《甘肃兰州五十五中1112学年高一上学年期末试题（化学）》.doc

2011-2012学年度第一学期期末化学试题 座位号高一年级 化学 时间：60分钟 满分：120分题号一二三四五总分得分总分人评卷人得分可能用的相对原子质量 Na:23 O:16 S:32 Al:27 一、选择题（每小题3分，共48分。每个小题只有一个正确选项。）1下列有关金属元素特征的叙述正确的是 （ ）A、金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B、金属元素的单质在常温下都为固体C、在化学反应中，金属失去的电子数越多，其还原性越强D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质2在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH的数目是()A约为1.2 B约为7.2241023C约为6.021023D约为3.0110233.下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是（ ）ACuCl2BFeCl2 CMgCl2DNaCl4下列说法正确的是()A1 mol任何气体所占体积都约为22.4 LB1 mol H2O在标准状况下体积为22.4 LC1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol5.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是 （ ）A.肯定有SO2和NO B.肯定没有Cl2、O2和NO C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO6.下列离子方程式书写错误的是 （ ） A、钠和冷水反应： 2Na+2H2O =2Na+ +2OH-+ H2B、Ca(OH)2与Cl2制漂白粉的反应： 2OH-+Cl2 = Cl-+ ClO- + H2OC、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- = 2AlO2-+H2D、金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+2Al3+3H27下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）A只有金属单质才有焰色反应B焰色反应属于化学变化 C焰色反应属于物理变化 D只有金属离子才有焰色反应8下列关于浓硫酸的性质叙述不正确的是 （）A、浓硫酸有吸水性，所以常用作干燥剂B、浓硫酸能够使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性 C、用玻璃棒蘸着浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑 D、清华学子用浓硫酸“伤熊”事件，利用了浓硫酸的脱水性9Al投入某无色溶液中产生H2，则下列离子一定能在此溶液中共存的是（）AH+、Ca2+、Na+、HCO3 BNa+、Mg2+、Al3+、Cl-CCu2+、Mg2+、Cl-、OH-DBa2+、Cl-、Na+、K+10检验氯化氢气体中是否有氯气的方法是（）A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用湿润的有色布条C. 将气体通过硝酸银溶液D. 用氢氧化钠溶液11下列5个转化，其中不能通过一步反应实现的是 （） SiO2 Na2SiO3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 SiO2 H2SiO3S SO3 SO2 H2SO3A B C D 12向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）13下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是 （ ） A过量的铁与稀盐酸反应 B过量的铁粉与氯化铜溶液反应C过量氯水与氯化亚铁溶液反应 D过量铁粉与三氯化铁溶液反应14下列说法不正确的是 （）A用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B蘸有浓盐酸玻璃棒与蘸有浓氨气玻璃棒靠近时有白烟生成C实验室里，常用固体氢氧化钠跟氯化铵晶体混合加热制取氨气D氨的喷泉试验利用了氨气极易溶于水的性质15如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物）， 当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能 （ ） A 是NO2一种气体 B 是NH3与NO2的混和气体C 是NO与NO2的混和气体 D 是CO与NO2的混和气体16实验室用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫，下列说法不正确的是 （ ）A.铜是还原剂，发生了氧化反应 B.每生成64gSO2，转移电子的物质的量是2molC.每消耗1molCu，起氧化剂作用的硫酸消耗2molD.在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性选择题答题卡：12345678910111213141516评卷人得分二、填空题（共30分）17（14分）将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠（填浮或沉）在水面，嘶嘶作响，游来游去，钠熔化成闪亮的小球，说明，反应的化学方程式 。向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈色，原因是。如果把一小块钠加入到硫酸铜溶液中（填能或不能）置换出铜，如果不能置换出铜则现象是。（认为能置换出铜可不填）18（16分）（1）人们使用量最大的传统硅酸盐产品有水泥、玻璃和 _ 。（2）生产普通玻璃的原料是（写名称）_、 _、_， 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用 _ 塞 ,氢氟酸不能用玻璃瓶盛放的原因（用化学方程式表示） _ 。（3）硅酸盐KAlSi3Ox 也可做生产玻璃的原料，x=_ ,以氧化物的形式表示为_。三、实验题（共20分）19（20分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。（2）实验前必须对整套装置进行。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么? 。（5）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行。四、推断题（共14分）20. (14分)已知A是常见的无色气体单质，根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系， (1)填写相应的物质： A _ ，B_，C _，D _，E_。 (2)写出有关反应的化学方程式：EC _DE _五、计算题（共8分）21（8分）将一块质量为10.8g表面已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，求：氧化的钠的质量；所得溶液的质量分数。(请写出计算过程)2011-2011学年第一学期期末考试高一化学参考答案（评分标准）一、选择题（每小题3分,共48分）题号12345678答案DBBDACCB题号910111213141516答案DBBDCCDC二、填空题（每空2分，共30分）17、（14分）浮 钠的熔点低且反应放热 2Na+2H2O =2NaOH+ H2红色 钠与水反应有碱生成 不能 有气体产生，并有蓝色沉淀生成 18、(16分) （1）陶瓷 （2） 纯碱 石灰石 石英 橡皮塞 SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O （3） X= 8 K2OAl2O36SiO2三、实验题（每空2分，共20分）19. (1）3Fe4H2O(g) = Fe3O4+4H2 Fe H2O （2）装置的气密性检验（3）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气防止暴沸（4）先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯 防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯（5）H2 验纯 四推断题（每空2分，共14分）20、(1) A ：N2 B：NH3 C：NO D：NO2 E：HNO3（2）3Cu+ 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O 3NO2+ H2O =2HNO3+ NO五计算题（共8分）21、 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 46 8