高考化学一轮复习 6.1考点强化 化学反应的焓变与反应热课件 (2).ppt

,1.考点精讲,2.典例剖析,3.易错警示,4.变式训练,5.真题演练,考点强化：化学反应的焓变与反应热,第六章化学反应与能量变化,一、考点精讲,1.考点精讲,1.反应热、焓变,反应热是在一定温度下化学反应所释放或吸收的热量,焓变为反应产物的总焓与反应物的总焓之差,单位Jmol1或kJmol1,在恒压条件下,如果反应中物质的能量变化全部转化成热能,则有如下关系,HQp,化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示,HH(反应产物)H(反应物),2.吸热反应和放热反应,(1)从能量高低角度理解,H生成物总能量反应物总能量放热反应H0吸热反应H0,2.吸热反应和放热反应,(1)从能量高低角度理解,（2）从化学键角度理解,HE1E2,H=反应物的总键能之和生成物的总键能之和,2.吸热反应和放热反应,(1)从能量高低角度理解,（2）从化学键角度理解,(3)常见放热反应,可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化。,(4)常见吸热反应,大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应。,二、典例剖析,2.典例剖析,【典例1】反应ABC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()。,D,转解析,点拨：比较图像中反应物、中间产物、生成物的能量，要与H一致。,回原题,1220kJmol1,解析显/隐,【思维点拨】1molSF6中含有_molS-F键；H反应物的总键能之和生成物的总键能之和,6,解析断裂1molSS键吸收能量280kJ，断裂3molFF键吸收能量3160kJ，则吸收的总能量为Q吸280kJ3160kJ760kJ，释放的总能量为Q放330kJ61980kJ，由反应方程式：S(s)3F2(g)=SF6(g)可知，H760kJmol11980kJmol11220kJmol1。,三、易错警示,3.易错警示,1熟记反应热H的基本计算公式HE(生成物的总能量)E(反应物的总能量)HE(反应物的总键能)E(生成物的总键能)2规避两个易失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任一个过程都不是化学变化。(2)计算物质中共价键的个数时要结合物质的结构，如1mol晶体硅中含2molSiSi键。1molSiO2中含4molSiO键。,四、变式训练,4.变式训练,【变式1】下列说法正确的是()。A放热反应在常温下一定容易进行B植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D吸热反应只有在加热或点燃条件下才能进行,解析显/隐,解析A项，放热反应不一定能在常温下进行，如碳的燃烧，A错；B项，光合作用是把太阳能转化成化学能的过程，B错；D项，有的吸热反应可自发进行，如碳酸钠和水、二氧化碳生成碳酸氢钠的反应。,C,【变式2】氯原子对O3的分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1，ClOO=ClO2H2。大气臭氧层的分解反应是：O3O=2O2H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是()。,反应O3O=2O2的HE1E3反应O3O=2O2是放热反应HH1H2大气层中的臭氧无法再生ABCD,B,转解析,回原题,五、真题演练,5.真题演练,【真题1】(2013北京理综，6)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()。,D,解析A项设备把光能转化为电能，错误；B项设备把化学能转化为电能，错误；C项设备把光能转化为热能，错误；D项是利用可燃气体燃烧反应，把化学能转化为热能，正确。,解析,【真题2】2014浙江理综，27(3)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：,CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4kJmol1(反应)CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H217