溶液单元检测题.doc

2008年化学资料新课标同步练习（配人教版新课标）第九单元课题1稿第九单元 溶液课题1 溶液的形成课标要求：1.认识溶解现象,知道几种物质在水中溶解时溶液的温度变化2.了解溶液的含义，能判断常见溶液中的溶质和溶剂3.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂4.了解溶液在生产、生活中的重要意义5.能说出一些常见的乳化现象课堂练习：一、单项选择题1. 溶液的基本特征是 （ ）A.均一、稳定 B.组成中有水 C.无色透明 D.无色无味2.下列关于溶剂的说法中正确的是 （ ）A.所有溶液的溶剂都是水 B.水是一种最常用的溶剂C.汽油、酒精不能做溶剂 D.溶剂一定是液体3.蔗糖水是一种溶液，原因是 （ ）A.由物质组成 B.蔗糖分子均匀地分散在水中，性质稳定C.无色液体 D.加热至沸腾，蔗糖仍不分解4.很多化学反应都在溶液中进行的主要原因是 （ ）A.反应速率快 B.易于操作 C.不需加热 D.设备简单二、选择填充题（先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号里，然后在D处再补充一个符合题意的答案。）5.下列物质属于溶液的是 （ ） A. 冰水 B.浑浊的石灰水 C. 盐酸 D. 6.用适量的下列家用调味品分别与水充分混合,能形成溶液的是 ( )A.蔗糖 B. 麻油 C.粉笔灰 D. 7. 下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著变化的是 （ ）A. 氯化钠 B.蔗糖 C. 硝酸铵 D. 三、填空题8.将溶液、溶质或溶剂的名称填写在相应的空格中。溶液硫酸铜溶液澄清石灰水溶质食盐碘溶剂水酒精9. 写出下列溶液中含有的主要物质：白酒 ；镁与稀盐酸恰好完全反应后的溶液 。10. 餐具上的油污用水难以冼掉，而用洗涤剂则很容易洗掉，是因为洗涤剂有 功能。11. 请分别例举溶液工业、农业生产中的实际应用各一例： ； 。四、分析说明题12.毛毛把少量蔗糖放入盛有水的玻璃杯中，用筷子搅拌一会儿，发现蔗糖“消失”了，蔗糖真的消失了吗？请你从微观的角度分析蔗糖“消失”的原因。五、实验与探究题13.现有体积相同，且无污染的食盐水、蒸馏水各一杯，请你设计两种合理的方法，加以区分，并填写下表。实验步骤结论方法一方法二课后作业：一、单项选择题1. 生活中的下列物质，不属于溶液的是 （ ）A.食盐水 B.蒸馏水 C.矿泉水 D.汽水2.下列关于溶液的说法正确的是 （ ）A.均一、稳定的液体就是溶液 B.溶液是均一、稳定的纯净物C.溶液是均一、稳定的混合物 D.溶液都是无色透明的液体3.向澄清的石灰水中通入适量的CO2气体，下列转化关系正确的是 （ ）A.溶液乳浊液 B.溶液悬浊液C.乳浊液悬浊液D.悬浊液溶液4.下列有关溶液的叙述正确的是 （ ） A.一杯食盐水，下部分与上部分一样咸 B.条件不变时，久置的蔗糖溶液会析蔗糖C.均一、稳定的液体都是溶液 D.溶液中的溶质一定是固体5.一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为ag/mL，下部密度为bg/mL，则a与b的关系是（ ）A.a=b B.ab C.a乙 B.乙甲 C.甲=乙 D.无法比较3. 通常情况下，欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液最适宜的方法是 （ ） A.往食盐水中加食盐 B.往食盐水中加水 C.往食盐水中加饱和食盐水 D.降低食盐水的温度4.日硒海水可以得到食盐固体，其原因是 （ ）A.受热时食盐的溶解度降低 B.受热时食盐的溶解度显著增大C.受热时海水中的水分蒸发 D.受热时海水发生分解5.在一定温度下，向氯化钠的饱和溶液中，加入少量氯化钠的晶体，则 （ ）A.晶体质量减少 B.溶液中溶质的质量分数增大C.晶体质量不变 D.溶质的溶解度增大6.能证明一杯20硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是 ( )A.蒸发10g水后，恢复到20有硝酸钾晶体析出 B.把温度降低到0时，有硝酸钾晶体析出C.在20时，加入少量硝酸钾后搅拌，硝酸钾不溶解D.加入少量硝酸钾后升温至60，硝酸钾溶解7. 氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（030）如下表所示： 温物 度 质0102030氯化钠35.7g35.8g36.0g36.3g碳酸钠晶体7g12.5g21.5g38.8g根据上表分析下列几种说法：碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响较大将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30降至0，析出晶体的质量相等氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2030之间若有氯化钠和碳酸钠晶体的混合物100g，则从中分离出碳酸钠晶体的最佳温度是0。上述说法中，完全正确的一组是 （ ）A. B. C. D.8. 