”1859年，德国科学家本生(R.Bunsem)和基尔霍夫(G.Kirchhoff)发明了光谱仪，摄取了当时已知元素的光谱图1913年，丹麦科学家波尔建立了量子力学,阅读科学史话：P8P9,氢原子的光谱,课堂练习,1_,简称能量最低原理。_叫做基态原子,1、当基态原子的电子吸收能量后，电子会_，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将_能量。光（辐射）是电子_能量的重要形式之一。,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子,跃迁到较高能级,释放,释放,3、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的_光谱或