物质的量 物质的分类必背内容.doc

高考总复习知识点一， 第一，第二章知识点1. 基本公式n=NNAn=mMn=VVm(此公式只用于气体)c=nV（此公式一般用于溶液）=mVc=1000MC浓V浓=C稀V稀=质液100%相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比任何情况下任何情况下分子数之比等于物质的量之比2.符号及单位符号名称单位符号名称单位N粒子个数个NA阿伏伽德罗常数NA=6.021023个/moln物质的量mol（摩尔）m质量g（克），1kg=1000gM摩尔质量（数字上等于相对分子质量g/molV体积L（升）1L=1000ml（毫升）Vm气体摩尔体积(标准状况下Vm=22.4L/mol，只用于气体)L/molC物质的量浓度mol/L溶质的质量分数%密度g/cm3 或g/mlg/cm3=g/ml1g/cm3=1000g/L3.化合价口诀钾，钠，氢，银正一价 K Na H Ag氟，氯，溴，碘负一价FCl Br I钙，镁，钡，锌正二价Ca Mg， Ba Zn一二铜汞， 二三铁 Cu,Hg Fe铝是正三，氧负二Al O负一氢氧，硝酸根 OH-， NO3- 负二碳酸，硫酸根 CO32- SO42-铵根正一分清楚 NH4+ 还有磷酸负三价PO43-（课本上新添加的还有：AlO2- 偏铝酸根 负一价ClO4- 高氯酸跟 负一价ClO3 氯酸根 负一价ClO2- 亚氯酸根 负一价ClO- 次氯酸跟 负一价NO2- 亚硝酸根 负一价MnO4- 高锰酸根 负一价SiO32- 硅酸根 负二价SO32- 亚硫酸根 负二价）4.溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-S2-SO32-CO32-SiO32-PO43-H+(即水)溶挥溶挥溶溶挥溶挥溶挥微溶NH4+溶挥溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不不不不Ca2+微溶溶微不不不不Mg2+不溶溶溶微微不不Al3+不溶溶溶不不Mn2+不溶溶溶不不不不不Zn2+不溶溶溶不不不不不Cr3+不溶溶溶不不Fe2+不溶溶溶不不不不不Fe3+不溶溶溶不不Pb2+不溶微不不不不不不Cu2+不溶溶溶不不不不不Hg2+溶溶溶不不不Ag+溶不微不不不不不溶解性口诀： 解释钾钠铵盐硝酸盐 （含有K+,Na+,NH4+,NO3_的盐都可溶于水）完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银 （含有Cl-的盐只有AgCl和HgCl不溶于水）硫酸钡和硫酸铅 （含SO42-盐类需记住的沉淀有BaSO4和PbSO4）生成沉淀记心间 氢硫酸，亚硫酸 （含S2-, SO32-，PO43-,CO32-,SiO32-的盐，只有含K，Na,NH4的可溶于碳酸磷酸硅酸盐 水）可溶只有钾钠铵要数碱类谁可容 （碱类当中只有KOH,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2和NH3H2O可溶于常有钾钠钡钙铵 水）注：当Ca(OH)2说成是澄清石灰水是可溶于水，说成是石灰乳时不溶于水。5.常用酸碱指示剂变色范围甲基橙石蕊酚酞pH范围小于3.1 3.14.44.4以上小于55-88以上小于88-108以上颜色红色橙色黄色红色紫色黄色无粉红红6. 一些化合物的俗名及化学式化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3Ca(OH)2CaOKAl(SO4)212H2O俗名纯碱，苏打小苏打石灰石，大理石熟石灰，澄清石灰水，石灰乳生石灰明矾化学式CaSO42H2O CuSO45H2ONa2SiO3NaOHNaClNaOH和CaO 混合物俗名石膏胆矾水玻璃烧碱，火碱苛性钠食盐碱石灰化学式Fe2O3SiO2SiCSFe3O4Na2SO410H2O俗名铁红石英，石英砂金刚砂硫黄磁性氧化铁芒硝化学式NaClO和NaCl的混合物Ca(ClO)2和CaCl2的混合物CH4(甲烷）C3H8（丙烷）H2和CO的混合物HCl和HNO3 3:1混合俗名漂白液，84消毒液漂白粉天然气，坑道气，沼气，瓦斯液化石油气水煤气王水化学式40%的HCHO（甲醛）溶液CuSO4和NaOH的混合液C6H5OH苯酚FeSO47H2OBaSO4Al2O3俗名福尔马林波尔多液石碳酸绿矾钡餐,重晶石刚玉(蓝宝石.红宝石)7.配置溶液：1.配制过程配制过程示意图：2以配制480 mL 1 molL1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：500 mL。(1)计算(填写计算过程与结果)：m(NaOH)1 molL10.5 L40 gmol120.0 g。(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解(4)转移(移液)：移液前需要将溶液冷却至室温。移液中玻璃棒的作用为引流。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，洗涤液注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀。提醒：配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。4误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)能引起误差的一些操作因变量c/(molL1)MV偏低砝码与物品颠倒(使用游码)减小称量时间过长减小用滤纸称NaOH减小向容量瓶注液时少量溅出减小未洗涤烧杯和玻璃棒减小定容时，水多用滴管吸出减小定容摇匀后液面下降再加水增大定容时仰视刻度线增大砝码沾有其他物质或已生锈增大偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容减小定容时俯视刻度线减小称量前小烧杯内有水不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降8.物质及其变化的分类1）物质的分类混合物：由两种或两种以上物质混合而成。例如：空气，河水，土壤各种饮料,氯化钠溶液等等。纯净物：由一种物质组成。比如：氧气，蒸馏水，铁，二氧化碳。纯净物可以写出相应的化学式，而混合物不能。化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。如：CO2, H2O，CH4，NaOH单质: 由一种元素组成的纯净物。如：O2, H2，O3，金刚石，石墨氧化物：由两种元素组成，一种是氧元素的化合物。如：非金属氧化物有CO2, CO, NO2等等；金属氧化物有 MgO,Al2O3等等。酸：指电离时产生的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物。如：HCl, H2SO4,HNO3, H2CO3,HF,H3PO4 等等，前三个是高中最常见的强酸（HBr,HI,HClO4,HClO3等也是强酸）。碱：指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物。如：KOH，NaOH，Ba(OH)2, Ca(OH)2 ,Fe(OH)3, NH3H2O, Cu(OH)2等等，前四个是高中最常见强碱。盐：指电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。