高中化学《物质的量》课件必修.ppt

第1课时物质的量的单位摩尔【学习目标】1.了解物质的量及其单位摩尔。2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。3.了解摩尔质量的含义。,【新知预习】一、物质的量及其单位摩尔是一个物理量吗？1mol粒子的粒子数又叫什么?其数值是多少？1物质的量(1)物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。符号：_。(2)单位：_(符号_)。,n,摩尔,mol,_,_,_,3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系：_。,2.阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数,概念,_,1mol粒子的粒子数,单位,mol-1,精确值,_12C中所含的12C原子个数,0.012kg,符号,NA,近似值,6.021023,二、摩尔质量什么是摩尔质量？摩尔质量在数值上有何特点?,概念,数值,关系,单位物质的量的物质所具有的质量。符号：_。单位：_。,以_为单位时，数值与该粒子的_相等。,物质的量、质量、摩尔质量的关系：_。,n=m/M,M,g/mol或gmol-1,gmol-1,质量或相对分子质量,相对原子,【正误立判】1.物质的量是衡量物质数量的基本物理量。（）分析：物质的量不是单纯表示物质的质量或物质的数量，而是表示含有一定数目粒子的集合体。2.1摩尔鸡蛋含有6.021023个。()分析：物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。3.1mol氧中含有6.021023个氧原子。()分析：指代不明确，没有指出是分子、原子还是离子。,4.摩尔质量就是相对原子质量。()分析：摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,【课堂探究】一、有关物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量四个概念的正确理解1.对物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的理解以中所含氢气分子的数目为例。(1)物质的量。此处“1”代表物质的量的数值。“物质的量”四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等。物质的量同“时间”、“长度”等一样是七个基本物理量之一，其单位是摩尔。,(2)摩尔。此处“mol”是摩尔的符号。摩尔是物质的量的单位，同时间的单位“秒”、长度的单位“米”等一样。作为物质的量的单位，摩尔可以计量分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等微观粒子或微观粒子的特定组合。,(3)微粒种类。此处“H2”是氢气分子，即物质的种类。使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类，如1molH表示1摩尔氢原子，1molH2表示1摩尔氢分子，1molH表示1摩尔氢离子，而1mol氧是错误的，因为“氧”是元素名称，不是微粒名称。(4)阿伏加德罗常数。此处“6.021023”是阿伏加德罗常数的近似值。阿伏加德罗常数的基准是0.012kg12C中所含的碳原子数。阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1。,2.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的辨析,单位物质的量的物质所具有的质量,一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值,化学式中各元素相对原子质量之和,gmol-1或kgmol-1,无,无,摩尔质量以gmol-1为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量,【特别提醒】(1)摩尔不能计量宏观物质，如“1mol苹果”的说法是错误的。(2)结合单位明确数值含义。如对于CH4，16、16g、16mol、16gmol-1分别表示CH4的相对分子质量为16、质量为16g、16molCH4分子、摩尔质量为16gmol-1。,【典例1】(2015衡水高一检测)下列有关物质的量的说法中正确的是()A物质的量就是物质的质量B.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一CH2O的摩尔质量为18gD.阿伏加德罗常数的数值约为6.021023,【解析】选D。物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，摩尔是其单位，A、B错误；摩尔质量的单位是gmol-1，C错误；阿伏加德罗常数的近似值是6.021023，精确值是0.012kg12C中所含的碳原子数，D正确。,【警示钟】有关摩尔质量的易错点(1)摩尔质量与质量的单位区别不开。摩尔质量的单位是gmol-1，质量的单位是g。(2)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。摩尔质量有单位，相对原子质量或相对分子质量无单位；当摩尔质量以gmol-1作单位时，数值上才与相对原子质量或相对分子质量相等。,【变式训练】下列说法正确的是()A.1mol氢约含有6.021023个微粒B.1mol水分子中含有1mol氧原子和2mol氢原子C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.硫酸的摩尔质量等于98g【解析】选B。A中应指明是氢原子还是氢分子；C中只是数值上相等，单位不同，含义不同；D中单位应为gmol-1。,二、物质的量(n)、质量(m)、粒子数目(N)之间的换算规律1.三角关系,n,m,N,(3),(2),2.三个计算关系(1)n=在M、n和m中，已知任意两项求第三项；确定物质的相对分子质量(或相对原子质量)是已知的。(2)n=在n、N和NA中，已知任意两项求第三项；求n或N时，概念性问题用NA；计算时用6.021023mol1。(3)在m、NA、M和N中，已知任意三项求第四项；该计算式中，一般NA、M是已知的，N和m可互求。,【特别提醒】(1)一般不直接应用公式进行有关计算，而是充分利用n的桥梁作用，即不管给出的是N还是m，均先求出n，再利用n=或n=进行计算。(2)将物质的量应用于粒子数目的计算时，注意两点：一是弄清所求的是什么粒子，如分子、原子、离子、电子、质子等；二是粒子所包含的粒子种类和数目。如1molH2SO4中氢原子是2mol，氧原子是4mol。,【典例2】(2015焦作高一检测)已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()A16gB32gC64gmol-1D32gmol-1,【思路点拨】解答该题有以下两种方法：方法一：由求n，再由求M。方法二：由直接求出。【解析】选D。1.5051023个X气体分子的物质的量是X气体的摩尔质量是,【变式训练】10.6gNa2CO3的物质的量是_mol，氧原子的物质的量是_mol。【解析】10.6gNa2CO3的物质的量是10.6g106gmol-10.1mol，氧原子的物质的量是0.3mol。答案：0.10.3,【变式备选】水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为()A.18B.18NAg,【解析】选D。水的相对分子质量为18，则1mol水的质量是18g，而1mol水含水分子是6.021023个，因此一个水分子的质量为,【牛刀小试】1.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是()A.分子数相等B.原子数相等C.质子数相等D.质量相等【解析】选A。Cl2和CO2的物质的量相等，所含分子数一定相等；Cl2是双原子分子，CO2是三原子分子，所含原子数不相等；一个Cl2分子中含有34个质子，一个CO2分子含有22个质子，质子数不相等；Cl2和CO2的摩尔质量不同，故质量不相等。,2.下列物质中，摩尔质量最大的是()A.10mLH2OB.0.8molH2SO4C.54gAlD.1gCaCO3【解析】选D。摩尔质量以gmol-1为单位时，数值上等于相对原子质量或相对分子质量，与其质量或体积的多少无关。四个选项中相对分子质量分别为18、98、27、100，故选D。,3.(2015无锡高一检测)下列叙述正确的是()A.1molH2SO4的质量为98gmol-1B.H2SO4的摩尔质量为98gC.98gH2SO4含有NA个H2SO4分子D.1个H2SO4的质量是98g【解析】选C。H2SO4的摩尔质量为98gmol-1，1molH2SO4的质量是98g，分子个数是NA个，故A、B、D错误，C正确。,4.(2015西宁高一检测)下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是()A1molCl2B0.5molCO2C1mol氖气D0.5molSO3【解析】选C。A项原子是2mol，B项原子是1.5mol，C项原子是1mol，D项原子是2mol，故C正确。,5.