室温下，在100g水中不断加入硝酸钾固体，同时用用玻璃棒不断搅拌。如果用横坐标表示加入硝酸钾固体的质量（x），用纵坐标表示所得溶液中硝酸钾与水的质量比（y），则图9-2-3中正确的是 （ ）图9-2-3二、选择填充题（先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号里，然后在D处再补充一个符合题意的答案。）9.下列固体物质中，溶解度随温度的升高显著增大的是 （ ） A.硝酸钠 B.氯化钠 C.氢氧化钙 D. 10.下列因素中，能影响固体物质溶解能力的是 （ ） A.溶剂的质量 B.溶液的质量 C.溶质的性质 D. 11. 下列方法中，能使饱和食盐水密度改变的是 （ ）A.倒掉一些水 B.加入溶剂 C.在该温度下往此饱和溶液中加入食盐 D. 12. 在20的室温下，小明用热水配制了大半烧杯60的硝酸钾饱和溶液后，马上把一块较大的塑料块放在液面上漂浮。然后让溶液冷却，过一会儿，小明可观察到的现象是（ ）A.塑料块浸入溶液的体积增大 B. 塑料块浸入溶液的体积减小C.水结成冰 D. 三、填空题13.在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化。若要将t的接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 、 、 。14.小明绘制的两种固体物质溶解度曲线如图9-2-4所示：t3时，A物质的溶解度为 ；由上图可获得的两条信息是 ； 。图9-2-415.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与 有关。喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与 有关。16.图9-2-5是氢氧化钙的溶解度曲线，从图中你能得到的信息是（写出一条即可）： 。 图9-2-5若使20时不饱和的澄清石灰水变成饱和溶液，可采取的措施是 、 。 四、分析说明题17.小丽同学绘制了图9-2-6所示的A、B两固体物质的溶解度曲线。A物质在温度为t2时的溶解度是 ；温度为t1时，A物质与B物质的溶解度 。溶解度受温度的影响变化比较小的物质，宜用 方法结晶。我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱（Na2CO3），夏天晒盐（NaCl）。据此图中 （填字母）曲线与纯碱的溶解度曲线相似。 图9-2-618. 为什么将常温下的澄清饱和石灰水加热煮沸后，很快就会变浑浊？五、实验与探究题19. 食盐在20时的溶解度是36g。小强做了如下实验：20时，小强将33g食盐放入100g水中全部溶解，此时所得溶液的质量为 g；小强再向所得溶液中加入3g食盐，又恰好完全溶解，则所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的质量为 g；小强再向所得溶液中加入3g食盐，所加食盐 溶解（填“能”或“不能”），则所得溶液的质量为 g。小窍门：巧去衣物墨水污渍的化学方法 造成衣物墨水污渍的成分不同，化学去渍方法也不同： 1 、蓝黑墨水迹：新染上的立即用洗涤剂洗涤，陈旧的可先在2草酸溶液中浸几分钟，使墨水中黑色鞋酸铁还原。或用维生素C 片揉擦，然后用肥皂或洗涤剂搓洗，即可除去。2 、红墨水迹：先用洗涤剂，再用20酒精洗搓，最后用清水洗净。用0.25高锰酸钾溶液滴上后搓洗，亦可除去红墨水迹。3 、圆珠笔油迹：将污迹用40 温水浸透后，用苯或丙酮拭擦，然后用洗涤剂搓洗可除。课题3 溶质的质量分数课标要求：1.能配制一定溶质质量分数的溶液2.能进行溶质质量分数的简单计算课堂练习：一、单项选择题1.用食盐晶体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，应选用的一组仪器是 （ ）量筒 酒精灯 玻璃棒 托盘天平 蒸发皿 烧杯A. B. C. D. 2. 把浓硫酸用水稀释成稀硫酸后，其溶质为 （ ）A.硫酸 B.浓硫酸 C.水 D.稀硫酸3. 溶液在稀释前后保持不变的是 （ ）A.溶质的质量分数 B.溶质的质量 C.溶液的质量 D.溶剂的质量4. 在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200g4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为 （ ） A.4g B.8g C.192g D.200g二、选择填充题（先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号里，然后在D处再补充一个符合题意的答案。）5.将浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要用到的仪器有 （ ）A. 量筒 B. 托盘天平 C. 蒸发皿 D. 6. 对“20%的硫酸溶液”，下列描述正确的是 （ B ）A.这种溶液中溶质与溶剂的质量比为1:5 B.每100g该溶液中含溶质20gC.用80g水稀释20g浓硫酸可配成这种溶液 D. 7.