《四川资阳1112学年高二上学年期末质量检测（化学）》.doc

本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。全卷共100分，考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 S32Cl35.5 Ca40 Br 80第卷（选择题 共49分）注意事项：1答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。一、选择题（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。1若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是A氢键分子间作用力非极性键B氢键氢键极性键C氢键极性键分子间作用力D分子间作用力氢键非极性键2下列说法正确的是A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长BHCl的键能为431.8kJ/mol，HI的键能为298.7kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C含有极性键的分子一定是极性分子 D键能越大，表示该分子越容易受热分解3A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是AA和B最简式一定相同BA和B不可能是同系物CA和B一定是同分异构体DA和B的化学性质相似4某烯烃与氢气加成后得到2，2二甲基丁烷，则该烯烃可能是下列的A2，2二甲基3丁烯B2，2二甲基2丁烯C2，2二甲基1丁烯D3，3二甲基1丁烯5下列说法正确的是A电子在s轨道上做绕核的圆周运动B电子在p轨道上绕核做形运动C同一电子层中的不同p轨道其能量相同D电子云图象中黑点的疏密是指电子数的多少6下列微粒中，未成对电子数最多的是AO：1s22s22p4BP：1s22s22p63s23p3CCr：1s22s22p63s23p63d54s1DMn：1s22s22p63s23p63d54s27有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）不可能为A8nB14nC18nD44n8氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为ANH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道C两种中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化D以上说法都不正确9历史上最早应用的还原性染料是靛蓝。春秋时期，我国先民已能从蓝草中提出这种染料，早于欧洲1500多年。其结构简式如图所示：下列关于靛蓝的叙述，错误的是A靛蓝由碳、氢、氧、氮4种元素组成B它的分子式是C16H10N2O2C该物质是高分子化合物D它是不饱和的有机物10下列各组说法均不正确的是 CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 CHCH和C6H6含碳量相同正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低 丁二烯和丁烯为同系物 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数） 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法ABCD 112008年震惊我国的“毒奶粉”事件，是奶粉中掺有一种叫三聚氰胺的物质（分子结构如图），其分子式为C3N6H6，是一种白色无味的晶体。下列有关三聚氰胺的说法不正确的是A它是一种含氮的有机化合物，所有碳原子都采用sp2杂化B它的相对分子质量为126g/molC它易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂D由于它的含氮量高，被不法商人添加到奶粉中，以提升奶粉检测中的蛋白质含量指标12下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是Al原子和N原子的未成对电子数Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数NaCl的晶格能与MgO的晶格能F元素和O元素的电负性N元素和O元素的第一电离能H原子和H+离子的半径ABCD13已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是ABBBCDA14用价层电子对互斥理论（VSEPR模型）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形15氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl162001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是ACBr2F2BCH3CH2OHCCH3CH2CH3DCH3CH(OH)COOH17下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A热稳定性：HFHClHBrHIB微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D熔点：LiNaKRb二、选择题（本小题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。18正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如右图）。下列有关说法正确的是A正硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8 e-稳定结构D含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键19CoCl34NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有氯总量的1/3以AgCl析出，这种配合物应该表示为：ACo(NH3)4Cl3BCo(NH3)4Cl3 CCo(NH3)4ClCl2DCo(NH3)4Cl2Cl20下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是ANa2O和SiO2熔化BS和Mg熔化C碘和干冰升华D氯化钠和蔗糖熔化21萘环上的碳原子的编号如（）式，根据系统命名法，（）式表示的物质是2硝基萘，则化合物()的名称应是A2，6二甲基萘B1，4二甲基萘C4，7二甲基萘D1，6二甲基萘22燃烧某有机物A 1.50 g，生成1.12 L 标况下的CO2和0.9 g H2O。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，则该有机物的分子式为AC2H4BC2H6CCH2ODCH4O三、填空题（本大题包括6小题，共51分）23（6分）在下列物质中：NaCl NaOH Na2O2CH2O (NH4)2S CCl4 C2H2 SiC 晶体硅 金刚石 （选填序号）（1）其中只含有离子键的离子晶体是；（2）其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是；（3）其中既有离子键，又有非极性键的是 ；（4）其中含有非极性键的非极性分子的是 ；（5）其中所有原子都在同一平面上的分子有；（6）其中含有极性键的的原子晶体是；24（5分）氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种。拟卤素的性质与卤素相似。（1）写出氰与苛性钠溶液反应的化学方程式：。（2）已知氰分子中键角为180，分子具有对称性，(CN)2的结构式为，(CN)2的分子为（填“极性”或“非极性”）分子。（3）CN-中电子数为。25（10分）已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子只有一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）写出下列字母所代表元素的名称：X；Y；Z；W。（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，写出该反应的化学方程式（并注明反应条件）；Y单质和W单质（足量）在加热条件下反应生成化合物F，则F分子的空间构型为，电子式为。（3）这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5113的化合物，该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为：_26（10分）北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。请回答下列问题：（1）火焰利用了部分金属的反应，该反应属于（填“物理”或“化学”）变化。（2）右图所示的五圆环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素。A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型如图；C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为34，电子总数之比为32。根据以上信息回答下列问题：B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为，D的化学式是。A、B、E中均含有的一种元素为 （填元素名称）。NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式。（3）我国科研人员在实验室应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60，它的结构与C60十分相似。已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60分子的结构中含有_个NN键。27（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素。A是宇宙中最丰富的元素；B是周期表中电负性数值最大的元素；C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和；D是主族元素，且与副族元素E同周期；E能分别形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物；D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为。（2）A2F分子中F原子的杂化类型是，F的气态氧化物FO3分子的键角为。（3）CA3极易溶于水，其原因是，试判断CA3溶于水后，形成CA3H2O的最合理结构为（选填字母）。（4）从晶胞结构图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为；该离子化合物晶体的密度为（gcm-3）。，则晶胞的体积是（只要求列出算式）。28（10分）相对分子质量不超过100的有机物A能与碳酸钠反应产生无色气体；1 mol A还可以使含溴160 g 的四氯化碳溶液恰好褪为无色；A完全燃烧只生成CO2和H2O；经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。（1）试写出A中含有的官能团的名称：_。（2）经核磁共振检测发现A的图谱如下：有机物A的核磁共振图谱 写出A的结构简式：。 A具有下列性质中的（选填字母）_：a能使酸性高锰酸钾溶液褪色b能使溴水褪色c能与乙醇和浓硫酸混合液发生反应 d能与金属钠反应 A在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出反应的方程式：（3）相对分子质量与A相同的某烃C有多种同分异构体，请写出其中核磁共振氢谱中峰面积比最大的C的结构简式：。资阳市20112012学年度高中二年级第一学期期末质量检测参考答案及评分意见23（6分）（每空1分）（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）；24（5分）（1）(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O（2分）（2）NCCN （1分）；非极性 （1