氧化还原反应课件.ppt

,氧化还原反应,第一课时,一、氧化还原反应,（一）初中化学反应的四大基本类型,CaO+H2O=Ca(OH)2,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,优点：,例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。,缺点：,不能反映化学反应的本质不能包含所有化学反应。,失氧,（二）氧化还原反应,例：CuO+H2Cu+H2O,化合价降低,得到电子,氧化性,氧化剂,被还原,还原反应,还原产物,1、概念：（1）特征：有元素元素化合价升降（判断依据）（2）本质：有电子转移（得失与偏移）,（二）氧化还原反应,练习：下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？1、Cu+Cl2=CuCl22、Zn+H2SO4=ZnSO4+H23、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24、Cl2+H2O=HCl+HClO,2、巧记相关概念：,氧化性、氧化剂、还原反应、还原产物,还原性、还原剂、氧化反应、氧化产物,3、元素化合价（1）本质：A、化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。B、化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。C、化合价的变动：得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。,3、元素化合价（2）规律：A、在化合物中，正负化合价的代数和为零；B、单质中，元素的化合价为零。C、金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。D、非金属元素（除O、F外）在反应中既可得电子，亦可失电子，故既可呈正价，也能显负价。E、氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。F、显最高化合价的元素，化合价只能降低，只有氧化性；显最低化合价的元素，化合价只能升高，只有还原性。,4、氧化还原反应与四种基本类型的关系：,化合反应,氧化还原反应这个圆之外的区域表示什么反应？,思考：,有单质参加的反应一定是氧化还原反应？,第二课时,判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。,1.FeCuCl2FeCl2Cu,（是）,CuCl2是氧化剂，Fe是还原剂FeCl2是氧化产物，Cu是还原产物,2.3NO2H2O2HNO3NO,（是）,NO2既是氧化剂又是还原剂，HNO3是氧化产物，NO是还原产物,3.2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O,（是）,Cl2既是氧化剂又是还原剂，Ca(ClO)2是氧化产物，CaCl2是还原产物,0-1+1,+4+5+2,0+2+20,复习,4.Cl22Na2NaCl,2、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2其中被氧化的元素是，被还原的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物。,+500-20+4,C,N、S,KNO3、S,C,CO2,K2S、N2,4、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的()A.HClCl2B.H2SSO2C.Fe2O3FeD.CaOCa(OH)2,5、下列反应中，水做氧化剂的是()A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2H2O+2a=2NaOH+H2C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.22+H2O=4H+O2,3、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）A.2:1B.1:2C.3:1D.1:3,A,C,B,(1)活泼的非金属单质,常见氧化剂：,(2)含高价元素的含氧酸,(3)含高价元素的盐,(4)某些氧化物,(5)高价金属阳离子,Br2、F2、Cl2、I2、O2、O3,HNO3、浓H2SO4、HClO,KMnO4、KClO3、KNO3,MnO2、SO3、Na2O2、H2O2,Fe3+、Cu2+,5、常见的氧化剂与还原剂：,(1)活泼的金属单质,(2)某些非金属单质,(3)元素处于低价态物质,常见还原剂：,5、常见的氧化剂与还原剂：,K、Na、Li、Ca、Mg、Fe、Zn等,C、Si、H2、S,CO、HI、HBr、H2S、SO2、NH3及亚硫酸盐、浓HCl等,说明：在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又还原性。,6、氧化还原反应的表示方法：,（1）双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。步骤：标出有化合价变化的元素的化合价；箭头从反应物到生成物中有化合价变化的同一元素；分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数。(发生价态变化的原子个数有价态变化元素的一个原子转移电子数，“1”可省去)；将转移电子数标在线上，一定要注明“得”或“失”。,5、氧化还原反应的表示,（1）、双线桥法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,得到5e-，化合价降低，被还原,失去5e-，化合价升高，被氧化,+5,-1,0,练习：1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,6、氧化还原反应的表示方法：,（2）单线桥法：表示的是电子转移的情况，反映了化学反应的本质。步骤：标出有化合价变化的元素的化合价；箭头从反应物中失电子的元素指向得电子的元素。在桥线上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标“得”或“失”。,5、氧化还原反应的表示,（2）、单线桥法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,+5,-1,-1,0,练习：1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,第三课时,6、配平方法：,原则：三个守恒：1、电子守恒；2、质量守恒（原子守恒）；3、电荷守恒（离子反应）。关键：准确判断化合价。方法一：化合价升降法：步骤：标价态，列变化，等升降，查守恒。