高中化学第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第2课时课件新人教版.ppt

第一章,从实验学化学,第二节化学计量在实验中的应用,第2课时气体摩尔体积,新课情境呈现,课前新知预习,一、影响物质体积大小的因素点拨：(1)在粒子数目相同的情况下，因为粒子大小不同，所以固体或液体的体积各不相同。(2)同温同压下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。,二、气体摩尔体积1气体摩尔体积：(1)定义：单位_的气体所占的体积。(2)符号及单位：符号是_，单位是_。(3)表达式：_。2特例：标准状况下的气体摩尔体积22.4Lmol1。,物质的量,Vm,Lmol1,标准状况,气体,22.4,3.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有_数目的粒子。点拨：标准状况下的气体摩尔体积为22.4Lmol1，其中22.4是近似值，非精确值。,相同,预习自我检测,C,A,A,D,C,C,B,课堂探究研析,问题探究：1.使用气体体积时，为什么一定要标明温度和压强？2在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4Lmol1吗？探究提示：1.当气体分子数一定时，决定其体积的因素就是气体分子间的距离。温度升高，分子运动速率加快，分子间距离变大。压强增大，分子间距离变小。所以，温度和压强对气体分子间距离影响很大，故使用气体体积时，一定要说明气体所处的温度和压强。2不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4Lmol1，升高温度，体积增大；增大压强，体积减小，所以，在温度和压强适当的情况下，气体摩尔体积也可能为22.4Lmol1。,知识点1气体摩尔体积的理解和应用,2根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算：,D,解析：,规律方法指导：气体摩尔体积的适用条件(1)标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol1，与气体的种类无关，即与气体是单一气体还是混合气体无关；但讨论气体中原子数目时要注意气体分子的组成，如稀有气体是单原子分子。(2)不要看到“22.4L”或“11.2L”就默认为“1mol”或“0.5mol”，要做到“两看”：一看是否为标准状况；二看该物质在标准状况下是否为气体。若不是气体或为非标准状况一般不用22.4Lmol1进行求解。(3)气体的质量或物质的量与外界条件(温度、压强)无关。,D,问题探究：结合气体体积的影响因素，思考分析“若两种气体体积相同，所含分子数也一定相同”的说法正确吗？探究提示：不正确，因为气体体积受温度和压强的影响较大，若温度和压强不同时，体积相同的两种气体的物质的量不一定相同，故所含的分子数也不一定相同。,知识点2阿伏加德罗定律及推论,知识归纳总结：1阿伏加德罗定律：(1)含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(2)适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。,2阿伏加德罗定律的推论：,D,A,学科核心素养,科学探究在相同条件下，1mol气体、液体、固体的体积之间的关系(1)根据图所示的电解水原理进行实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化。生成O2和H2的体积比约是多少？答案：O2体积增大较慢，H2体积增大较快；生成O2和H2的体积比约是12。,假设电解了1.8gH2O，根据电解水的化学方程式计算生成的O2、H2的质量。根据O2、H2的摩尔质量，计算物质的量，并通过下表(作者注：这里将原表和答案表合为一体)进行比较。答案：,(2)下表(作者注：这里将原表和答案表合为一体)列出了0、101kPa(标准状况)时O2和H2的密度，请计算出1molO2和H2的体积。答案：,下表(作者注：这里将原表和答案表合为一体)列出了几种固体和液体的密度，请计算出1mol这几种物质的体积。根据上面两表数据及计算结果讨论，在相同条件下，1molO2和H2的体积是否相同？1mol固体和液体的体积是否相同？你还能得出什么结论？,答案：1molO2和H2的体积相同；1mol固体和液体的体积不相同。在相同条件下，相同物质的量的任何气体所占的体积和所含的分子数都相同，相同物质的量的气体、液体和固体所占的体积不同。,B,