大学药学无机化学期中复习提纲.ppt

考试题型:1.判断题(10%)2.选择题(90%)考试分数:100分(占总成绩45%)注意事项:带计算器，2B铅笔，橡皮擦,期中复习,第一章溶液和胶体1.浓度的表示方法,(1)若混合物由B和A组成，则B和A的摩尔分数分别为：,xAxB=1,（2）质量摩尔浓度（bB）,注意:mA的单位用表示。,2.非电解质溶液的依数性,溶液的蒸气压P(本质)溶液的沸点Tb溶液的凝固点Tf溶液的渗透压,Tb=KbbB,Tf=KfbB,=cBRTbBRT,测定溶质的摩尔质量:,(1)凝固点降低法,(2)渗透压力法测定高分子化合物的摩尔质量,对于电解质溶液乘以系数i,高渗液：渗透压高于320mmolL-1的溶液,低渗液：渗透压低于280mmolL-1的溶液,临床上规定：渗透浓度在280320mmolL-1范围内的溶液称为等渗溶液；如50.0g/L葡萄糖溶液，9g/LNaCl溶液,溶血,皱缩,红细胞,等渗,低渗,高渗,一、胶体,（一）溶胶的光学性质Tyndall效应,（二）溶胶的动力学性质Brown运动,（三）溶胶的电学性质-电泳和电渗,二、胶团的结构,第二章电解质溶液,1.酸碱理论,a、酸碱电离理论b、酸碱质子理论c、酸碱电子理论,共轭酸碱对的Kay和Kby的关系,2.酸、碱溶液H3O+或OH-浓度的计算,(1)一元弱酸溶液H3O+浓度的计算,(c/Ka400),H+=,(2)一元弱碱溶液OH-浓度的计算,(3)多元酸溶液H3O+浓度的计算,同一元弱酸,(4)多元弱碱溶液OH-浓度的计算,同一元弱碱,（5）两性物质溶液H3O+浓度的计算,NH4Ac,3.解离度的影响因素,(1)同离子效应,使弱电解质解离度下降,(2)盐效应,使弱电解质的解离度略有增大,(3)稀释定律,表明在一定温度下，弱酸的浓度越小，解离度越大,=,第三章沉淀-溶解平衡,1、标准溶度积常数与溶解度的相互换算,相同类型，Ksp,S.不同类型,不能用Ksp判断S的大小.,2、溶度积规则,J=Ksp平衡;JKsp沉淀析出,3、同离子效应,难溶电解质溶解度降低的现象。,4、盐效应,使难溶电解质的溶解度略为增大的现象。,5、分步沉淀和沉淀的转化,离子沉淀完全,10-6molL-1,第四章缓冲溶液,(1)组成:缓冲溶液是由共轭酸碱对组成的,a总浓度,b缓冲比,(pKa1pHpKa1),（4）缓冲区间,(2)缓冲溶液pH的计算,(3)缓冲容量,1,(5)缓冲溶液的选择与配制,c总=0.050.2molL-1,CO2-HCO3-,第五章化学热力学基础,1.热力学的一些基本概念,(2)W和Q都不是状态函数,数值可测定,(1)状态函数:p，V，T，U，H，S，G,绝对值不可测,2.化学反应标准摩尔焓变(反应热)的计算,(1)赫斯定律:,3.,4.标准状态下吉布斯自由能变rGm的计算,根据GH方程计算,rGm=rHmTrSm,298K,注意单位,5.吉布斯自由能变G与化学反应的方向及限度,rGm=rHmTrSm,rGm0自发反应rGm0平衡状态rGm0非自发反应，逆反应自发,低温自发,HTS,H0，S0,G0,自发反应,H0，S0,G0,非自发反应,H0，S0,高温自发,H0，S0,HTS,化学平衡,1.化学平衡:,动态平衡,平衡时物质浓度不再改变,温度对化学平衡常数的关系的影响,第六章化学动力学基础,1.化学反应速率及其表示方法,2.有效碰撞理论,要具有足够的能量。碰撞时要取合适的方向。,活化能越小，活化分子分数越大，单位时间内有效碰撞次数越多，反应就进行得越快。,2.过渡状态理论,3.化学反应速率的影响因素,(1)浓度对化学反应速率的影响,基元反应：aA（aq）+bB（aq）=dD（aq）+eE（aq）,复杂反应：不能根据质量作用定律直接写出，而必须根据实验数据导出。,反应级数n=a+b,一级反应的积分速率方程,二级反应的积分速率方程,(3)催化剂对化学反应速率的影响,加入催化剂后改变了反应途径，从而降低了反应活化能。,(2)温度对反应速率的影响,升高温度使分子的能量水平提高，使体系中活化分子的分数增大，有效碰撞的比率增加，从而使反应速率加快。,阿仑尼乌斯方程式,注意单位,零级反应的积分速率方程,c0c=k0t,一丶判断题:1、总浓度一定时，缓冲溶液的缓冲比越大，其缓冲容量越大。2、只要有半透膜存在，渗透现象就可发生。3、CaSO4在CaCl2溶液中比在纯水中溶解得少。4、已知室温下Ag2C2O4的溶解度为SmolL-1，则其Ksp为S3。5、pH=5.00的缓冲溶液，其缓冲范围为6.00-7.00。6、反应H2(g)+S(g)H2S(g)的rHm即H2S的标准生成焓。