高中化学 第3章 第1节 第2课时 溶液的酸碱性与PH课件 鲁科版选修4.ppt_第1页
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第1节水溶液,第2课时溶液的酸碱性与pH,晨背关键语句,理解教材新知,应用创新演练,把握热点考向,考向一,考向二,第3章物质在水溶液中的行为,随堂基础巩固,课时跟踪训练,知识点二,知识点一,(1)在水溶液中：HOH溶液呈中性，HOH溶液呈酸性，HOH溶液呈碱性。(2)H越大，酸性越强，OH越大，碱性越强。(3)溶液的pHlgH。利用pH判断溶液酸碱性时要注意温度。,1判断标准任何水溶液中都既有H也有OH，溶液的酸碱性与它们的数值无关，由它们浓度的决定。2溶液的酸碱性与溶液中H和OH的关系(1)HOH，溶液呈中性。(2)HOH，溶液呈酸性，且H越大，酸性。(3)HOH，溶液呈碱性，且OH越大，碱性。,相对大小,越强,越强,3常温时溶液的酸碱性的判断(1)H1.0107molL1，溶液呈中性。(2)H1.0107molL1，溶液呈酸性。(3)H1.0107molL1，溶液呈碱性。,(1)呈酸性的溶液中HOH，但不一定是酸溶液，只有当溶质电离出的阳离子全部是H时才是酸溶液。(2)一定温度下的溶液中KWHOH是一定值，当H增大时，OH减小，反之亦然，此增彼减。(3)应用H与1.0107molL1的大小关系判断溶液的酸碱性，只有在常温下才能使用。,1某温度时水的离子积为11012mol2L2，若该温度下某溶液中H1107molL1，则该溶液()A呈碱性B呈酸性C呈中性DOH10H,答案：A,1pH的定义：。2pH与H及溶液酸碱性的关系图,pHlgH,(1)中性溶液：HOHmolL1，Ph7；(2)酸性溶液：HOH，H1.0107molL1，pH7，酸性越强，pH越。(3)碱性溶液：HOH，H1.0107molL1，pH7，碱性越强，pH越大。,1.0107,小,2下列说法中一定正确的是()ApH7，溶液呈中性BpHn(H)，OH过量，溶液呈碱性，只有当n(H)n(OH)时，H与OH恰好完全反应，溶液才呈中性，故C错误。,非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液呈酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，NH3溶于水生成NH3H2O，溶液呈碱性，故D错误。答案：B,例2将pH为3和pH为5的盐酸等体积相混合，所得溶液的pH为()A3.7B3.3C4.7D5.3,答案B,(1)若将盐酸改为硫酸溶液，结果如何？(2)把题目改为pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH如何？,提示
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