高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时课件新人教版必修.ppt

氧化还原反应,第二课时,Fe2O3,Fe,O2,氧化剂具有什么性质？还原剂具有什么性质？,氧化剂被（氧化或还原），还原剂被（氧化或还原）。,在氧化还原反应中，,反应物,氧化剂,还原剂,所含元素化合价降低,所含元素化合价升高,氧化性,被还原,还原性,被氧化,怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性呢？,分析物质所含元素的化合价,怎样分析物质中所含元素化合价的价态呢,？,硫：,一般规律：高价氧化低价还，中间价态两边转。,1、了解常见元素的常见价态，如最高价、最低价、中间价态。,物质中所含元素的化合价可以降低，该物质就一定适合做常见的氧化剂吗？,物质中所含元素的化合价可以升高，该物质就一定适合做常见的还原剂吗？,2、了解常见元素比较稳定的价态：比较稳定，则不易变价，一般来说，就不适合从该元素入手来分析该物质。,请从氧化还原角度预测下列物质可能具有的性质第一组：金属钠，氯气,预测物质的氧化性还原性时，有怎样的判断方法？哪一种判断方法更为直观？,判断方法有三：1、从经验出发；2、从元素出发，从化合价变化的角度，此方法更为直观；3、从电子转移的角度，这是根本原因。,从化合价可推断KMnO4中锰为+7价，为最高价态，具有氧化性，可以推测该物质可做氧化剂；FeCl2中铁为+2价，为不稳定价态，有还原性，可以推测该物质可做还原剂。,请从氧化还原角度预测下列物质可能具有的性质第二组：KMnO4、FeCl2,哪些常见的物质能在氧化还原反应中承担氧化剂或还原剂的角色？,二、常见的氧化剂和还原剂,常见的氧化剂：O2、Cl2、HNO3、KMnO4、浓H2SO4、FeCl3等,常见的还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等,了解常见元素的常见化合价，再分析物质中核心元素的价态，即可预测其可能具有的氧化性或还原性。,探究实验一：请你利用所学知识，设计一组实验探究Na2SO3表现出较强的氧化性还是还原性。,探究实验一：请你利用所学知识，设计一组实验探究KMnO4的氧化性,现有物质H2O2,预测其可能具有的性质（从氧化还原角度）,怎样验证你的预测是否正确？,某同学设计了如下实验方案：实验一：取适量高锰酸钾溶液于试管中，滴加双氧水。实验二：取适量碘化钾溶液于试管中，滴加双氧水。,请分析该同学的设计意图，并预测实验现象。,练习,1波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是A氧化剂B还原剂C催化剂D发生了还原反应2下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是ACaCO3=CaO+CO2BCu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2CCl2+H2O=HCl+HClOD2H2S+2O2=SO2+2H2O,练习,3中国第二艘载人飞船神舟六号已于2005年10月12日北京时间9时整发射升空。担任神舟六号发射任务的仍然是长征二号F运载火箭。该运载火箭使用偏二甲肼NH2N(CH3)2和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O（g）。则该反应中N2O4（）。A只是氧化剂B只是还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂,练习,4在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2C.CaO+H2O=Ca(OH