例1、Fe2O3+COFe+CO2例2、Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO+H2O,练习：,1、Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H22、MnO2+HCl(浓)=MnCl2+Cl2+H2O3、K2Cr2O7+HCl（浓）=KCl+CrCl3+Cl2+H2O,6、配平方法：,方法二：整体配平法：例3：P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4练习：4、S+Ca(OH)2=CaSx+CaS2O3+H2O(2x+2、3、2、1、3)5、As2S3+HNO3+H2O=H2SO4+H3AsO4+NO(3、28、4、9、6、28),6、配平方法：,方法三：缺项配平法：一般缺水、酸、碱（H+、OH-）例4：C+H2SO4+K2CrO7=CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+练习：6、KClO3+HCl（浓）=KCl+ClO2+Cl2+7、H2O2+Cr2(SO4)3+=K2SO4+K2CrO4+H2O,6、配平方法：,方法四：平均化合价法例5：NH4NO3N2+O2+H2O2214练习：8、NH4NO3N2+HNO3+H2O5429,6、配平方法：,方法五：氢氧标碳法（略）方法六：假设化合价法（0价法）例6、Fe3C+K2CrO7+H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2+H2O练习：9、P4S3+HNO3+H2O=H3PO4+H2SO4+NO10、Fe+HNO3=H4SiO4+Fe(NO3)3+NO+H2O,6、配平方法：,方法七：代数法（设“1”法）（设元素种数多，变化复杂的计量数为“1”）例7、P4O+Cl2=POCl3+P2Cl542146综合练习：11、S+C+KNO3=K2S+N2+CO212、Fe2O3+NH4Cl=Fe+FeCl3+N2+H2O,第四课时,（1）根据金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱,其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,7、氧化性和还原性强弱比较,K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+PtAu,（2）根据非金属活动顺序判断F2Cl2Br2I2S,F-Cl-Br-I-S2-,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,（3）根据氧化还原产物判断,已知：Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3,氧化性：Cl2S,（4）根据反应难易判断,不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强。不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易，说明氧化剂的氧化性越强。如Na、Mg与冷水反应，Na反应剧烈，Na还原性强。,（5）根据反应进行的方向判断氧化剂还原剂还原产物氧化产物,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,氧化性：MnO2Cl2,反应物产物,还原性：HClMnCl2,以强制弱,1、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3I-Fe2+H2SO3NOB.Fe2+I-H2SO3NOC.H2SO3I-Fe2+NOD.NOFe2+H2SO3I-,C,2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：Cl-Fe2+H2O2SO2B、氧化性:TeO2SeO2SO2C、还原性:H2TeH2SeH2SD、酸性:H2SeO3H2SO3,BC,第五课时,（1）电子守恒规律：得失电子相等规律,8、氧化还原反应规律：,化合价升高的原子个数化合价升高值=化合价降低的原子个数化合价降低值,方法一：电子守恒,方法二：电荷守恒,答案+6,（2）价态规律,最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性；,同种元素由不同价态间发生氧化还原反应时，化合价“只靠拢，不交叉”（称之为归中反应），在双线桥中“高对高，低对低”。,同一种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。如SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。,应用：判断电子转移的方向和数目判断各原子的来源,练习：1、在H、Mg2、Fe2、Fe3、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。,2、在下列反应中，A2F2+2H2O=4HF+O2B2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca(OH)2D2H2O=2H2+O2其中水是氧化剂的是_，水是还原剂的是_，水既是氧化剂，又是还原剂的是_，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_。（填序号）,（3）难易律-反应的先后规律,（4）性质强弱规律,同等条件下，谁强谁先反应。,例4、铜锌合金放入稀盐酸中；,练习：将少量Cl2通入FeI2或FeBr2溶液中。,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,反应物产物,以强制弱,应用：比较性质强弱判断某些反应能否发生。,1、R、X、Y和Z四种元素,在化学反应中化合价均为2，且X2与单质R不反应:X2Z=XZ2;YZ2=Y2Z。这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（）A、R2X2Z2Y2B、X2R2Y2Z2C、Y2Z2R2X2D、Z2X2R2Y2,A,练习：,2、已知还原性ClFe2H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+2H+SO42=SO2+O2+2H2OD2Fe3+2I=2Fe2+I2,3、R2O8n离子在一定条件下能把Mn2离子氧化为MnO4离子，若反应后R2O8n离子变成RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则R2O8n中R元素的化合价为（）A、5B、6C、7D、84、Cl2在70的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为41，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（）A、94B、54C、112D、11,C,A,练习,5、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2;MnO4Mn2;Cl22Cl；HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A、Fe3B、MnO4C、Cl2D、HNO2,B,6.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解