河北省中考化学复习 第三单元 物质构成的奥秘课件 新人教版.ppt

第三单元物质构成的奥秘单元复习,要点、考点聚焦,1.构成物质的粒子：分子、原子、离子及它们的定义理解。2.能正确书写常用的化学用语。理解化学用语的涵义并能正确应用。,物质的构成,物质,分子,构成,离子,构成,原子,构成,元素,总称,宏观概念,微观概念,（只讲种类不讲个数）,（既讲种类又讲个数）,分裂,得失电子,失得电子,2、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。,水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。,水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。,（1）分子体积、质量很小,（2）分子在不断运动,（3）分子间有间隔,温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.,单质分子由_的原子构成,化合物分子由_的原子构成,同种元素,不同种元素,一、构成物质的微粒分子,1、分子的特点,通常状况,气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙,（4）分子由原子构成,（5）同种分子化学性质相同，反之不同,2、分子与物质变化的关系物理变化分子本身不发生改变；化学变化分子本身发生改变，生成新的分子,3、分子的定义：,4、化学反应的本质,原物质的分子,原子,新物质的分子,分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子,二、构成物质的微粒（2）原子,延伸：,1、原子是化学变化中的最小微粒。,原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子可以直接构成物质,“最小”指在化学反应中不能再分。,2、原子的特征,（1）原子的体积和质量很小。,（2）原子在不断的运动。,（3）原子间有间隔。,分子与原子的主要区别：,分子在化学变化中可分，而原子不可分,分子与原子的比较,质量、体积都很小，处于永恒运动之中，分子（原子）间是有间隔的。同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）的性质不同。,反应物分子反应时都会分裂，同时又重新组合成新物质（生成物）的分子。,化学反应中原子不可再分，只发生重新组合。在反应前后原子的种类、数目都不变化。,不同点,共同点,分子是由原子构成的，原子是构成分子的粒子。分子、原子都是构成物质的粒子。,原子核核外电子,质子中子,决定,元素种类,最外层电子数决定元素化学性质,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,原子,原子结构,原子结构,在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整个原子不显电性,离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数负电荷数,原子构成的规律：,、原子核所带的电荷数简称为核电荷数,、核电荷数=质子数=核外电子数,、质子数不一定等于中子数,、原子中不一定含有中子,、不种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同,原子结构示意图,电子层,最外层电子数,核电荷数,原子核,决定元素种类,决定元素的化学性质,原子化学性质与最外层电子数的关系,1、稀有气体原子：最外层电子数为8个（最外层为第一层时为2个电子，如He为2个）达到相对稳定结构，化学性质稳定；相对稳定结构：最外层电子数是8（只有一层为2）的结构。2、金属原子：最外层电子数一般少于4个，易失去最外层电子，形成相对稳定结构，化学性质活泼；3、非金属原子：最外层电子数一般大于或等于4个，易得到电子使最外层电子数变为8，形成相对稳定结构，化学性质活泼。,在原子中,重要公式:核电荷数=质子数=电子数=周期表中原子序号相对原子质量质子数+中子数,1,1,7,7,8,8,30,26,92,235,1、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_；元素分类_；相对原子质量_；元素的化学性质_；离子所带电荷数_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,质子数电子数,练习巩固,1、我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为()A.1B.2C.3D.6,B,典型例题解析,2、某微粒结构示意图为，下列说法中错误的是()A该微粒为稳定结构B该微粒原子核内有13个质子C该微粒属于原子D该微粒带3个单位正电荷,c,3、X、Y元素原子都有3个电子层，且X元素原子最外层有2个电子，Y元素原子最外层有7个电子，则X和Y元素形成的化学式是()A.XYB.XY2C.X2YD.X2Y3,B,则该元素的质子数为，该原子核外有个电子层，该元素属于。（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为。,4、某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：,金属,5、下面、四幅图，你知道哪幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？,属于原子的是，依据是。属于离子的是，依据是；其中属于阳离子的是，因为：。其中属于阴离子的是，因为：。,、,、,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,三、离子1.定义：带电的原子或原子团叫做离子。2.离子形成的过程阳离子：带正电荷的离子阴离子：带负电荷的离子,3.离子符号：阳离子：Mg2+阴离子：Cl,4.离子的表示方法：,5.离子符号的意义：,2Mg2+,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,表示一种离子,表示一个离子,6.离子符号里的数字的意义：,离子符号,表示2个镁离子,构成物质的基本粒子：原子、分子、离子,构成物质的基本粒子,原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体,分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的化合物,离子：含有金属元素的化合物,如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等,如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等,如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。