现有20时硝酸钾饱和溶液150g，下列操作中能改变溶液中硝酸钾质量分数的是（ ）A.温度不变，加入10gKNO3 B. 温度不变，加入10g水C. 升温到60 D. 三、填空题8. 从组成上看，溶液是由和组成；从质量上看，溶液的质量溶质和溶剂的质量之和；但溶液的体积溶质与溶剂的体积之和，这是因为。9. 通过计算填写表中空白.溶质/g溶剂/g溶液/g溶液中溶质的质量分数15100610020030%10. 在农业科研上，有时用10%20%的氯化钠溶液来选种。现需要30kg16%的氯化钠溶液。若用氯化钠固体和水配制上述溶液，需要氯化钠的质量是 kg，水的质量是 kg。四、分析说明题11.实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制50g5%的氯化钠溶液，最好选用哪种规格的量筒？为什么？五、实验与探究题12.图9-3-1是某同学配制50g质量分数为5%的食盐水的过程.图9-3-1请找出图中错误(至少两处): ； 。若操作正确，则所称的氯化钠质量为 g。如果配制的食盐水中，NaCl的质量分数小于5%，则可能造成误差的原因有（至少举出三条）。 ； ； 。六、计算题13.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量约为多少克？若用50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少克？课后作业：一、单项选择题1.组成溶液的溶质 （ ）A.只能是气体 B.只能是液体C.只能是固体 D.可能是气体、液体或固体2.用浓盐酸配制一定溶质量分数的稀盐酸，正确的操作步骤是 （ ）A.计算、称量、溶解 B.称量、加水、溶解C.溶解、计算、量取 D.计算、量取、溶解3.20时，某物质在水中的溶解度为mg，则20时，该物质饱和溶液中溶质的质量分数为（ ）A.m% B.m/(100+m)100% C.m/(100-m)100% D.m/(100+m)%4.下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是 （ ）A.30的不饱和溶液 B.30的饱和溶液C.90的不饱和溶液 D.90的饱和溶液5. 将热的饱和硝酸钾溶液在室内露置一段时间后，有少量硝酸钾晶体析出。这是因为（ ）A.硝酸钾的溶解度变小 B.溶液中溶质的质量分数变大C.溶液变成了不饱和溶液 D.溶剂的质量变大6. 每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C。将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液，此溶液中维生素C的质量分数为 （ ）A.0.4% B.1% C.2.5% D.4%7.用水稀释硫酸铜溶液时，有关量变化关系如图9-3-2所示。若以溶质的质量为纵坐标，以溶液的质量为横坐标，其中正确的是 （） 图9-3-28.下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是 （ ）A. 将氯化铵的饱和溶液降温（溶剂质量不变） B.将硝酸钾的饱和溶液升温（溶剂质量不变）C.把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发D.在蔗糖的饱和溶液中再加入少量蔗糖二、选择填充题（先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号里，然后在D处再补充一个符合题意的答案。）9. 下列溶液中的溶质，在实验室一般以固体形式保存的是 （ ）A.盐酸 B.硝酸钾溶液 C.硫酸溶液 D. 10. 配制下列溶液时，一定要用到托盘天平的是 （ ）A.20%的盐酸溶液 B.氯化钠溶液C.5%的氯化钠溶液 D. 11.将一定量10%的氯化钠溶液配制成20%的氯化钠溶液，可以采用的方法是 （ ）A.加入一定量溶质质量分数20%的氯化钠溶液 B.加入一定量的水C. 加入一定量溶质质量分数10%的氯化钠溶液 D. 三、填空题12. 实验室常用20%的稀硫酸与锌反应制取氢气。现有500g98%的浓硫酸，可配制成20%的稀硫酸 g，在配制过程中，需用水 g，这些水的体积为 mL。13. 已知20是硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 。14. 有硫酸钠粉末200g，可配制溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液g，需水g。15. 如图9-3-3为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线。据图回答：40时，A物质的溶解度为 g；50时，B、C两物质的饱和溶液中溶质量分数更大的是 ；要从C的饱和溶液中得到大量的晶体，应采用结晶方法中的 。 图9-3-3四、分析说明题16.化学课上，老师在一只干燥的小烧杯中放几粒氢氧化钠固体，让同学们观察。发现白色的氢氧化钠固体很快表面变潮并粘在一起，老师要求学生自己动手配制100g质量分数为2.5%的氢氧化钠溶液。