高考化学复习专题金属及其化合物课件.ppt

专题九金属及其化合物（6）,常见金属及其化合物,钠及其重要化合物间的转化关系,写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：,铝及其重要化合物间的转化关系,写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式：,铁及其重要化合物间的转化关系,写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式：,铜及其重要化合物之间的转化关系,考点1金属的性质及冶炼,要点提醒画龙点睛触类旁通金属的化学通性,考点2金属的氧化物和氢氧化物,A2mol、3mol、8molB3mol、2mol、8molC2mol、3mol、4molD3mol、2mol、4mol,要点提醒画龙点睛触类旁通1金属氧化物,2.金属氢氧化物,填写下面空白：(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_。,(2)写出处发生反应的离子方程式_；写出处发生反应的化学方程式_。(3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_。,3A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示。其中A、B为单质，F为白色沉淀，D为气体。,(1)若D的水溶液显弱酸性，则A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，F是_。,(2)若D的水溶液显弱碱性，则A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，F是_。,答案：(1)SAlAl2S3H2SAlCl3Al(OH)3(2)N2MgMg3N2NH3MgCl2Mg(OH)2,考点3金属与酸的反应,规律提示善于总结养成习惯金属与酸反应的规律（1）定性规律按金属活动性顺序表可分为下列几种情况：KPb和弱氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）发生置换反应。KPb和强氧化性酸（如硝酸、浓硫酸等）发生氧化还原反应，不能生成H2。Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化。CuAg和强氧化性酸发生氧化还原反应。PtAu和强氧化性混酸（王水）发生氧化还原反应。,（2）定量规律金属与酸反应失去电子的物质的量=产生氢原子的物质的量。当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，反应后的溶液质量增加相等。相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。相同质量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去1mol电子时质量的倒数比。若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价的倒数比。若产生相同量的氢气，所需金属的质量比等于失去1mol电子时金属的质量比。,考点4金属阳离子的检验,CuSO4,无,溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色,(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。,(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。,Na2SO4,无,钠的焰色反应呈黄色,MgCO3,Ba(NO3)2、AgNO3,MgCO3沉淀溶于稀盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失,(4)通过上述实验仍无法确定的物质是_。,Al2(SO4)3,要点提醒画龙点睛触类旁通金属阳离子的检验,7下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。,回答下列问题：(1)K的电子式为，所含的化学键有。(2)若D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的