,科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：(1)应用最广泛的铁是由铁构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮；(3)调味用的氯化钠是由钠和氯构成的。,原子,分子,离子,离子,二、化学用语,元素符号的书写及其意义离子符号的书写及其意义化学式及其意义原子（离子）结构示意图,表示粒子个数,表示元素的正负化合价,一个离子所带的正负电荷值,一个分子中所含原子的个数,辨析下列粒子各自不同的含义,氢元素,一个氢原子,一个水分子,水这种物质,一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,2H,两个氢原子,2H2O,两个水分子,H+,一个氢离子,水分子中显-2价的氧元素,水由氢元素和氧元素组成,参照上面例子请写出下列粒子的含义:(1)3个铁原子.(2)一个镁离子.(3)2个水分子(4)氧化铁中铁元素显+3价.(5)4个硫酸根.,H2,氢气这种物质,一个氢分子,一个氢分子由两个氢原子构成,3Fe,Mg2+,2H2O,氢气是由氢元素组成的,1、下列关于2的含义的解释中，正确的是()AZn2+中的2+表示锌粒带有2个单位的正电荷B2NO中的2表示2个一氧化氮分子C如H20中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素DAl2(SO4)3中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化合价为-2价2、元素符号周围的数字有不同的含义，下列符号中只表示“2个氢原子”的是（）A、2H2B、H2C、2HD、2H,典型例题解析,B,-2,C,3、有符号2ON22Cl2H3PO42Fe3SO42，其中数字“2”表示的含义不同。则“2”用来表示原子个数的是(填序号同)；“2”用来表示离子个数的是；“2”用来表示分子个数的是；“2”用来表示分子构成的是；“2”用来表示元素化合价的是；“2”用来表示离子所带电荷的是；,-2,二、相对原子质量,1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12（约1.6610-27kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量,某原子的相对原子质量,=,该原子一个原子的实际质量,一种碳原子的质量1/12,=,质子数+中子数,3.相对原子质量,2.计算式：,4.相对原子质量的单位为1,5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系,元素,1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。,（3）,注意事项：（1）“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。,（2）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。,元素是一类原子的总称，只能讲种类，不能讲个数。,原子是一种粒子，有种类、个数,元素符号,宏观：表示一种元素,2、元素符号表示的意义,微观：表示该元素的一个原子,注意事项：在元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去宏观意义，不再表示元素。,五、（1至20号元素）的原子序数（质子数）：,2345678910HHeLiBeBCNOFNe氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSClArKCa钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙,三、元素周期表1周期：每一个横行称为一个周期。2族：每一个纵行称为一个族。3原子序数核电荷数核内质子数=核外电子数,26铁Fe55.847,元素名称,相对原子质量,原子序数(核电荷数),元素符号,带*的是人造元素,1、下表是元素周期表的一部分：,(1)12号元素的元素符号为_；Be元素的相对原子质量为_。(2)相对原子质量为22.99的元素属_(填“金属”或“非金属”)；Ne的化学性质_；F元素最外层电子数为_。(3)表中不同种元素最本质的区别是_(填字母)。A质子数不同B相对原子质量不同C中子数不同(4)为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第_周期第_族。,Mg,9.012,金属,稳定,7,A,三,A,非金属,得,1元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中118号元素原子的核外电子排布，我们对它进行研究：,(1)第16号元素属于_元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易_(填“得”或“失”)电子；,(2)元素的化学性质与原子结构中的_数关系密切；(3)在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有_；(4)研究表明：第二周期从39号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。分析第三周期从1117号元素原子半径的变化规律是_。,最外层电子,电子层数递增或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大等(只要合理均可),逐渐减小,2结构示意图表示的微粒是()A原子B分子C阳离子D阴离子3知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是(),C,A,A原子、原子核、核外电子B原子核、原子、核外电子C原子、核外电子、原子核D核外电子、原子核、原子,B,5下边的表格为元素周期表的一部分，则下列叙述错误的是(),A钙的核电荷数是20B镁在化学反应中较易失电子C硫离子的结构示意图是D每个周期结尾元素的化学性质比较稳定,C,6图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：,(1)锂元素的原子序数为_，元素符号为_。(2)锂原子的结构示意图为_(填字母)。,(3)下列对原子构成的理解错误的是_(填字母)。A原子整体不显电性B原子核比原子小得多C原子核是不可分割的实心球体D原子质量主要集中在原子核上,3,Li,D,C,2、据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是（）A、中子数为6B、质子数为6C、电子数为6D、质子数与中子数的和为14,A,3、我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦3。10吨氦3就能满足我国一年的所有的能源需求。关于氦3的说法正确的是（）A、质子数为3电子数为3B、质子数为2，电子数为2C