高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 基础课时3 硫及其重要化合物课件 新人教版.ppt

基础课时3硫及其重要化合物,1.了解硫元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解二氧化硫对环境质量的影响。,最新考纲,考点一硫及其氧化物的性质及应用,1.自然界中硫元素的存在,知识梳理固考基,2.硫的物理性质,3.硫的化学性质,不溶,易溶,硫黄,填写下列表格,氧化性,还原性,氧化性和还原性,4.二氧化硫(1)物理性质,(2)化学性质,无色,刺激性,有毒,大,易溶于水,填写下列表格：,SO2H2O=H2SO3,SO22NaOH=Na2SO3H2O,SO2NaOH=NaHSO3,SO22H2S=3S2H2O,SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,酸性氧化物,氧化性,还原性,漂白性,(3)SO2对大气的污染与防治酸雨的形成过程：SO2对大气的污染与防治：,酸雨,脱硫,5.三氧化硫,(1)物理性质：熔点16.8，沸点44.8，在常温下为_，在标准状况下为_。(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。与水反应：_(放出大量的热)与氧化钙反应：_与氢氧化钠反应：_,SO3H2O=H2SO4,SO3CaO=CaSO4,SO32NaOH=Na2SO4H2O,液态,固态,答案B,2.(LK必修1P935改编)能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是()A.澄清的石灰水B.品红溶液C.CaCl2溶液D.紫色石蕊答案B,3.(溯源题)判断下列说法是否正确,(1)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液，可得到BaSO3和BaSO4()(2015重庆化学，2D)(2)点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3()(2015天津理综，1A)(3)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()(2014大纲全国卷，8A)(4)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2()(2014重庆理综，2A)(5)二氧化硫可广泛用于食品的增白()(2013四川理综，1A),探源：本高考题组源于教材RJ必修1P91“学与问”，对SO2和SO3的性质进行了考查。,题组一硫及氧化物的性质1.关于硫的叙述正确的是(),题组精练提考能,A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B.黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用二硫化碳、水通过过滤操作可将三者分离C.硫与金属或非金属反应均作氧化剂D.硫与铜反应得到硫化铜解析分离KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，分离出KNO3，再用CS2溶解、过滤分离出C，B项正确。答案B,2.二氧化硫和三氧化硫是硫的常见氧化物。下列说法错误的是(),A.二氧化硫在一定条件下可以转化成三氧化硫B.标准状况下，它们的摩尔体积都是22.4Lmol1C.它们都是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应D.向二氧化硫的品红溶液中通入足量氯气，溶液变黄绿色解析三氧化硫在标准状况下呈固态。答案B,3.如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(),解析SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质。答案A,【练后归纳】不同物质的漂白原理,拓展：将SO2分别通入下表所列的溶液中，溶液都出现褪色现象，分别体现了SO2的哪种性质。,还原性,还原性,酸性氧化物的通性,漂白性,题组二SO2和CO2的鉴别4.下列溶液中能够区别SO2和CO2的是(),石灰水H2S溶液KMnO4溶液氯水品红溶液A.B.C.除以外D.全部解析SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区别；SO2能将H2S氧化成硫单质，能看到黄色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可用来区别SO2和CO2。答案C,5.下列实验中能证明某气体为SO2的是(),使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.均能证明D.只有能证明解析CO2也能产生中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。答案D,【思维建模】SO2鉴别的一般方法(1)利用物理性质鉴别气味：SO2有刺激性气味。(2)利用化学性质鉴别氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀。(3)漂白性将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色，加热颜色又恢复。,题组三SO2的性质实验探究6.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(),A.能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀,D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去,答案D,7.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。,请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。,(2)实验过程中，装置B、C中发生反应的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_、_；装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。解析(1)常见烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，装置A中有支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。因为SO2易溶于水，所以一般用浓硫酸与Na2SO3反应制得。,(2)SO2因具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在离子反应中要注意是酸性溶液，利用H2O和H配平离子方程式。SO2能与2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性(SO24H2S2=3S2H2O)。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性体现在SO2使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色。注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的活塞。,【归纳反思】工业上两种常见的SO2尾气处理方法1.氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3O2=(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)。,2.双碱脱硫法先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为(1)吸收反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O，2Na2SO3O2=2Na2SO4。(2)再生反应：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH。,考点二浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验,1.硫酸的物理性质,知识梳理固考基,H2SO4是无色油状液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出_，浓H2SO4稀释的方法是将_沿_缓缓倒入_并_。,大量的热,浓H2SO4,烧杯内壁,水中,用玻璃棒不断搅拌,2.稀硫酸的化学性质,硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为_，具有酸的通性。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：(1)铁：_；(2)MgO：_；(3)Ba(OH)2：_；(4)Na2SO3：_；(5)BaCl2：_。,Fe2H=Fe2H2,MgO2H=Mg2H2O,3.浓H2SO4的特性,(1)填写下表,沾有浓H2SO4的滤纸变黑,铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体,吸水性,蓝色固体变白,脱水性,强氧化性,提醒：浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H2。常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了“钝化”，“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。浓硫酸的吸水性和脱水性。吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以21比例脱去。,AgCl=AgCl,1.(RJ必修1P1031改编)下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是(),A.将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，表现浓硫酸的脱水性B.常温下，用铁制容器盛浓硫酸，表现浓硫酸的强氧化性C.铜与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性D.碳与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性答案C,2.(溯源题)(上海化学)浓H2SO4在与含有水分的蔗糖作用过程中显示的性质为_。探源：本考题源于教材RJ必修1P101“图431”，对浓H2SO4的“脱水”性质进行了考查。,吸水性、脱水性、强氧化性,题组一硫酸的性质及应用1.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是(),题组精练提考能,解析A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，A能达到目的；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内气压增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出氧化性。答案D,2.一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A.加入Cu的质量为6.4gB.加入的浓H2SO4中含溶质0.2molC.加入Cu的质量大于6.4gD.加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol,答案B,3.(第4问选做)某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究：【实验一】探究浓硫酸的氧化性将浓硫酸和铜粉分别放入如图所示的分液漏斗和圆底烧瓶中，加热装置甲(夹持和加热装置已省略)。,(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式：_。(2)品红溶液的作用是_。(3)装置丁中的试剂是_。【实验二】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数查阅资料得知，工业上用电解饱和KHSO4溶液制取H2O2，制取过程如图所示(部分物质已省略)。,【规律总结】浓硫酸与金属的反应规律(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。(2)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。(3)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1mol。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。,答案C,C,命题点一硫及其化合物之间的转化1.有下列转化关系：,答案,2.右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。,(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_；(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_；,(4)将5mL0.10molL1的E溶液与10mL0.10molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式：_；反应后溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是_。,【练后归纳】1.硫及其化合物的转化关系,命题点二含硫化合物的综合探究3.(物质制备)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：,实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5,(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。,答案(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4(浓)=2NaHSO4SO2H2O)(2)过滤(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成,4.(污染治理)烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。(1)利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：,某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示。,根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收率，下列措施正确的是_(填字母编号)。A.降低通入含硫烟气的温度B.减小通入含硫烟气的流速C.减少天然海水的进入量D.在天然海水中加入生石灰天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方