《上海松江二中1112学年高二上学年期末考试（化学）》.doc

松江二中2011学年度第一学期期末考试试卷高二化学命题教师：余方喜 审题教师：陆晓君可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5；Ag-108；S-32卷（共50分）一选择题（每小题1分，共5分，每小题只有一个正确答案）1人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（ ）A KBCaCAlDFe2松江正在进行生活垃圾分类。生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）无机物 有机物 盐类 非金属单质3元素性质呈现周期性变化的原因是（ ）A核外电子排布呈周期性变化 B元素的相对原子质量逐渐增大C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化4氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的药物，其原因主要是利用氢氧化铝的（ ）A酸性B碱性 C两性 D氧化性5下列关于铝的叙述中正确的是（ ）A铝的导电性比铜、银更强B铝不易与氧气化合C铝能溶解于冷的浓硝酸D通过铝热反应可冶炼高熔点金属二选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）6加热时必须隔着石棉网的是（ ） A试管 B坩埚C烧杯 D蒸发皿7右图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中（ ）Aa的沸点最高 Bb的熔点最低Cc的碳原子数最多 D每一种馏分都是纯净物8常见的永久磁铁的组成为BaFe12O19,与曾用于雷达微波过滤器的钇铁榴石Y3Fe5O12均为铁氧体,Y为稀土元素,常为+3价。则两物质组成中所含铁元素的化合价为( )A.只有+2价 B.只有+3价 C. +2和+3价 D.+2和+6价9二氟甲烷（CH2F2）是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等压缩机中的制冷剂。二氟甲烷的分子结构有（） A1种 B2种 C3种 D4种10镭是周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（ ）A镭比钙的金属性更强 B单质能与水反应，放出氢气C其氢氧化物呈两性 D其碳酸盐难溶于水11下列反应的离子方程式正确的是（ ）A铁与稀硫酸反应2Fe+6H+2Fe3+3H2B铝盐溶液与氨水反应Al3+3OH-Al(OH)3C碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+CO2+H2OD铁与氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+3Fe2+12pg某结晶水合物AnH2O受热失去全部结晶水，质量变为qg，由此可以知道结晶水合物的式量为（ ）A18pn/（p-q）B18pn/p C18 qn/p D18qn/（p-q）13在某溶液中加入酚酞试液后呈红色，则下列离子在溶液中不能大量存在的是（ ）AFe3+ BNa+ CBa2+ DAlO2-14下列关于周期表中元素分界线的叙述中正确的是（ ）A.通常用来制农药的元素，在分界线附近B.制半导体材料的元素，位于分界线的左下方C.分界线两侧的元素中，可用作催化剂或制耐高温材料D.周期表中分界线，把表中元素分成金属和非金属两个区域15某有机物在氧气中充分燃烧，只生成水蒸气和二氧化碳，且两者物质的量之比为:，由此可以得出的结论是（）A可以推算出该有机物的化学式 B分子中C、H原子个数之比为1:2C分子中C、H原子个数之比为1:1 D分子中必定含氧原子16图为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X元素的原子序数为35的是（ ）17已知元素的原子序数，可以推断原子的（ ）质子数； 中子数； 最外层电子数；核电荷数； 核外电子总数； 相对原子质量ABC Ddabc18右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（ ）A原子半径大小顺序是cbdaBd的氢化物比a的氢化物稳定Ca和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子Da、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是cba19将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，正确的是（ ）20等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入相等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是（ ）A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量三选择题（每小题3分，共15分，每小题有1至2个正确选项，错选不得分）21某元素最高价氧化物化学式为RO2，其中R元素的质量分数为27.27。对此元素叙述正确的是（ ）A该元素是第二周期A族的元素B该元素所形成的气态氢化物中含H量一定为25CRO2与水反应能生成强酸 D石油的成分主要是该元素与氢形成的化合物22某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.67%，其原因可能是（ ）A实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥B加热过程中晶体有少量溅失C硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质D加热后固体未放入干燥器中冷却23镁铝合金m g和足量盐酸反应后得到的气体在标准状况下的体积为2.24L，m的数值可能是（ ）A1.8 B2.0 C2.2 D2.424下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有（ ）A同条件同浓度溶液pH：Na2CO3Na2SO4B酸性：H2SO3H2CO3CCS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 D分解温度：CH4H2S25向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如右图所示。