如：NaCl，KNO3，BaCl2，(NH4)2SO4 等等。有机物：一定含有碳元素，但不包括碳的氧化物（CO，CO2），碳酸盐（含有CO32-,HCO3-）的化合物。如：CH4， 乙醇（酒精），乙酸（醋酸）等氧化物可分为酸性氧化物，碱性氧化物和两性氧化物。酸性氧化物有SO2，CO2，SiO2等等，大多数为非金属氧化物，其特征是（不一定全具备）： 跟水反应生成酸：SO2+H2O=H2SO3跟碱性氧化物反应生成盐：SO2+CaO=CaSO3跟碱反应生成盐和水：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O碱性氧化物有Na2O，CaO，MgO等等大多数为金属氧化物，其特征是（不一定全具备）：跟水反应生成碱：Na2O+H2O=2NaOH跟酸性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O=Na2SO3跟碱反应生成盐和水：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O两性氧化物高中只学Al2O3，指既能跟酸反应，又能跟碱反应的氧化物。Al2O3 + 6HCl=2AlCl3 + 3H2OAl2O3+ 2NaOH=2NaAlO2+H2O同素异形体同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。酸酐：是某含氧酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分。比如H2SO4酸酐是SO3提醒：正确理解“一定”、“不一定”，规避概念失分点碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O。酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性，但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸(或碱)的溶液。一个一元强酸分子在水溶液中一定能电离出一个H，在水溶液中电离出一个H的不一定是一元强酸(如NaHSO4)。2）化学变化的分类根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应：A+B=AB分解反应: AB=A+B置换反应: AB+C=AC+B复分解反应: AB+CD=AD+CB9.分散系、胶体的性质(1)当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。（2）胶体和胶体的特性分散质粒子大小在1nm100nm之间的分散系称为胶体。高中常见的胶体：教材中常见的：AgI胶体、Fe(OH)3胶体、H2SiO3(硅酸)胶体生活中常见的：豆浆、雾、血液、河水、墨水，有尘埃的空气等 胶体的特性(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。(2)聚沉概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。应用：如制作豆腐，明矾净水。(3)电泳由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。提醒：胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电离子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。Fe(OH)3胶体的制备方法：将少量饱和的三氯化铁溶液加到沸腾的蒸馏水中，继续加热至溶液呈红褐色：化学方程式：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体分散质粒子直径小于1 nm1100 nm大于100 nm性质外观均一、透明均一不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀拓展：(1)分离胶体和溶液常用的方法为渗析；(2)分离溶液和悬浊液常用的方法为过滤，常用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。明确关于胶体的“四”误区1区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应，而提纯、净化胶体的方法是渗析。2丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。3胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，且同种胶体粒子的电性相同，但整个分散系仍是电中性的。4Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1 mol Fe3完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。5并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉溶液。10.电解质和离子反应1电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：提醒：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。2.电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如Na2SO4：Na2SO4=2NaSO，HClO：HClOHClO(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：H2CO3HHCO，HCOHCO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4溶液中：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3溶液中：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。3.离子方程式的书写书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。难溶的物质、气体、水，氧化物，单质，弱电解质等仍用分子式表示。11.离子共存问题1.本质：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2常见离子的性质颜色MnO(紫)、Cu2(蓝)、Fe2(浅绿)、Fe3(黄)氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O还原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Fe2水解显酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3、Zn2水解显碱性AlO、S2、SO、HCO、CO、SiO、ClO、CH3COO与H和OH均不能大量共存HCO、HS、HSO、HPO、H2PO、注：无色溶液中不能存在有颜色的离子 氧化性和还原性的离子不能共存 水解显酸性的离子和水解显碱性的离子不能共存离子不共存表（表格左边和右边的离子不能共存）OHH、NH、Fe2、Fe3、Zn2、M