中考化学第一部分教材知识复习《酸和碱》课件.ppt

第十单元酸和碱,一、酸碱指示剂1定义：指示剂是指能跟酸或碱溶液作用而显示_的物质；常见的有石蕊溶液和酚酞溶液。2指示剂的变色规律：(1)紫色石蕊溶液遇酸或酸性溶液显_，遇碱或碱性溶液显_。(2)无色酚酞溶液遇酸或酸性溶液_，遇碱或碱性溶液显_。3应用：(1)用于鉴别酸性溶液和碱性溶液，但是不能测定溶液的酸碱度；(2)检验或判断溶液的_。,不同颜色,红色,蓝色,不变色,红色,酸碱性,4能做指示剂应具备的条件：遇到酸或碱溶液要显示不同颜色，才能做指示剂，否则不能做指示剂。5酸、碱与溶液酸碱性的关系：(1)酸溶液显_，但是酸性溶液不一定是酸溶液，也可能是_溶液。(2)碱溶液显_，但是碱性溶液不一定是碱溶液，也可能是_溶液。(3)盐溶液可能显_、_或_，中性溶液也不一定是盐溶液。,酸性,盐,碱性,盐,酸性,中性,碱性,二、常见的酸1浓盐酸和浓硫酸的物理性质、用途和特性比较：,(1)打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口出现_，是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了_(白雾是_)；由此说明浓盐酸有强_，HCl气体极易溶于水，空气中含有水蒸气，浓盐酸必须密封保存。(2)浓硫酸的脱水性(碳化作用)：浓硫酸能将含碳、氢、氧元素物质中的氢氧按原子个数比21脱去水而变_；因其有脱水性，因此浓硫酸有强烈腐蚀性。浓硫酸可以使纸张、布匹、木材、皮肤等变黑；如浓硫酸沾到皮肤或衣物上，必须迅速用抹布擦拭，然后用大量水冲洗，再用3%5%的_溶液冲洗。,白雾,盐酸小液滴,盐酸小液滴,挥发性,黑,碳酸氢钠,(3)敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的各个量的变化及保存：(4)利用浓硫酸的吸水性，浓硫酸可做_，可以干燥中性气体和酸性气体，不能干燥碱性气体如氨气。2浓硫酸的稀释(1)操作方法：把_沿器壁慢慢注入_中，并不断用_搅拌(目的：加快溶解、散热)。(2)注意事项：不可把水加入浓硫酸，否则，硫酸溶解时放出的大量热会使水沸腾，致使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险；必须边加边搅拌。,干燥剂,浓硫酸,水,玻璃棒,3盐酸和稀硫酸的化学性质,(1)酸与盐反应主要掌握如下三类反应：酸与碳酸盐反应，盐酸与硝酸银溶液反应，硫酸与氯化钡、硝酸钡溶液反应。(2)酸的化学性质相似(即酸的通性)，原因是酸在水中都能解离出相同的_；记作“指、金、氧、碱、盐”：指：酸能与指示剂作用；金：酸氢前活泼金属盐氢气；氧：酸金属氧化物盐水；碱：酸碱盐水；盐：酸盐新酸新盐。但是由于不同的酸能解离出不同的酸根离子，所以化学性质存在差异，如盐酸与硝酸银溶液反应，硫酸与氯化钡、硝酸钡溶液反应就是差异性的表现。,H,(3)浓硫酸和稀硫酸的化学性质不同。(4)H(酸或酸性溶液)的检验：加入_溶液，紫色变为红色；加入较活泼金属(如镁、铝、锌、铁等)，有_(氢气)产生；加入氧化铜(或氧化铁)，黑色固体(或红色固体)溶解，溶液变为_色(或_色)；加入氢氧化铜(或氢氧化铁)，蓝色(或红褐色)沉淀溶解，溶液变为_色(或_色)；加入碳酸盐，有气泡(二氧化碳)产生；以上方法均能说明溶液中含有氢离子。,紫色石蕊,气泡,蓝,黄,蓝,黄,三、常见的碱1NaOH和Ca(OH)2的物理性质、制法、用途比较：,(1)几种石灰的小结：石灰石：主要成分是_；石灰水：是_的俗称；生石灰：是_的俗称；熟石灰、消石灰：是氢氧化钙的俗称；石灰乳和石灰浆：主要成分是氢氧化钙。(2)氢氧化钙的特殊性：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；由于氢氧化钙微溶于水，所以氢氧化钙只能配成稀溶液，一般不用石灰水吸收二氧化碳。