2019届九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第1节酸及其性质课件新版鲁教版.ppt

,LJ九(下)教学课件,第七单元常见的酸和碱,第一节酸及其性质,在生活中，你接触过或知道哪些有酸味的物质？,柠檬酸,醋酸,盐酸,硫酸,碳酸,果酸,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,生活中发现的酸,在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿和柠檬汁等。化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。酸溶于水后都能解离出相同的阳离子氢离子（H+）。,1.人的胃液里含有盐酸；2.酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸；3.汽车电瓶里含有硫酸；4.汽水中含有碳酸；5.食醋里含有醋酸，也叫乙酸。,你能写出这些酸的化学式吗？,一、常见的酸,HCl,H2SO4=2H+SO42-,HNO3=H+NO3-,硫酸根离子,硝酸根离子,盐酸根离子,H2CO3=2H+CO32-,碳酸根离子,=H+Cl-,酸由氢元素和酸根组成。,盐酸：,硝酸：,硫酸：,碳酸：,认识浓硫酸和浓盐酸,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象，闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法。,因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。,为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？,体现浓盐酸的挥发性。,浓盐酸的挥发性：,浓盐酸和浓硫酸,无色,液体,无味,刺激性,无色,粘稠液体,有白雾产生,无现象,37%38%,1.19,1.84,98%,挥发性,腐蚀性,一辆运送浓硫酸的罐车在通州台湖镇辅大路一路口突然翻车，罐内13吨浓硫酸顷刻流向柏油路面，除路面受损外，事故并未造成人员伤亡。,2002年2月24日下午1点10分，在北京动物园的熊山。两只熊的四肢被泼到了酸液，其中一只黑熊嘴角滴着白色的唾液，两只前爪不停揉搓紧闭的双眼，发出痛苦的呻吟。,这两则新闻内容反映了浓硫酸的什么性质？,浓硫酸具有腐蚀性。,注意：浓硫酸溅到皮肤上的处理方法！,应立即用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液。,少量,浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。（由于这一性质，浓硫酸可做某些物质的干燥剂。）,浓硫酸的另一特性：,在化学实验中，我们往往要根据实际需要，稀释浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀硫酸。那么我们应当如何正确的稀释浓硫酸呢？,浓硫酸的稀释,方法：浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。,：酸入水，勤搅拌。,二、酸的化学性质,盐酸能与哪些物质发生化学反应？,盐酸能与哪些物质发生化学反应,实验用品：镁条、生锈铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。,实验步骤：,1.在两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。,2.向分别盛有镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。,实验结论：稀盐酸能使石蕊试液变红，与酚酞试液混合无现象；镁条、碳酸钠、铁锈、硝酸银溶液都能在常温下与稀盐酸发生反应，稀盐酸不与氯化钡反应。,注意：1.盐是一类化合物的总称，食盐(NaCl)只是盐类的一种。,2.盐的组成中不一定含有金属元素，由于NH4+与金属阳离子性质相似，可以看作金属阳离子，因此NH4Cl(NH4)2SO4等也属于盐。,像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等,均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。,一、常见的酸,1.酸溶于水后都能解离出相同的阳离子氢离子（H+）。,2.浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有腐蚀性和很强的吸水性，由于吸水性质，浓硫酸可做某些物质的干燥剂。,3.浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。,4.浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液。,二、酸的化学性质,稀盐酸能使石蕊试液变红，与酚酞试液混合无现象；镁条、碳酸钠、铁锈、硝酸银溶液都能在常温下与稀盐酸发生反应，稀盐酸不与氯化钡反应。,像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等,均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。,1.下列物质不属于酸的是（）A.H3PO4B.NaHCO3C.CH3COOHD.HI,B,2.浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具性，所以敞口放置的浓硫酸质量会，溶质质量分数会。稀释浓硫酸一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是。切不可将。如果不慎将浓硫酸溅到手上，应。,