高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键配位键与金属键课件鲁科版.ppt

三、金属键,第3节离子键、配位键与金属键,复习提问:1、什么是离子键？离子键的实质是什么？离子键的特征是什么？,阴、阳离子之间的静电作用叫做离子键。离子键实质上是静电作用。离子键无方向性、无饱和性。,2、什么是配位键？什么是配合物？,由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道，一方孤对电子所在的轨道与另一方的空轨道重叠，使孤对电子主要在重叠区域中运动，这样形成的化学键叫做配位键。组成中含有配位键的物质叫做配合物。,三、金属键,第3节离子键、配位键与金属键,Ti,金属样品,金属通常有金属光泽、不透明，并且有良好的导电性、导热性、延性和展性等。,金属为什么具有这些共同性质呢?,1、金属共同的物理性质,金属单质中金属原子之间怎样结合的？,2、金属键及其实质,（1）形成过程在固态金属中，由于金属元素的电负性和电离能较小，金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚在所形成的金属阳离子之间“自由”运动，即成为“自由电子”。整块固体金属中不停运动的“自由电子”与金属阳离子之间的相互作用，使得体系的能量大大降低。,（2）组成粒子：,金属阳离子和自由电子,（3）金属键:,在金属中，这种“自由电子”和金属阳离子之间存在的强的相互作用。这是化学键的又一种类型。,（4）金属键的实质：,金属键本质上也是一种电性作用。,无方向性、无饱和性,自由电子被许多金属离子所共有，即被整个金属所共有；无方向性、无饱和性。,（5）成键特征：,【讨论1】金属为什么具有金属光泽和颜色？,由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向杂乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以成黑色。,3、金属键与金属性质,在金属中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。,【讨论2】金属为什么易导电？,【讨论3】金属为什么易导热？,金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。,【讨论4】金属为什么具有较好的延展性？,金属中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。,1、金属键的形成是因为金属中存在（）A.金属离子间的相互作用B金属原子间的相互作用C.金属离子与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用,C,课堂练习：,2金属能导电的原因（）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用下可失去电子,B,3、下列有关金属键的叙述错误的是（）A、金属键没有饱和性和方向性B、金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C、金属键中的电子属于整个金属D、金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关,B,4、下列有关金属元素特性的叙述，正确的是（）A、金属元素原子只有还原性。金属离子只有氧化性B、金属元素在化合物中一定显正化合价C、金属元素在不同的化合物中化合价均不相同D、金属元素的单质在常温下均为晶体,B,5、金属的下列性质中与金属键无关的是（）A、金属不透明并具有金属光泽B、金属易导电C、金属具有较强的还原性D、金属具有导热性,C,资料,金属之最,熔点最低的金属是-,汞,熔点最高的金属是-,钨,密度最小的金属是-,锂,密度最大的金属是-,锇,硬度最小的金属是-,铯,硬度最大的金属是-,铬,最活泼的金属是-,铯,最稳定的金属是-,金,延性最好的金属是-,铂,展性最好的金属