化学反应的应用复习.ppt

第38课化学反应的应用,考点扫描,知识结构,要点梳理,一、催化剂和催化作用催化剂在化学反应中能其他物质反应速率，其本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。催化剂在化学变化中起(可加快亦可减慢)物质反应速率的作用，即通常所说的作用。二、质量守恒定律1质量守恒定律内容：的各物质的质量总和，等于的各物质的质量总和。2质量守恒定律微观解释：在化学反应前后，原子的没有改变，原子的也没有增减，各原子的也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。,改变,改变,催化,参加化学反应,反应后生成,种类,数目,质量,三、化学方程式1.化学方程式书写原则：；。2化学方程式表示的意义：以CO2CO2为例:(1)表示化学反应中的反应物和生成物，即反应物是，生成物是。(2)表明该化学反应进行的条件是。(3)表示了各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比：如份质量的碳与份质量的氧气完全反应生成份质量的二氧化碳。(4)微观角度可表示各物质间比，如与完全反应得到。,以客观事实为依据,遵循质量守恒定律,碳和氧气,二氧化碳,点燃,12,32,44,分子(或原子)个数,1个碳原子,1个氧分子,1个二氧化碳分子,热点聚焦深度剖析,要点提示:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，各原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。质量守恒定律是自然界最普遍、最基本的定律。理解质量守恒定律应注意：强调的是“参加化学反应”的物质质量，参加化学反应的各物质的质量不包括虽然是反应物，但却未参加反应的那部分。对反应后的物质来讲，强调“反应生成的物质质量”，生成的各物质的质量包括生成的沉淀和逸出的气体。“质量守恒”不等于“体积守恒”。,热点一质量守恒定律的应用,典例分析1根据已配平的化学方程式：4K2Cr2O74K2CrO42R3O2，试推测R的化学式一定是()ACrO3BCrOCCrO2DCr2O3解析:在化学反应过程中，原子种类和原子数目都不改变，这是解决此题的关键。由此可推知R的化学式为Cr2O3。答案:D,对点训练,1(2011宁波)将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：,下列判断正确的是()A表中m的值为13.5B该反应属于分解反应C物质X能在氧气中燃烧D物质X中一定含有氢元素,答案:C,热点二正确书写化学方程式,要点提示:书写化学方程式应遵循客观事实和质量守恒定律两大原则。同时还要正确书写反应物和生成物的化学式，根据质量守恒定律配平方程式，写明反应的条件，标出生成物状态的符号。,典例分析2提纯混有硫酸的硫酸铁溶液，可在该溶液中加入足量_试剂后，过滤。上述过程中发生反应的化学方程式为_。解析:本题属除杂类问题，所加试剂能与硫酸反应，不能与硫酸铁反应，而且除去硫酸，又不能产生新的杂质。答案:氢氧化铁或氧化铁；3H2SO42Fe(OH)3=Fe2(SO4)36H2O,对点训练,2(2010湖州)某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，设计了如下方案进行验证。,步骤一：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。步骤二：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1/5左右。步骤三：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量。待冷却后广口瓶内水位继续上升。,答案:(1)除去广口瓶内空气中的氧气(2)小于(3)2MgO22MgO3MgN2Mg3N2,(1)步骤二的目的是_。(2)在步骤三“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压_(填“大于”“小于”或“等于”)外界气压。(3)根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式：_。,热点三根据化学方程式进行计算,要点提示:根据化学方程式进行计算的一般步骤：设未知数写出配平的化学方程式写出有关物质的质量比和已知量列出比例式、求解写出简明的答案。根据化学方程式进行计算要注意：方程式必须配平；计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数；单位必须统一；如是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。,典例分析3为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得的相关实验数据记录如下(实验中误差忽略不计)：,(1)试计算铜锌合金中锌的质量分数。(2)从上表数据分析，当所取的合金与所用稀硫酸的质量比为_时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。,解析:铜锌合金中只有锌与稀硫酸反应，从第一、二两次实验数据分析，实验一中锌已完全反应，即25克。可根据第一次产生的氢气的质量求出锌的质量，再算质量分数。在分析硫酸的质量变化情况，可知第三次硫酸恰好完全反应，即100克。再算出合金与稀硫酸质量比。,答案:(1)解：设合金中锌的质量为x。ZnH2SO4ZnSO4H2652x0.4g652x0.4gx13gZn%100%52%(2)14,3(2010义乌)2009年12月14日，我市举行了初中科学知识应用暨探究技能比赛，其中的叶脉标签制作项目是由选手在规定时间内，根据自己的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工。比赛时某组选手配制了200克10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理。(1)配制上述溶液时需要氢氧化钠固体_克。(2)完全中和废液时用去14.6%的盐酸100克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克？(假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应),对点训练,答案:(1)20(2)解：设剩余废液中含氢氧化钠溶质x。NaOHHCl=NaClH2O4036.5x100克14.6%4036.5x14.6gx16克答：剩余废液中含氢氧化钠溶质16克。,实验探究,典例分析4某同学做了“用过氧化氢(H2O2)溶液和二氧化锰(MnO2)制氧气”的实验后，展开了下列思考与探究：(1)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的过氧化氢溶液,采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下表：(其他实验条件均相同),请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？_(2)过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL30%的过氧化氢溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下表：(实验均在20室温下进行，其他实验条件也均相同),请分析表中数据回答：过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？_由表中数据还可看出，该反应是个_反应(填“放热”或“吸热”)。(3)还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：_。,解析:本题通过实验的形式探究了影响化学反应速率的因素，在设计实验方案时，要注意实验的控制变量，以保证实验结果的客观准确性。过氧化氢是实验室制取氧气所需要的一种重要药品，很多因素影响过氧化氢的分解速率，如温度高反应速度快，过氧化氢的浓度越大反应速度越快，使用催化剂能加快其反应速度等，本题就是从这些角度探究了影响过氧化氢分解速率的因素。答案:(1)有影响。在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快(2)有影响。过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应越快；放热(3)二氧化锰颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等(合理答案均可),对点训练,4物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。(2)设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如图A所示，小李设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。,这两个实验所发生的化学反应方程式为：小刘的实验：_；小李的实验：_。实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。你认为_的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：_。请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：_。使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是_(填化学式)。注：以上四种药品均不能再用,答案:BaCl2Na2SO4BaSO42NaClNa2CO32HCl2NaClH2OCO2小刘；反应后生成的气体逸散到空气中去了在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变(意思正确也给分)NaCl、AgNO3(等合理答案),易错警示,典例分析5在反应M2N=R2Q中，3.2gM与N恰好完全反应后，生成8.8gR，且