其中甲同学的实验操作如下：A.称取2.5g固体氢氧化钠：在天平两端各放一张质量相同的纸片，调节天平平衡，然后在左盘放2g砝码、游码移至0.5g处，往右盘加氢氧化钠固体至天平平衡。B.配制溶液：用量筒取100mL水，将称好的氢氧化钠加入量筒，并不断搅拌。请你帮助甲同学指出上述操作中的四处错误： ； ； ；最后老师让学生讨论：设计23种方案，不需要混合物分离，也不引入其他杂质，将100g2.5%的氢氧化钠溶液转变为5%的氢氧化钠溶液。同学们展开激烈讨论，所得方案如下：；。五、实验与探究题17.现欲配制10%的氢氧化钠溶液100g，试简述配制过程。18.小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数5%。小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。实验原理用已知溶质质量分数的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为： CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O在混合溶液中,当醋酸和氢氧化钠完全中和时,再增加1滴氢氧化钠溶液,溶液就呈碱性,而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL,对测定结果的影响很小,可忽略不计.实验步骤用 取12.0mL白醋(密度近似为1.0g/mL),倒入烧杯中,再加入20mL蒸馏水稀释。量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液(密度近似为1.0g/mL),用胶头滴管取该氢氧化钠溶液,逐滴地滴加到稀释后的白醋中,同时不断地搅拌烧杯中的溶液.滴至恰好完全反应,剩余氢氧化钠溶液5.0mL。交流反思在实验步骤中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？在实验步骤中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？数据处理根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？六、计算题19.市售过氧化氢溶液中含H2O2的质量分数为30%，密度为1.112g/mL。计算：每1000 mL上述溶液中含H2O2多少克？实验室常用5%的过氧化氢溶液制取氧气。配制500 g5%的过氧化氢溶液，需30%的过氧化氢溶液多少亳升？20.常温下，将18.9g氯化钾和碳酸钾的白色固体混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。小窍门：用化学药水在玻璃上“刻”花我们知道，玻璃既坚硬又易破碎，在上面刻花很难。为此，我们请来了高手氢氟酸法： 用去污粉将玻璃器皿洗净、擦干，然后用毛笔或热敷法在表面涂上一层均匀的石蜡层。用小刀在石蜡层上刻花或刻字，使玻璃露出。然后用毛笔蘸取氢氟酸涂在花（字）迹上。经3 5 分钟后，用吸水纸吸干剩余的酸液，再涂氢氟酸。如此重复操作四五次，最后用小刀或浸入沸水的办法除去石蜡层，凹型的花（字）痕迹即可出现。第九单元会诊检测一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。）1.溶液一定是属于 （ ） A.纯净物 B.混合物 C.液态物质 D.无色透明2.下列各项措施中，不属于乳化在日常生活或生产中应用的是 （ ）A.用洗洁精洗去碗筷上残留的油污B.用洗衣粉洗去衣服上的油渍C.用肥皂洗去衣服上的油渍D.用汽油洗去手上的油污3.一装有水的烧杯内悬浮着一个塑料小球，现向烧杯内加入食盐固体，则小球将 （ ）A.上浮B.下沉C.不变D.无法判断4.如果把家庭中的食盐 白酒 面粉 芝麻油 蔗糖分别加入适量水充分搅拌,能够得到溶液的是 ( )A. B. C. D. 5.下列对溶液的叙述正确的是 （）A.温度一定时，有硝酸钾晶体析出的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液B.医用的碘酒中，溶剂是酒精C.一杯白糖水，下部分比上部分甜D.水与水形成的溶液相比，性质是相同的6.常温下，将一未知质量分数的KNO3溶液蒸发部分水后再恢复至原来温度,未见有晶体析出。则下列说法正确的是 （ ）A. 原溶液是饱和溶液 B.蒸发前后溶质的质量不变C.蒸发前后溶质的质量分数不变 D.蒸发后的溶液一定是饱和溶液7.可以证实某硝酸钾溶液是20时的饱和溶液的事实是 （ ）A.降温到10时，有硝酸钾晶体析出B.蒸发掉10g水,有硝酸钾晶体析出C.20时,向原溶液中加入少量硝酸钾晶体,溶液中硝酸钾的质量分数不变D.加热到30时,再加入硝酸钾晶体能继续溶解8.下列说法正确的是 （ ）A.向一定温度下的饱和溶液中添加溶质后其溶质质量分数增大B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液C.从50g10%的硫酸钠溶液中取出5g，这5g溶液中硫酸钠的质量分数为1%D.在一定温度下，物质X和Y具有相同溶解度，则在该