高考化学一轮复习 3.14热点突破 Fe2＋和Fe3＋的性质及其检验方法课件.ppt

1.热点透析,2.典例剖析,3.方法技巧,4.变式训练,5.真题演练,热点突破：Fe2和Fe3的性质及其检验方法,第三章金属及其化合物,一、热点透析,1.热点透析,一、Fe2+、Fe3+的性质,1Fe2：处于中间价态，既有氧化性又有还原性，以还原性为主。,2Fe3：处于最高价态，只有氧化性。,3Fe2与Fe3的相互转化,二、Fe2+、Fe3+的检验方法,直接观察颜色,利用显色反应(形成络离子),利用Fe(OH)3沉淀的颜色,利用Fe3的氧化性,利用Fe2的还原性,二、典例剖析,2.典例剖析,【典例】用稀硫酸浸泡由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜得到的滤渣,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是_(注明试剂、现象)。,【思维点拨】(1)现象判断离子种类；(2)检验Fe2+时要排除干扰、注意Fe2+、Fe3+性质的差别。,解析滴加KSCN溶液后,溶液呈红色,说明溶液中含有Fe3+;当Fe3+存在时,检验Fe2+不能使用KSCN法或NaOH沉淀法。应利用Fe2+的还原性进行检验,即使用酸性KMnO4或溴水。,解析显/隐,Fe3+,取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4,溶液褪色,说明溶液中存在Fe2+。,三、方法技巧,3.方法技巧,1.检验Fe2+时不能先加氯水后加KSCN溶液;当溶液的浓度较稀时,利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2+和Fe3+的存在。2.检验Fe2+和Fe3+混合溶液时,要分两次分别检验Fe2+和Fe3+,检验Fe2+时要选择酸性高锰酸钾溶液,检验Fe3+时最好选择KSCN溶液。,四、变式训练,4.变式训练,【变式1】要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2进行如下实验操作时，最佳顺序为()。加入足量氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液ABCD,C,解析在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变血红色，证明无Fe3存在，再加入氯水，将Fe2氧化成Fe3，溶液变为血红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不用KMnO4溶液。,解析显/隐,【变式2】下列检验试剂选用正确的是()。A用氯水、KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否有FeCl2B用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否有FeCl2C用NaOH溶液检验MgCl2溶液中是否有FeCl2D用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜,C,解析在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变血红色，证明无Fe3存在，再加入氯水，将Fe2氧化成Fe3，溶液变为血红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不用KMnO4溶液。,解析显/隐,五、真题演练,5.真题演练,B,转解析,回原题,【真题2】2012新课标，26(2)(3)(1)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，通过实验方法测得n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备。(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。,0.10,盐酸,氯气,2Fe32I=2Fe2I2(或2Fe33I,=2Fe2I3),转解析,解析(1)设混合物样品中含有amolFeCl2、bmolFeCl3，根据题意有(ab)(2a3b)12.1，解得a9b，所以FeCl3的物质的量分数为b(ab)b10b0.10。实验室中，FeCl2可由铁粉与稀盐酸反应得到，FeCl3可由