则下列说法正确的是（ ）Aa、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同Bb点溶液的中c（Na+）=c（C1）Cb-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等 D在d点，向溶液中加入少量盐酸，沉淀量将减少卷（共50分）四（10分）已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。解答26-30小题：26A原子的结构示意图为_；A元素在周期表中位置为_。27写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_。28A和C形成的化合物的电子式为_，该化合物的水溶液呈_性（填“酸”或“碱”）。29A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，从原子结构上看其原因是_。A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为_。（用离子符号表示）30比较A、B单质活泼性的实验方法是_。五（18分）工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO32沉淀，测定沉淀的质量。【方案二】用0.100 mol/L盐酸滴定。【方案三】用稀酸将CO32转化为CO2，测定CO2的质量。解答31-34小题：31方案一的操作步骤有：称量并溶解样品；加入足量的BaCl2溶液；过滤；洗涤；干燥；称量并进行恒重操作。称量时所需定量实验仪器为_。判断是否达到恒重的标准是_。32方案二的具体过程为：V(待)=100ml某指示剂称量1操作1量取待测液操作2mV(HCl)/mL试样蒸馏水V(待)=20mL标准液盐酸(0.100mol/L)操作1所需要的仪器有_。滴定时选择的指示剂为甲基橙。当溶液_时，说明达到了滴定终点。为减少偶然误差，通常的处理办法是_。滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果_。（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果_。止水夹空气A B C浓硫酸NaOH33方案三的实验装置如下图：操作步骤有：检查装置的气密性；在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；称量W2 g样品装入广口瓶B中；关闭止水夹；缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；打开止水夹；缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g。该方案样品中纯碱的质量分数为_（用代数式表示）。上图中装置A的作用是_。装置C的作用是_。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。改进措施可以是_。34若用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量。则下列装置中，最合理的是_。（选填序号） A B C DI酸溶聚合AlAl2O3PAC20%HCl 六（15分）聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：解答35-39小题：35写出铝、氧化铝分别与盐酸反应的离子方程式：，36用36.5%的盐酸配制20%的盐酸，操作步骤是（依次写出），配制过程中所需的定量仪器是。37聚合铝（PAC）的分子式为Al2(OH)aCl bm，聚合铝中OH-与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH-)/3n(Al3+)，当B=2/3时，b =（填入合适数字）。38聚合过程主要利用了Al3+的性质是。39要测定1mol聚合铝中a的值。测定时所需的试剂是（填代号）。(a) NaOH(b)AgNO3(c) pH试纸(d) HNO3需要直接测定的物理量是（用文字表示）。若该物理量的数值用表示，试写出聚合铝中a值的表达式。测定过程中所需的基本操作是（按操作先后顺序的代号列出，可重复选择）。(a) 洗涤(b) 过滤(c) 称量 (d) 干燥(e) 冷却七（7分）某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表。解答40-42小题：实验序号待测盐酸溶液的体积mL滴定管读数消耗标准NaOH溶液的体积mL初读数末读数120.000.0019.9019.90220.000.0540请根据右图（滴定管的局部）读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格。41列出求算待测盐酸溶液浓度的计算式（须含上表相关数据，不必计算结果）42该同学欲测量一个玻璃容器的容积。他先量取20.00mL 3.820mol/L的H2SO4溶液注入该容器，加蒸馏水直至完全充满容器。待混合均匀后，从中取出25.00mL溶液置于锥形瓶中用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定，耗去碱液22.60mL。计算该玻璃容器的容积。2011学年度第一学期松江二中期末考试高二年级 化学试题参考答案与评分标准卷（共50分）一选择题（每小题1分，共5分，每小题只有一个正确答案）题号12345答案B BABD二选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）题号678910111213答案CCBACDAA题号14151617181920答案DBDAAAB三选择题（每小题3分，共15分，每小题有1至2个正确选项，错选不得分）题号2122232425答案ADCDBCACAB卷（共50分）四（10分）26 ；第三周期IA族1+1=2分27Al2O32OH2AlO2H2O2分28 ；碱1+1=2分29电子层数相同时，但A的核电荷数最小，对最外层电子吸引力最小；S2-Na+Al3+1+2=3分30金属钠与除去氧化膜的铝分别与冷水或稀盐酸反应，比较剧烈程度1分五（18分）31电子天平；前后两次称量的质量差不超过0.001g。1+1=2分32烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管1+1+1+1=4分溶液由黄色恰好变为橙色，且半分钟内不褪色1分做23次平行实验 1分偏低，不影响1+1=2分33；吸收空气中的CO2；吸收CO2中的水蒸气（干燥CO2气体）；偏大；在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管2+1+1+1+1=6分34B2分六（15分）352Al+6H+ 2Al3+3H2；Al2O3+6H+ 2Al3+3H2O1+1=2分36计算、称量、溶解；量筒1+1+1+1=4分372 1分38水解性1分39b、d2分氯化银沉淀的质量；6-/143.51+2=3分c、b、a、d、（e）、c2分七（7分）4019.90；19