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文档简介

课题2水的净化,1,纯水是无色、无味、清澈透明的。而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里由于含有许多可溶性和不溶性杂质，因此常呈浑浊。,自然界的水都是混合物,2,自来水厂净水过程：,取水,加絮凝剂,沉淀,过滤,活性炭,吸附,消毒（通适量氯气或一氧化二氯）,配水,除去不溶性杂质,3,活性炭净水器示意图,可除去不溶性杂质又可除去臭味、有颜色、有毒的物质,4,活动与探究,过滤,分离不溶性固体与液体混合物的操作,5,实验4-1,取两个烧杯，各盛大半杯浑浊的天然水（湖水、河水或井水），向其中一个烧杯加入3药匙明矾粉末，搅拌溶解后，分置于2个烧杯中，静置，观察现象。,静置一段时间后，加过明矾的浑浊水样比未加的要澄清,说明明矾具有一定的净水能力,6,1、向浑浊的河水中加入明矾；,思考：加入明矾后静置，现象如何？,2、制作过滤器,3、过滤,仪器和用品：铁架台（附铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸,实验4-2,7,1、滤纸要紧贴在漏斗内壁上,一贴:,二低:,1、滤纸边缘低于漏斗边缘，2、漏斗内液体边缘低于滤纸边缘,三靠:,1、玻璃棒斜靠在三层滤纸上；2、倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒（作用：引流）；3、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（防止滤液飞溅）,过滤,能把固体（难溶性）和液体（可溶性）物质分开。,过滤的操作要领,8,硬水和软水,硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水,软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水,9,所用物质：肥皂水,现象：产生泡沫较多的是软水；,产生泡沫较少的是硬水。,实验4-3,10,硬水软化的方法：,生活中常用煮沸的方法,实验室常用蒸馏的方法（得到蒸馏水，降低水的硬度）,11,蒸馏给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。,状态变化：液气液,原理：把沸点不同的物质从液态混合物中分离出来，达到分离和提纯的目的。,12,制取蒸馏水的简易装置,所需仪器,烧瓶,需加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸,酒精灯、单孔橡皮塞、试管、烧杯（盛冷水）,13,本课题小结,净水方法,静置,吸附,过滤,蒸馏,除去不溶性杂质,除去可溶性杂质,硬水转化为软水,14,1下列方法中能够用来区分硬水和软水的是()A观察颜色B加入明矾、搅拌C溶解食盐D加肥皂水搅拌,D,练习：,15,2下列不属于净化水的措施是()A吸附B过滤C电解D蒸馏,C,16,3下列说法中有错误的是()A过滤操作可以除去水中的不溶物B蒸馏水是净化程度较高的水C锅炉用水硬度太高十分危险D活性炭可以把硬水转化为软水,D,17,4纯水是色、臭，清澈透明的体，而许多天然水里由于含有许多和杂质，因此常呈浑浊。,无,无,液,可溶,难溶,18,5
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