人教版九年级下学期化学《酸碱盐》复习课课件(2).ppt

常见的酸碱盐（复习课）,泰和四中匡惠珍,【我知道】,酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱的反应5、跟某些盐反应,一、酸的化学性质,（5）酸跟盐发生的反应,已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆,+,=,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,酸的化学性质,补充1：盐酸跟硝酸银的反应,有白色沉淀生成,实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。,补充2：硫酸跟氯化钡的反应,有白色沉淀生成,实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,小结：酸+盐=另一种酸+另一种盐,1市场上有一种自热米饭，其加热原理是利用饭盒夹层中的加热剂与水接触后迅速产生大量的热，使盒内的米饭受热。加热剂的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。小刚利用这种加热剂进行了如下实验，请你参与他的探究活动：（1）验证并分离铁粉：你觉得最简单的方法是；（2）分离镁粉和氯化钠：需要用到的玻璃仪器是；（3）制取硫酸镁溶液：小刚将分离所得的镁粉加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。已知硫酸镁溶液呈弱酸性。请设计实验证明反应后的溶液中是否只含有一种溶质：,用磁铁吸引,烧杯，玻璃棒，漏斗,取反应后的溶液少量于试管中，加入锌粒,冒气泡,溶液中含硫酸和硫酸镁两种溶质,1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。,2.碱能与某些非金属氧化物反应,二、碱的化学性质,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验CO2）,氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。,(吸收co2),【我知道】,【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？,HClH+Cl-,H2SO42H+SO42-,NaOHNa+OH-,Ca(OH)2Ca2+2OH-,酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。,碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。,酸碱中和反应实质：H+OH-=H2O,2.（09江西）在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有（）A氢氧根离子B氢氧化钡分子C钡原子D,A,钡离子,3小明在实验过程中发现：将酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液立即变红色，过一会儿溶液的红色又褪去。【提出问题】为什么酚酞在氢氧化钠溶液里所变的红色会褪去？【查阅资料】酚酞在酸、碱溶液中的颜色变化是由于酚酞跟酸、碱反应生成了不同的物质。【提出假设】（1）空气中的氧气的影响；（2）氢氧化钠溶液浓度的影响【设计实验】（1）取两支试管加入溶液，各滴入几滴酚酞试液，向其中一支中通入一定量的氧气，比较两支试管中的红色是否褪去；（2）取两支试管，一支加入2mL5%的氢氧化钠溶液，另一支加入2mL30%的氢氧化钠溶液，再分别滴加等量的试液。【现象与结论】实验（1）中两支试管无明显差别，说明；实验（2）中30%氢氧化钠溶液中的红色不久即褪去，说明。【实验反思】在化学反应中，反应物的不同可能造成不同。,等体积等浓度的氢氧化钠溶液,酚酞,酚酞在氢氧化钠溶液里所变的红色会褪去与空气中的氧气的无关,酚酞在氢氧化钠溶液里所变的红色会褪去与氢氧化钠的浓度有关,浓度,反应现象,4在探究固体氢氧化钠溶于水放热的实验，将一定量的氢氧化钠固体加入一试管中，再向试管中加入适量的水，用手触摸试管外壁时，现象不很明显，你能设计一种新的实验方案证明氢氧化钠固体溶于水是能放热：。,用温度计测量溶解前后温度变化,三、溶液酸碱度的表示法,酸性溶液的pH值7,中性溶液的pH值=7,酸性越强，PH越小,碱性越强，PH越大,(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7),【我知道】,5.（08江西）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（）,看起点、转折点与平行线,B,四.盐的化学性质,金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物,盐+酸,新盐+新酸,条件：生成物中有沉淀或气体或水,盐+碱,新盐+新碱,条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水,盐+盐,新盐+新盐,条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀,碳酸钠的化学性质,（1）能与酸反应，,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,注意：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,生成新盐和新酸,（2）能与碱反应，,生成新盐和新碱,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,（3）能与某些盐反应,Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl,6小刘在做纯碱溶液与澄清石灰水反应的实验时，将两种溶液混合后，未出现浑浊现象，请你分析可能的原因：；若要保证实验的成功，应采取的措施是：。