高一上学期化学课件.ppt

高一年级化学必修1,第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法,教学目标,知识与技能,过程与方法,（1）了解实验安全的重要性，了解化学实验的安全常识;（2）掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等实验原理和操作方法;（3）掌握SO42-的检验方法。,（1）阅读实验安全知识，归纳实验安全操作及实验突发事件的处理方法;（2）通过过滤、蒸发、蒸馏、萃取等实验过程，掌握实验基本技能。,情感态度与价值观,（1）认识化学实验在学习和化学研究中的价值;（2）体验化学实验，形成良好的实验习惯，树立安全意识，激发学习化学的兴趣和热情。,化合物总数知多少？,1991年高考试题第1000万种化合物19961999每年登录新化合物超过100万种1999年底登录的化合物总数为2340万种2001.33013万种2003.34683万种2008.9?种,化学是一门社会需要的中心科学,化学,衣,食,住,行,材料,医药,国防,环保,日用品,能源,物理学,信息科学,数学,天文学,地学,生命科学,材料科学,环境科学,化学,数学,天文学,数学,天文学,化学是自然科学中一门承上启下的中心科学,“鸟巢”采用了当今先进的建筑科技，全部工程共有二三十项技术难题，其中，钢结构是世界上独一无二的，“鸟巢”钢结构总重4.2万吨，最大跨度343米。,鸟巢中的化学,火炬中的化学,必修化学1、化学2,我们使用的高中化学教材,高中化学学习方法指导,一、化学实验安全,1、实验室规则,1、进入实验室按指定座位就坐，要保持室内安静；2、未经许可，不得擅自动用仪器、设备及材料：3、实验前对照实验要求，认真检查仪器、设备，发现问题及时报告老师；4、实验过程中，严格遵守操作规则，防止意外事故发生。如有意外，听从老师指挥；5、如实记录实验数据，仔细观察实验现象，准确填写实验报告：6、要爱护公物，如有损坏，按赔偿制度处理；7、实验完毕，按要求做好清洁工作；,2、了解安全措施；3、掌握正确的操作方法；4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。,进行化学实验探究时应注意哪些安全问题?,思考与交流,回顾与思考：,二、混合物的分离和提纯,在我们的日常生活和所接触的实验中，物质混合的常见形式有哪些？一般可采取哪些措施进行分离和提纯？,利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的。,分离和提纯：,1、过滤和蒸发过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。2、蒸馏与萃取蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物。萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同分离溶液。,如：粗盐的提纯,溶解,过滤,蒸发,烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物,有白色晶体析出,粗盐溶解有少量不溶物,先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。,1、固体溶解：,“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次,2、过滤：,（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3；（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌；（3）接近蒸干时，利用余热加热；（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网。,3、蒸发,问题：1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？,过滤,NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐,沸点不同,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐,除杂：,例:除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在),现象:,有白色难溶物生成。,化学方程式:,化学方程式:,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaSO4:难溶于H2O、难溶于酸，经过滤除去,实验1-2：实验:加BaCl2溶液(稀硝酸),除杂原则：,不增：,不减：,易分：,不增加入新的物质；,不消耗被提纯的物质如：不能减少NaCl成分；,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4,不增不减易分离,2、蒸馏和萃取,（1）蒸馏,原理：利用液体混合物沸点不同。,分析蒸馏过程:,原理：,根据液态物质沸点不同液态混合物气（易挥发）液态纯净物,冷凝,问题：温度计作用？产物收集方式？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？,控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度100,冷凝收集,在100难于挥发，不挥发的杂质,蒸馏实验注意事项：,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2加热时，不能将液体蒸干；,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿；,蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体暴沸；,冷凝管中通冷却水时，下口（），上口（）。,进水,出水,萃取,液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用另一种溶剂把溶质从它与原溶剂形成的溶液中提取出来.,概念分析,混合物,溶质,溶剂,（一种）,（两种）,溶解性不同,两者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,使用分液漏斗注意事项：,1、使用前检查是否漏水2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。,实验1-4用CCl4萃取碘水（饱和）,现象；,液体分层上层液体显（）色下层液体显（）色,黄,紫红,1、上层液体中的溶剂是（），下层液体中溶剂是（）,H2O,CCl4,四氯化碳（CCl4）,都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。,异：,CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。,同：,思考与讨论,3、CCl4与H2O比较有何异同？,2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？,萃取剂选择条件,1、与原溶剂互不相溶如，CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂如，CC