物质的量浓度计算题.doc

计算题1在200mL稀盐酸里溶有0.73gHCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度。答：0.1mol/L。2用1体积水吸收了560体积的氨(标准状况)，所得氨水的密度为0.9g/cm3。计算：1、该氨水中溶质的质量分数。2、该溶液的物质的量浓度。)3.(1)29.8%(2)15.8mol/L解析：(1)n(NH3)25mol，m(NH3)25mol17g/mol425g，w100%29.8%，(2)c15.8mol/L或：V1583mL1.583L，c15.8mol/L。3实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1.4g/cm3，计算(1)该溶液中HNO3的物质的量浓度。(2)若要配制3mol/L的硝酸100mL，需要这种浓硝酸多少毫升？4答：14.4mol/L；20.8mL。解：c14.44mol/L14.44mol/LV3mol/L100mLV20.8mL4在100mL36.5%的浓HCl(密度为1.18g/cm3)中加入多少毫升2mol/L的稀HCl(密度为1.08g/cm3)，补适量水后能可以配成6mol/L盐酸(密度为1.10g/cm3)？答：138mL解：设需要加入毫升2mol/L的稀HCl V mL（1）100mL36.5%的浓HCl 质量为：100mLX1.18g/mL=118 g含HCl物质的量为：118 gX36.5%(36.5 g/mol)=1.18 mol（2）V mL 2mol/L的稀HCl 质量为：V mLX1.08g/mL=1.08V g 含HCl物质的量为：2mol/L X V mL(1000 mL/L)=0.002V mol（3）以上两溶液混合后， 溶液总体积为：（118 g +1.08V g）1.10g/mL1000mL/L =（118 +1.08V）1100 L 溶液中HCl总物质的量为：1.18 mol+0.002V mol=(1.18+2V) mol混合溶液的物质的量浓度： C(HCl)= (1.18+0.002V) mol/（118 +1.08V）1100 L由题数据得方程： (1.18+0.002V) mol/（118 +1.08V）1100 L=6mol/L解上方程得：V= 137.85 mL 即，加入137.85 mL2mol/L的稀HCl可以配成6mol/L盐酸。加1在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，充分吸收后，液面上升并充满烧瓶，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为（设烧瓶内溶质不往外扩散） 加2将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()0.105mol/L，c(Al3+)0.055mol/L，溶液的pH2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和)，则c(K+)为 加3把100 mL 0.1 mol / L盐酸与200 mL 0.05 mol / L硫酸溶液混合(体积变化忽略不计)，则溶液中H+ 的物质的量浓度为多少？ 7将100 mL 98%(密度为1.84 g / cm3)浓硫酸与400 mL蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为1.225 g / cm3。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。7. 30.88%；3.86 mol / L8在20时，3.16 g硝酸钾溶于10 g水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为1.13 g / cm3，计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。8. 24%；2.7 mol / L10用98%浓H2SO4(密度为1.84 g /cm3)配成15（体积比）的H2SO4溶液(密度为1.19 g /cm3)。(1) 求这种稀H2SO4溶液中溶质的质量分数；(2) 所得稀H2SO4中溶质的质量分数；(3) 如果用所得稀H2SO4来配制0.1 mol / L的H2SO4溶液500 mL，问应该怎样配制？10. (1) 26.3% (2) 3.19 mol / L (3) 15.67 mL12解：c(H+ )0.1 mol / L由于盐酸的体积是硫酸体积的2倍，而H+ 浓度后者是前者的2倍，故可用下式计算：c(H+ )0.1 mol / L其实，两者氢离子浓度相同，故有下列结论：某物质或离子的浓度相同的溶液混合，其相应物质或离子的浓度不变。加2现有一定量的10%的NaOH溶液，蒸发掉4g水后，余下溶液10mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后NaOH溶液的物质的量浓度是 加1某温度下22% NaNO3溶液150m