高中化学 1.1.1 化学反应的能量变化课件 新人教选版修4.ppt

化学反应基本原理,第一章：化学反应与能量,第一节：化学反应与能量的变化,一、放热反应：,1.定义：,反应物的总能量大于生成物的总能量的反应,备注（1）,放热反应一定为化学反应,（2）,（3）,物质的能量越低，越稳定,（4）,求能量差时，一定要确定各物质的状态，否则能量差是个变化值,典例：,同种物质而言：E(气态)E(液态)E(固态),一、放热反应：,2.常见的放热反应：,（1）,金属与酸或水反应,（2）,金属氧化物与酸或水反应,（3）,酸碱中和反应,（4）,铝热反应,所有的燃烧的反应,（5）,（6）,食物腐败,二、吸热反应：,1.定义：,反应物的总能量小于生成物的总能量的反应,备注（1）,吸热反应一定为化学反应,（2）,需要加热的反应不一定是吸热反应。,2H,HH,ClCl,断开1molHH键要吸收436kJ的能量。,2Cl,2HCl,H2+Cl22HCl,断1molClCl键要吸收243kJ的能量。,形成2molHCl键要放出2431kJ的能量。,放出183kJ的能量,从反应物和生成物具有的能量去考虑,放热反应：E反E生,吸热反应：E反0，反应吸热时HQ1的是:A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-Q2B、S(g)+O2(g)=SO2(g)H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-Q2C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-Q2D、2H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)H=-Q2,AC,C,5、已知（1）H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=akJ/mol（2）2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=bkJ/mol（3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=ckJ/mol（4）2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、ad0C、2a=b0,C,6、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O（g）H2（g）1/2O2（g）H242kJmol1B.2H2（g）O2（g）2H2OH484kJmol1C.H2（g）1/2O2（g）H2O（g）H242kJmol1D.2H2（g）O2（g）2H2O（g）H484kJmol1,A,7、热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)H=297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（）AS(g)+O2(g)=SO2(l)H-297.3KJ/molBS(g)+O2(g)=SO2(l)H-297.3KJ/molC1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和D1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和,BD,简易量热计示意图,计算反应热需测定哪些数据？在实验中怎样准确测定这些数据？,2.反应热的测定,自制简易量热计,如何求算一个体系放出或吸收的热量呢？Q=-C0m(T2-T1)C0比热容，单位质量物质的热容；T热力学温度，也叫开尔文温度，单位为KT(K)=t()+273.15.,测定中和反应的反应热,利用简易量热计测定室温下中和反应的反应热。1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T12、向250mL的烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，调节其温度，使之与量热计中盐酸的温度相同。3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。用同样的方法分别测定KOH溶液与盐酸反应，NaOH溶液与硝酸反应的反应热。,中和热的测定实验,在测定过程中应注意什么问题,(1)用保温性能好的仪器测量。(2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。(3)所用药品浓度的配制须准确,用强酸和强碱溶液,而且要是稀溶液。(4)宜用有0.1分刻度的温度计，读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度。(5)记录最高温度。,测定中和反应的反应热,在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热。研究条件：稀溶液反应物：酸与碱生成物及其物质的量：1mol放出的热：57.3kJ/mol,注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol,中和热：,【提问】我们测得中和热数值如果不等于57.3kJ，你们认为造成误差的原因可能有哪些？,（1）量取溶液的体积有误差（2）药品的选用不当引起的误差（3）实验过程中有液体洒在外面（4）混合酸、碱溶液时，动作缓慢（5）隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差（6）测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。,练习50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.5