7、某可逆反应达到平衡后，测定各物浓度得平衡常数K1，若加入一些产物在相同温度下重新达到平衡后，再测定各物浓度得平衡常数K2，则K1K2。,错,错,对,错,错,错,对,二、单项选择题1、下列各溶液中凝固点最低的是A、0.1molL-1HAc溶液B、0.1molL-1蔗糖溶液C、0.1molL-1Na2SO4溶液D、0.15molL-1萄萄糖溶液2、在200g水中溶解1.0g非电解质，该溶液的凝固点为-0.31。已知水的Kf=1.86kmol-1，则该非电解质的相对分子质量为A、30B、60C、36D、503、在HAc溶液中，欲使HAc的解离度和溶液的pH值都减小，则应加入A、NH4Cl固体B、NaOH溶液C、HCl溶液D、氨水4、0.1molL-1NH3溶液（Kb=1.7910-5）40.0ml与0.10molL-1的HCl20.0ml混合，此时溶液的pH值为A、8.10B、2.87C、4.75D、9.25,5.下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，有较多水分子自左向右渗透的是A、0.1molL-1NaCl0.1molL-1葡萄糖B、0.1molL-1NaCl0.1molL-1BaCl2C、0.1molL-1葡萄糖0.1molL-1蔗糖D、0.1molL-1CaCl20.1molL-1Na2SO4,6.渗透发生的条件是(1),(2)。,7.稀溶液依数性本质是A、渗透压B、沸点升高C、蒸气压降低D、凝固点降低,有半透膜,膜两侧有浓度差,8.欲较精确地测定某小分子物质的相对分子量，最适合的方法是（A）凝固点降低（B）沸点升高（C）渗透压（D）蒸气压下降,9、下列各组符号中，全为状态函数的是A、Qp、U、T、SB、G、H、W、SC、G、U+PV、S、TD、V、T、G、W,10、往浓度均为0.1mol/L的KCl、KBr、KI、KOH混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先析出沉淀的是A、AgCl（ksp=1.810-10）B、AgOH（ksp=2.010-8）C、AgI（ksp=8.310-17）D、AgBr（ksp=5.010-13）,11.C总一定时,缓冲溶液在下列哪种情况时缓冲能力最大A.A-/HA=1B.A-/HA=10C.HA/A-=10D.HA/A-=2012.要配制pH=9的缓冲溶液，较为合适的缓冲对为A.HCOOH-HCOO-pKa=4.75B.HAc-NaAcpKa=4.75C.NH4Cl-NH3pKa=9.25D.Na2CO3-NaHCO3pKa=10.2513.将浓硫酸溶于水形成硫酸溶液，此过程的G，H，S的符号是ABCDH-+-G-+-S-+,14、等温等压反应（1）AC；rHm,1（2）BC；rHm,2（3）BA；rHm,3，则各反应的关系为A、rHm,1=rHm,2=rHm,3B、rHm,3=rHm,1+rHm,2C、rHm,1=rHm,2+rHm,3D、rHm,2=rHm,1+rHm,315、下列物理量绝对值可以直接测定的是系统的A、H和PB、G和TC、U和SD、P和T16、某一系统由状态A沿途径1到状态B向环境放热120kJ，同时对环境做功80kJ；当系统由状态A沿途径2到状态B，同时环境对其做功20kJ，则Q为A、60KJB、-220KJC、-180KJD、160KJ,三、计算题1、要使0.10molL-1H2S溶液中的S2-浓度为1.010-20molL-1，则需控制H2S溶液中的H+浓度为多少？已知Ka1=8.9110-8，Ka2=1.010-14A、0.30molL-1B、0.094molL-1C、8.9110-3molL-1D、9.410-5molL-12、在298K时，反应NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）rHm=176.9kJmol-1，已知NH4Cl（s）、NH3（g）和HCl（g）的fGm分别为-203.9kJmol-1，-16.6kJmol-1和-95.3kJmol-1，求标态下NH4Cl（s）分解的最低温度A、298KB、373KC、621KD、6214、反应C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)，其中石墨的fHm=0，CO2(g)的fHm=393.5kJmol-1，CO(g)的fHm=110.5kJmol-1，石墨Sm=5.69Jmol-1K-1，CO2(