,石灰水变质了,使用新配制的石灰水与纯碱溶液反应,（07江西）7(5分)过量的铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。(1)写出反应的化学方程式_；(2)反应后溶液中主要含有Cl-、_、_(填粒子符号)(3)从资料中得知：溶液的颜色通常是由溶液中的粒子决定的。由此你认为该反应后溶液呈浅绿色是由_(填粒子符号)表现出来的，验证的实验方案或事实是_。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2+,H2O,Fe2+,硫酸亚铁溶液呈浅绿色,五、复分解反应,概念,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,酸+金属氧化物盐+水,酸+碱盐+水,酸+盐新酸+新盐,碱+盐新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,复分解反应实质：,六、几种常见离子的检验,1.碳酸根离子的检验,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,2.硫酸根离子的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,4.铵根离子的检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有气泡产生,用红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,3.氯离子的检验,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,或用沾有无色酚酞的棉花检验,8.A、B、C三种物质存在如图所示的转化关系：（1）若A、B、C均为气体，则A物质的化学式为：A_（2）若A、B为液体，C为气体，则三种物质的化学式可能为：A_B_C_（3）若A为氧化物，B为碱，C为盐，则三种物质的化学式可能为：A_B_C_9.A、B、C、D是含H、O、C、S、Na、Fe、Cu中的一种或若干种元素组成的四种常见物质，它们存在如图9所示的转化关系，（1）若反应是置换反应，写出有关的反应化学方程式2）若反应是复分解反应，写出有关的反应化学方程式,O2,H2O2,H2O,O2,CaO,Ca(OH)2,CaCl2,10.如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（）,D,11.如图所示，在一支大试管中装入大约30mL的浓氨水，然后滴入2滴无色酚酞溶液，用橡胶塞塞紧。将一支100mL注射器的针头插入大试管中，然后将活塞向外拉，可看到有大量气泡从溶液中冒出，溶液的红色变浅；而活塞往前推时，溶液的红色则加深。,取下注射器和橡皮塞，将试管置于酒精灯上加热，观察到也有大量气泡从溶液中冒出，溶液的红色变浅。（1）活塞上下推拉时，可看到溶液的颜色发生变化，说明气体溶解度与有关；（2）将浓氨水置于酒精灯上加热，观察到的现象其原因是，浓氨水的碱性（选填“不变、增强或减弱”）。,压强,红色变浅至消失,氨气在水中的溶解度随温度升高而减小。,减弱,12.如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管中，A与固体B能发生化学反应，同时在试管的导管口观察到有气泡冒出，则A和B的组合正确的是（）A稀盐酸和硫酸钠B稀盐酸和铁C水和生石灰D水和氯化钠,BC,13小荟的姐姐是2010年3月全国“两会”的工作人员，她从姐姐那里获得了一张会议用的便笺纸，发现这种纸外观上与普通纸无多大区别，但比同大小的的普通纸更重、不易撕破，于是她对这种纸进行了探究。【提出问题】这种纸的主要成分是什么？【猜想】这种纸跟普通纸一样，主要由碳、氢、氧元素组成【查阅资料】这是一种新型含有钙元素的“低碳”纸，三个月后可降解成粉末【设计实验】用剪刀从这张纸中剪下一部分，并将其剪成碎纸屑。（1）取少量碎纸屑放入玻璃杯中，加少量水，用筷子搅拌，纸屑无变化；（2）静置后，倾去玻璃杯中的水，向内加入适量白醋，观察到纸屑表面有气泡产生，并逐渐溶解，用燃着的火柴伸入杯内液面上，火柴立即熄灭。【得出结论】这种纸的主要成分可能是，原猜想。【反思评价】（1）若要进一步确定这种纸的主要成分，可采取其他的实验方法证明，请根据下表填写实验步骤：（2）用这种纸代替目前使用的普通纸的意义是。,碳酸钙,不成立,稀盐酸,冒气泡,澄清石灰水,石灰水变混浊,这种纸与普通纸不一样，主要是碳酸盐,减少环境污染,14.（09芜湖）课本中“复分解反应发生条件的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。取废液少许，测得其pH为12。提出问题：废液中除含OH外，还含有哪些离子呢？理论分析：废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子(H、SO42、Ba2、NO3、Na、OH、K、CO32)之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所在一定不存在的一种离子是_；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3、K和_。猜想与假设：甲同学：另外，可能还含有SO42、CO32乙同学：另外，可能还含有Ba2丙同学：另外，可能还含有Ba2、SO42、CO32以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_同学的假设一定不成立，原因是_。实验验证：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择_同学的假设，实验方案如下：,离子共存,H+,OH-,丙,钡离子与碳酸根离子，硫酸根离子结合形成难电离的碳酸钡和硫酸钡,甲,15小亮同学欲用右图所示的装置进行“木炭还原氧化铜”的实验探究。（1）