高中溶液三大守恒.ppt

,溶液中的三大守恒关系,1电荷守恒：溶液中正，负电荷的总量相等,（一）溶液中的守恒关系,如NaHCO3溶液中：存在着Na、H、HCO3-、CO32-、OH，存在如下关系：c(Na)c(H)=c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)。,2、物料守恒规律：某元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。,如Na2S溶液中：S2能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：,1/2c(Na)=c(S2)c(HS-)c(H2S),如在cmol/L的Na2CO3溶液中：CO32-离子存在形式有CO32-HCO3-H2CO3则c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=1/2c(Na+),3、质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等。,如Na2CO3溶液中，由水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。,同理在Na3PO4溶液中有：,c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4),练习：写出下列溶液中的三大守恒关系。Na2S溶液,电荷守恒:,c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH),物料守恒:,c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S),质子守恒:,c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH),c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3),c(OH)c(H+)c(H2CO3)c(CO32),NaHCO3溶液,1、关于小苏打水溶液的表述正确的是（）Ac(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)Bc(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)CHCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3-,HCO3-H+CO32-,H2OH+OH-Ec(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)Fc(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-),ADE,物料守恒,电荷守恒,质子守恒,离子浓度大小比较,练习,1、标准状况下，向3molL1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是Ac(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)Bc(Na+)c(CO32)=c(HCO3)c(OH)c(H+)Cc(Na+)c(HCO3)c(OH)c(CO32)c(H+)Dc(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+),D,2、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是Ac(Ac)c(Na+)Bc(HAc)c(Ac)C.2c(H+)c(Ac)c(HAc)Dc(HAc)+c(Ac)=0.02molL-1,A,3、已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)(OH-)，则下列关系式一定正确的是A溶液的pH=2BC(Na+)=0.01mol/Lc(S2-)C.C(H+)*c(OH-)=10-14DC(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-),B,4、在25时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)B、c(H)c(CH3COO)c(OH)C、c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D、c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),D,溶液中离子浓度大小比较,1、多元弱酸溶液，根据多步电离规律，前一步电离产生的离子的浓度大于后一步电离产生的离子，如在H3PO4溶液中,2、多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解规律，前一步水解远远大于后一步水解，如在Na2CO3溶液中，,3、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较，要看其他离子对其影响因素。,c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H2CO3),c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)。,一、单一溶质,练习1、写出下列溶液中离子浓度大小关系。NH4Cl溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)CH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),2、物质的量浓度相同的下列各溶液，Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3，c(CO32)由小到大排列顺序为。,若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液,若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则弱电解质的电离程度对应盐的水解程度。,二、混合溶液,混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如离子间的反应、电离因素、水解因素等。,例1：0.1mol/L的氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中离子浓度大小关系是_,c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH),例2：PH=13的氨水与PH=1盐酸等体积混合，溶液中离子浓度大小关系是_,c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H),3、将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是A.c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)B.c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)C.c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)D.c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H),由题意知当NH3H2O剩余,B,4、在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关系为。,c(NH4)c(Cl-)c(OH-)=c(H+),5、浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是AC(Na+)C(HCOO-)c(OH-)C(H+)BC(HCOO-)C(Na+)c(OH-)c(H+)CC(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+)DC(Na+)=C(HCOO-)C(OH-)c(H+),A,6（双选）（佛山一模）已知某温度下,0.1molL-1NaHA的强电解质溶液中，c(H+)c(OH)，则下列关系一定正确的是Ac(Na+)=c(HA)+2c(A2-)+c(OH)Bc(H2A)+c(HA)+c(A2-)=0.1molL-1Cc(H+)c(OH)=10-14Dc(A2)+c(OH)=c(H+)+c(H2A),BD,7（双选）（广东省阳江市一模）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的