河北专版2019年中考化学复习第4课时溶解度溶质的质量分数及其计算课件.ppt

第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,考点聚焦,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,考点1固体物质的溶解度,1概念：在_下，某固态物质在_g溶剂里达到_状态时所溶解的_，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。2影响因素(1)内因：溶质和溶剂的性质。(2)外因：主要是_。多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如_；少数物质的溶解度受温度的影响很小，如_；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，_。,一定温度,100,饱和,质量,温度,Ca(OH)2,NaCl,KNO3,考点聚焦,考向探究,真题演练,3溶解度与溶解性的关系,难溶,易溶,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,考点聚焦,考向探究,真题演练,溶解性定性描述溶解能力的大小；溶解度准确定量描述溶解能力的大小。判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,考点聚焦,考向探究,真题演练,考点2气体的溶解度,影响因素(1)内因：气体的性质。(2)外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_；压强越大，气体的溶解度_。,越小,越大,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,考点聚焦,考向探究,真题演练,考点3溶解度曲线,1概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示_，纵坐标表示_。2意义(1)点：曲线上的点该物质在对应温度下的溶解度。曲线的交点不同物质在对应的相同温度时的溶解度相同。(2)线：物质的溶解度随_的变化趋势。(3)面：曲线以下平面内的点溶液为_溶液。曲线及曲线以上平面内的点溶液为_溶液。,温度,溶解度,温度,不饱和,饱和,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,考点聚焦,考向探究,真题演练,3应用(1)查找某物质在不同温度下的_。(2)比较不同物质在_温度时的溶解度大小，若某温度下两种物质的溶解度曲线有交点，则在该温度下，两种物质的溶解度_。(3)比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，据此可以判断结晶的方法。溶解度受温度变化影响大(曲线向上且“陡”)的，常用_的方法结晶；溶解度受温度变化影响小(曲线“平缓”)的，常用_的方法结晶。,溶解度,相同,相等,降温,蒸发溶剂,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,【提醒】可以通过比较某温度下不同物质溶解度的大小，确定该温度下不同溶质的饱和溶液中溶质质量分数的大小。,考点聚焦,考向探究,真题演练,考点4溶质质量分数及其计算,1溶质的质量分数：_的质量与_的质量之比。有关公式：(1)溶质的质量分数(既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算)(2)溶液的质量_的质量_的质量(3)溶质的质量_的质量溶质的质量分数；溶液的质量溶液的体积溶液的密度(4)饱和溶液中溶质的质量分数(S表示对应温度下该溶质的溶解度),溶质,溶液,溶质,溶剂,溶液,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,考点聚焦,考向探究,真题演练,溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。未溶解的物质不能计入溶质的质量。饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,考点聚焦,考向探究,真题演练,2关于溶液稀释问题的计算(1)计算原理：溶液稀释的过程中，_的质量不会发生变化。(2)计算公式：浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数。,溶质,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不可以相加减。计算时溶液的体积要先换算成质量，且保持单位一致。,考点聚焦,考向探究,真题演练,3溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算以化学方程式的计算为主体，融入溶质质量分数的计算。,代入化学方程式计算或根据化学方程式算出来的是溶质的质量，而不是溶液的质量。,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,考点聚焦,考向探究,真题演练,考点5配制一定溶质质量分数的溶液,(以一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制为例),1仪器_、烧杯、玻璃棒、_、胶头滴管、药匙。2步骤,_；_；_；装瓶贴标签。,图41,天平,量筒,计算,称量,溶解,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,考点聚焦,考向探究,真题演练,3仪器使用及注意事项,(1)玻璃棒的作用：_。(2)注意事项：托盘天平称量时“左物右码”，并在两托盘上垫相同的纸片(目的是防止腐蚀托盘，且使称量准确)，若称量有腐蚀性或易潮解的物质则要放在玻璃仪器中，数值可精确到小数点后一位。(3)量筒读数时，视线与液面的凹液面的最低处保持水平。,搅拌，加快溶解,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,考点聚焦,考向探究,真题演练,【拓展】用浓溶液配制稀溶液：实验仪器中不涉及天平；实验步骤为计算、量取、混匀即可；玻璃棒的作用是搅拌，使液体混合均匀。,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,考点聚焦,考向探究,真题演练,4误差分析,(1)由加入溶质的质量引起,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,偏小,偏小,偏大,偏大,偏小,偏小,考点聚焦,考向探究,真题演练,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,偏小,偏小,偏小,偏小,偏大,偏大,考点聚焦,考向探究,真题演练,(2)由加入溶剂的质量引起,偏小,偏小,偏大,偏大,偏小,偏小,偏大,偏大,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,考点聚焦,考向探究,真题演练,考向探究,考向1溶解度曲线,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,【考情简述】5年4考。涉及考向：溶解度变化趋势及大小比较(2016.14，2014.35，2013.6)；溶质质量分数大小比较(2015.7，2013.6)；析出晶体的条件及质量大小比较(2015.7)；溶剂、溶质、溶液质量的比较(2015.7，2013.6)。,类型1溶解度及溶解度曲线,考点聚焦,考向探究,真题演练,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,例1【2017涿州一模】甲和乙两种固体的溶解度曲线如图42所示，下列说法正确的是(),A10时，甲的溶解度大于乙的溶解度B通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液C20时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数D30时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液,图42,D,考点聚焦,考向探究,真题演练,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,解析根据题目信息和溶解度曲线可知，10时，甲的溶解度小于乙的溶解度；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不是降温；20时，在甲、乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数，必须指明在饱和溶液中。,考点聚焦,考向探究,真题演练,考向2溶解度表,例2【2017石家庄新华区摸底】下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是()。,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,A.碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大B两物质的溶解度曲线在3040之间出现交点C30时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%D40时，将碳酸钠的饱和溶液降温至10，有晶体析出,D,考点聚焦,考向探究,真题演练,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,解析比较两物质的溶解度大小，必须指定温度；两种物质的溶解度曲线在2030之间出现交点；30时，氯化钠的溶解度为36.3g，故30g氯化钠会完全溶解在100g水中，形成溶液的溶质质量分数为,考点聚焦,考向探究,真题演练,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,【考情简述】5年5考。涉及考向：化学方程式中溶质质量分数的计算(2017.36，2016.36，2015.36，2014.36，2013.36)。,类型2溶质质量分数的有关计算,考点聚焦,考向探究,真题演练,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,例3【2017邯郸一模】将铜锌合金粉末放到盛有稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，实验数据如下：,(1)生成氢气的质量为_g。(2)若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算稀硫酸的溶质质量分数。,0.04,考点聚焦,考向探究,真题演练,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,考点聚焦,考向探究,真题演练,突破溶液的配制,【考情简述】5年2考。涉及考向：仪器的选用；仪器的作用；操作步骤及注意事项；误差分析(2016.30，2013.30)。,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,例4【2017邵阳】某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图43所示，回答下列问题。,图43,考点聚焦,考向探究,真题演练,实验突破,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,(1)配制溶液的正确操作顺序为_(填序号，下同)，其中操作错误的是_。(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_，需称取氯化钠_g。(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_(填序号)，读数时视线要与量筒内_保持水平。A10mLB25mLC50mLD100mL,广口瓶,3,C,凹液面最低处,考点聚焦,考向探究,真题演练,(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_(填序号)。A氯化钠固体不纯B用生锈砝码称量C装瓶时有少量溶液洒出D溶解时烧杯内壁有水珠,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,AD,考点聚焦,考向探究,真题演练,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,【拓展延伸】(1)中玻璃棒的作用是_。(2)称量氯化钠固体时，左右两盘要放相同的纸片，目的是_，称量时，若天平指针向左偏，接下来的操作是_。(3)用量筒量取水时俯视读数，会导致所得溶液的溶质质量分数_(填“偏大”“偏小”或“不变”)；配制好的溶液在转移时有液体洒落，_(填“会”或“不会”)使溶液的溶质质量分数产生偏差。(4)现需要3%的氯化钠溶液100g，利用已配制好的6%的氯化钠溶液进行稀释，需要量取_g的6%的氯化钠溶液，_mL水。,搅拌，加速溶解,防止污染托盘，并使称量准确,减少左盘中氯化钠固体药品的质量,偏大,不会,50,50,考点聚焦,考向探究,真题演练,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,解析(1)配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算、称量或量取、溶解、装瓶，故正确的顺序为。称量时应该“左物右码”，故操作错误。(2)配制50g6%氯化钠溶液需要称取氯化钠的质量为50g6%3g。(3)50g6%氯化钠溶液需要水的质量为50g3g47g，所需水的体积为47mL，应选用50mL量筒；读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视。(4)氯化钠固体不纯，称取的固体中纯净氯化钠的质量偏小，所配溶液溶质的质量分数偏小；砝码生锈后质量增加，用生锈砝码称量致使所称量的氯化钠质量增加，所配溶液溶质的质量分数偏大；溶液配制完成，质量分数不随溶液体积改变而变化，故装瓶时有少量溶液洒出，所配溶液溶质的质量分数不变；溶解时烧杯内壁有水珠，水的质量偏大，从而使溶剂的质量偏大，所配溶液溶质的质量分数偏小。,考点聚焦,考向探究,真题演练,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,真题演练,考查点1溶解度及溶解度曲线,1.【2015河北】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图44所示。下列叙述错误的是(),At1时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲乙B将t1时甲、丙的饱和溶液升温到t2，两种溶液中溶质的质量分数相等C将t2时甲的饱和溶液变为t3时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D将t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲乙丙,图44,B,考点聚焦,考向探究,真题演练,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,解析t1时，乙的溶解度大于甲，若将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，乙需要的水比甲少，故所得溶液的质量为甲乙；t1时丙的溶解度大于甲，则饱和溶液的溶质质量分数丙甲，升温到t2时甲的溶解度增大，变为不饱和溶液，丙的溶解度减小，有晶体析出，但还是饱和溶液，所以t2时甲、丙的溶解度相等，但丙的溶质质量分数大于甲；采用加热蒸发水的方法可以将t2时甲的饱和溶液变为t3时甲的饱和溶液；t3时甲、乙、丙的溶解度关系是甲乙丙，故三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲乙丙。,考点聚焦,考向探究,真题演练,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,2【2013河北】20时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：,下列说法正确的是()A所得四杯溶液都是饱和溶液B丁溶液的溶质质量分数最大C20时四种物质溶解度的关系：丙乙甲丁D四杯溶液中溶剂的质量大小为丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液,C,考点聚焦,考向探究,真题演练,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,解析由丙物质未溶解固体的质量为0可知，丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；溶剂质量相同，而丁溶液中的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小；溶剂质量相同，而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲丁，所以20时，四种物质溶解度的大小关系为丙乙甲丁；四种溶液中溶剂的质量均为50g。,考点聚焦,考向探究,真题演练,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,考查点2溶液的配制,【2016河北】配制50g10%的氯化钠溶液，量取水的操作如图45所示，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数_(填“”“”或“”)10%。,图45,考点聚焦,考向探究,真题演练,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,解析按操作图中的方法读数会偏大，量取的水少，故溶质的质量分数会偏大。,考点聚焦,考向探究,真题演练,第4讲溶解度溶质的质量分数及其计算,4【2013河北】某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_(填序号)。氯化钠固体仍然不纯称量时砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数装瓶时，有少量溶液洒出,