,碳酸钙,氢氧化钙溶液,氧化钙,2氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,(1)碱的化学性质相似(即碱的通性)，原因是碱在水溶液中都能解离出相同的_；记作“指、非、酸、盐”。指：碱溶液能与指示剂作用；非：可溶性碱某些非金属氧化物(CO2、SO2和SO3)盐水；酸：酸碱盐水；盐：可溶性碱可溶性盐新碱新盐。由于不同的碱溶液能解离出的不同金属离子，所以化学性质存在差异，如氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应，就是差异性的表现。(2)OH(碱或碱性溶液)的检验加入_溶液(或_溶液)，如紫色变为蓝色(或无色变为红色)，则含有OH或显碱性；加入硫酸铜等铜盐溶液(或氯化铁等铁盐溶液)，如产生_色沉淀(或产生_色沉淀)，则含有OH或显碱性。,OH,紫色石蕊,无色酚酞,蓝,红褐,(3)碱溶液与非金属氧化物反应的规律：可溶性碱CO2_水，可溶性碱SO2_水，可溶性碱SO3硫酸盐水。(4)注意：氢氧化钙有时可用氢氧化钡代替，氢氧化钠可用氢氧化钾代替；可溶性碱，不管是固体还是溶液，均要密封保存，否则，会跟空气中的_反应而变质，生成碳酸盐；凡是碱性物质不能用玻璃塞，可用橡胶塞。,碳酸盐,亚硫酸盐,CO2,四、氢氧化钠变质的探究1变质原因：NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，化学方程式为_。2除去氢氧化钠中的碳酸钠的方法：先加入适量的_溶液(或_溶液)，再过滤。3证明NaOH是否变质的方法：证明NaOH是否变质就是要证明NaOH中是否含有_，即证明是否含有_。证明方法如下：方法一：加酸溶液法：取样，加足量的稀盐酸等酸，如产生_，则已经变质；如无气泡产生，则没有变质。有关反应的化学方程式为_和_。分析：加入的盐酸等酸溶液必须_，因为盐酸先与NaOH反应，直到NaOH反应完，然后才与碳酸钠反应；若酸不足，即使变质，也不会产生气泡。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,氢氧化钙,氢氧化钡,碳酸钠,碳酸根离子,气泡,NaOHHCl=NaClH2O,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,足量,方法二：加_溶液法：取样，加入_溶液，如产生_，则已经变质；如无白色沉淀产生，则未变质。有关反应的化学方程式是_；_。方法三：加可溶性钙盐或钡盐溶液法：取样，加入CaCl2溶液或Ca(NO3)2溶液或BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，如产生白色沉淀，则已经变质；如无白色沉淀产生，则未变质。有关反应的化学方程式为：Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3或Na2CO3Ca(NO3)2=2NaNO3CaCO3或Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3或Na2CO3Ba(NO3)2=2NaNO3BaCO3。,石灰水或氢氧化钡,石灰水或氢氧化钡,白色沉淀,Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3,Na2CO3Ba(OH)2=2NaOHBaCO3,4证明NaOH变质程度的方法取样，加入_的氯化钙(或硝酸钙或氯化钡或硝酸钡)溶液，如有白色沉淀产生，说明有碳酸钠存在；过滤，向滤液中滴加酚酞溶液(或硫酸铜溶液)，如果滤液变红(或生成蓝色沉淀)，说明有NaOH存在，则NaOH部分变质；如果滤液不变红(或无蓝色沉淀生成)，说明没有NaOH，则NaOH全部变质。分析：(1)加入的氯化钙溶液必须过量，加入氯化钙溶液有两个目的：一是证明有碳酸钠，二是要完全_；因为碳酸钠溶液显碱性，会干扰氢氧化钠的检验。(2)不能用加入酸的方法来证明变质程度，因为酸会先把NaOH反应完，然后再和Na2CO3反应，氢氧化钠已经被反应完，因此无法证明NaOH的存在。