高中化学专题3微粒间作用力与物质性质3.1金属键与金属晶体课件苏教版.ppt

第一单元金属键金属晶体,黄铁矿,萤石,水晶,绿色鱼眼石,晶体的概念,晶体：,具有规则几何外形的固体。,晶体为什么具有规则的几何外形呢?,构成晶体的微粒有规则排列的结果.,1.非金属原子之间通过共价键结合成单质或化合物，活泼金属与活泼非金属通过离子键结合形成了离子化合物。那么，金属单质中金属原子之间是采取怎样的方式结合的呢？2.你能归纳出金属的物理性质吗?你知道金属为什么具有这些物理性质吗?,金属键与金属的特性,分析：通常情况下，金属原子的部分或全部外围电子受原子核的束缚比较弱，在金属晶体内部，它们可以从金属原子上“脱落”下来的价电子，形成自由流动的电子。,大多数金属单质都有较高的熔点，说明了什么？金属能导电又说明了什么？,金属晶体中存在着强烈的相互作用;金属具有导电性,说明金属晶体中存在着能够自由流动的电子。,（1）定义：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。,（2）形成成键微粒:金属阳离子和自由电子存在:金属单质和合金中（3）方向性:无方向性,1.金属键,2.金属的物理性质具有金属光泽,能导电,导热,具有良好的延展性,金属的这些共性是有金属晶体中的化学键和金属原子的堆砌方式所导致的,（1）导电性（2）导热性（3）延展性,通常情况下金属晶体内部电子的运动是自由流动的，但在外加电场的作用下会定向移动形成电流,所以金属具有导电性。,（1）导电性,（2）导热性,金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。,（3）延展性,金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂,因此在一定强度的外力作用下,金属可以发生形变,表现为良好的延展性。,金属的延展性,根据下表的数据，请你总结影响金属键的因素,部分金属的原子半径、原子化热和熔点,金属的熔点、硬度与金属键的强弱有关，金属键的强弱又可以用原子化热来衡量。原子化热是指1mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。,有的金属软如蜡,有的金属硬如钢;有的金属熔点低,有的金属熔点高,为什么?,影响金属键强弱的因素,（1）金属元素的原子半径（2）单位体积内自由电子的数目一般而言：金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电子数目越大，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、沸点越高。如：同一周期金属原子半径越来越小，单位体积内自由电子数增加，故熔点越来越高，硬度越来越大；同一主族金属原子半径越来越大，单位体积内自由电子数减少，故熔点越来越低，硬度越来越小。,总结,金属键的概念运用金属键的知识解释金属的物理性质的共性和个性影响金属键强弱的因素,1.下列有关金属键的叙述错误的是()A.金属键没有方向性B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C.金属键中的电子属于整块金属D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关,B,练习,2.下列有关金属元素特性的叙述正确的是()A.金属原子只有还原性,金属离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价均不相同D.金属元素的单质在常温下均为晶体,B,3.下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是（）A.用铁制品做炊具B.用金属铝制成导线C.用铂金做首饰D.铁易生锈,D,4.金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是()A.LiNaKB.NaMgAlC.LiBeMgD.LiNaMg,B,1.晶体(1)定义:通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。通常情况下，大多数金属单质及其合金也是晶体。,阅读教科书P34的化学史话人类对晶体结构的认识,金属晶体,2.晶胞,什么是晶胞？晶体中能够反映晶体结构特征的基本重复单位说明：晶体的结构是晶胞在空间连续重复延伸而形成的。晶胞与晶体的关系如同砖块与墙的关系。在金属晶体中，金属原子如同半径相等的小球一样，彼此相切、紧密堆积成晶体。金属晶体中金属原子的紧密堆积是有一定规律的。,金属晶体,1.金属晶体的堆积方式和对应的晶胞,活动与探究1：平面上金属原子紧密排列的方式,将12个乒乓球从盒子里取出：4组乒乓球（3个排成一条直线的）将乒乓球放置在平面上，排成4排，使球面紧密接触，有哪些排列方式？,二维平面堆积方式,I型,II型,行列对齐四球一空非最紧密排列,行列相错三球一空最紧密排列,密置层,非密置层,平面上金属原子紧密排列的两种方式,配位数为4,配位数为6,1,1,2,2,3,3,4,4,5,6,4个小球形成一个四边形空隙，一种空隙。见“”。,3个小球形成一个三角形空隙，两种空隙。一种：见“”另一种：见“”,金属原子尽可能地互相接近，尽量占据较小的空间。紧密堆积,三维空间堆积方式,.简单立方堆积,形成简单立方晶胞，空间利用率较低52，金属钋（Po）采取这种堆积方式。,金属原子半径r与正方体边长a的关系：,a=2r,这是非密置层另一种堆积方式，将上层金属填入下层金属原子形成的凹穴中,得到的是体心立方堆积。,Na、K、Cr、Mo、W等属于体心立方堆积。,.体心立方堆积,第一层：,第二层：对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准1，3，5位。(或对准2，4，6位，其情形是一样的),关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。,上图是此种六方堆积的前视图,A,第一种：将第三层球对准第一层的球,于是每两层形成一个周期，即ABAB堆积方式，形成六方堆积。,配位数12(同层6，上下层各3),.六方堆积,镁、锌、钛等属于六方堆积,六方最密堆积分解图,此种立方紧密堆积的前视图,A,第四层再排A，于是形成ABCABC三层一个周期。这种堆积方式可划分出面心立方晶胞。,配位数12(同层6，上下层各3),.面心立方堆积,金、银、铜、铝等属于面心立方堆积,理解金属晶体中原子的堆积方式,六方堆积,面心立方堆积,体心立方堆积,立方堆积,钾型,铜型,钋型,镁型,简单立方堆积,体心立方堆积体心立方晶胞,六方堆积六方晶胞,面心立方堆积面心立方晶胞,堆积方式及性质小结,2.晶胞中金属原子数目的计算(均摊法),顶点占1/8,棱上占1/4,面心占1/2,体心占1,2.晶胞中微粒数的计算,在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在体内的微粒全属于该晶胞。微粒数为：121/6+21/2+3=6,在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。微粒数为：81/8+61/2=4,在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享，处于体心的金属原子全部属于该晶胞。微粒数为：81/8+1=2,长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献：顶点-1/8棱-1/4面心-1/2体心-1,(1)体心立方：,(2)面心立方：,(3)六方晶胞：,合金,(1)定义：把两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质叫做合金。,例如，黄铜是铜和锌的合金（含铜67%、锌33%）；青铜是铜和锡的合金（含