高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物2.2.2碳酸钠的性质与应用课件3苏教版.ppt

2.2.2碳酸钠的性质与应用,过氧化钠的性质与用途碳酸钠的性质,回顾：Na的性质,描述下列变化的现象，写出化学方程式并标明电子转移。金属钠暴露在空气中在空气中加热金属钠向滴有酚酞的水中加入金属钠向稀盐酸中加入金属钠向硫酸铜溶液中加入金属钠,归纳上述反应的共同特征：,都是氧化还原反应金属钠都作还原剂（强还原剂）,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O的化学性质（碱性氧化物的一般性质）,碱性氧化物+水可溶性碱,碱性氧化物+酸盐+水,碱性氧化物+酸性氧化物盐,共同特点：均为非氧化还原反应,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,呼吸面具的供氧剂,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+4HCl=4NaCl+H2O+O2,Na2O2（过氧化物）,共同特点：均为氧化还原反应过氧化钠既是氧化剂（强氧化性）又是还原剂（弱还原性）,漂白性,练习：如何除去O2中的杂质气体CO2和H2O(g)把8.8gCO2通过一定量的固体过氧化钠后，收集到3.8g气体，则这3.8g气体是由什么组成，它们的质量各是多少克?,回顾：金属钠长时间暴露在空气中，最终得到什么物质？,4Na+O2=2Na2O,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO3+10H2O,金属,非金属,碱性氧化物,碱,盐,酸,盐,酸性氧化物,盐,盐+盐,盐+水,碱+盐,盐+酸,金属+盐,H2+盐,Na2CO3=2Na+CO32,一、碳酸钠的性质,CO32,与酸反应与碱反应与盐反应,Na2CO3+2HCl(足量)=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,CO32-+H+(分2步),CO32-+Ca2+Ba2+,现象：,晶体析出,Na2CO3(饱和)H2OCO22NaHCO3,向饱和Na2CO3中通入CO2,碳酸钠的性质,碳酸钠俗称纯碱或苏打，易溶于水。,，加热后溶液碱性增强。,水溶液呈碱性（能去油污）,能与酸（二氧化碳）、Ca2+、Ba2+等反应,问题解决,CO2通入到NaOH溶液中，可能发生哪些反应？,如何除去变质的NaOH溶液中的杂质？,碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换？碳酸氢钠呢？,下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.Na2O,Na2CO3,NaHCO3,H2O+CO2,CO2H+,H+,2H+,OH,OH,2OH,归纳总结,碳酸钠的性质与应用,碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较,易溶,易溶,溶解度：碳酸钠碳酸氢钠,白色沉淀,产生气体,产生气体,碱性：碳酸钠碳酸氢钠,白色沉淀,白色沉淀,无明显现象,碱性,碱性,剧烈程度：碳酸钠碳酸氢钠,二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较,怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠?,加热固体，产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。,在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应较剧烈的是碳酸氢钠。,溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。,能不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2?,溶解，测pH值，pH值相对大的是碳酸钠溶液。,问题解决,有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？,加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。,有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？,加入可溶性的钙盐或钡盐，生成白色的沉淀。,制玻璃,、制皂,、造纸,、纺织等,发酵剂,、灭火剂等,、制药,三、用途,碳酸钠,碳酸氢钠,Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2,高温,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,3NaHCO3+AlCl3+H2O=3NaCl+Al(OH)3+3CO2,干粉灭火器,泡沫灭火器,不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是A分别加热B加澄清石灰水C加稀盐酸D加BaCl2,有相同质量的两份NaHCO3粉末：第一份加入足量盐酸；笫二份先加热完全分解，再加足量同浓度盐酸。则两者所消耗的盐酸物质的量之比为A2:1B1:1C1:2D4:2,相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是A.碳酸钠放出CO2多B.碳酸氢钠放出CO2多C.碳酸钠消耗盐酸多D.碳酸氢钠消耗盐酸多,下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是A.在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3NaHCO3C.与同浓度盐酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应,将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，将生成的气体通入足量的石灰水中，生成CaCO320.0g，将残留物加足量盐酸时，生成CO2气体11.0g。试计算：原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量各为多少克？,1890年生于福建闽侯县。曾就读于福州英华书院和沪皖两省路矿学堂，1910年考入清华留美预备学堂，1913年公费赴美留学，获化学工程学学士、硕士和哲学博士等学位。1921年回国任职。建国后任全国人大代表、政协和中央经委委员、化工部副部长。,红三角牌纯碱,永利化工厂,侯德榜,侯氏制碱法的原理将CO2通入氨水的NaCl饱和溶液中，使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出。,NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,过滤得碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成。,碳酸钠