(3)不能用加入石灰水或氢氧化钡溶液的方法证明，因为石灰水或氢氧化钡溶液与碳酸钠反应会生成NaOH，从而无法确认是否含NaOH。,过量,除去碳酸钠,5氢氧化钙变质的探究(1)变质原因：Ca(OH)2会与空气中的CO2反应而变质，化学方程式为_。(2)证明Ca(OH)2是否变质的方法证明Ca(OH)2是否变质就是证明Ca(OH)2中是否含有碳酸钙，即证明是否含有碳酸根离子。但是由于碳酸钙不溶于水，所以与证明氢氧化钠是否变质又有不同。证明方法如下：取样，加入_等酸，如无气泡产生，则没有变质；如有气泡产生，则已经变质；有关反应的化学方程式是：_，_。(3)证明Ca(OH)2变质程度的方法取样，加适量水使固体完全溶解，加入稀盐酸等酸，如有气泡产生，说明有碳酸钙存在；另取少量固体，加氯化铵(或硫酸铵)研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有Ca(OH)2存在，则Ca(OH)2部分变质；如果没有刺激性氨味，说明无氢氧化钙存在，则氢氧化钙全部变质。反应是：Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2O或Ca(OH)2(NH4)2SO4=CaSO42NH32H2O。注意：若是溶液，也可以用酚酞溶液来证明是否含有氢氧化钙。,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,稀盐酸,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,五、中和反应1定义：_跟_作用生成_的反应，酸碱盐水。注意：(1)中和反应的反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，否则不是中和反应；如酸和金属氧化物及碱和非金属氧化物反应均生成盐和水，但不是中和反应。(2)中和反应属于_反应，复分解反应包含中和反应。(3)中和反应是_反应。2中和反应的微观实质酸解离产生的_和碱解离产生的_结合生成水，HOH=H2O。,酸,碱,盐和水,复分解,放热,H,OH,3指示剂在中和反应中的作用：对无明显现象的中和反应，可以加入_溶液来判断反应是否发生及是否恰好完全反应；操作是：在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴加入酸溶液，边加边振荡，直到溶液恰好由红色变为无色为止。对有沉淀溶解或沉淀生成的中和反应不需要借助指示剂。4中和反应的应用：改变土壤的酸碱性，如土壤酸性过强，可以加入适量的_，以中和酸性；处理工厂废水，如硫酸厂的污水用_进行中和；用于医药，如胃酸过多，可服用含_或_或_的药物来中和过多的胃酸；蚁酸可用氨水或肥皂水或牙膏来中和。,酚酞,熟石灰,熟石灰,氢氧化铝,氢氧化镁,碳酸氢钠,六、溶液的酸碱度1溶液的酸碱度表示溶液的酸碱性强弱程度，用pH表示。pH的范围通常在014之间，如下图所示：2pH与溶液酸碱性及强弱的关系：(1)酸性溶液的pH_，且溶液的酸性越强，pH越小；酸性越弱，pH越大。(2)中性溶液的pH_。(3)碱性溶液的pH_，且溶液的碱性越强，pH越大，；碱性越弱，pH越小。,7,3溶液pH的改变方法：(1)增大pH7溶液的pH的方法：加水稀释只能使酸性溶液的pH无限靠近_，但不能改变溶液的酸性；加入氢氧化钠等碱性溶液，pH可以_或_或_；加入其他物质如锌粒、氧化铜、碳酸钙等物质，pH也会增大。(2)减小pH7溶液的pH的方法：加水稀释只能使碱性溶液的pH无限靠近_，但不能改变溶液的碱性；加入酸性溶液，pH可以_或_或_。加入其他物质如盐溶液或通入CO2、SO2，pH也会减小。,7,小于7,等于7,大于7,7,大于7,等于7,小于7,4测定pH的最简单方法pH试纸(1)pH试纸的使用方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用_蘸取待测液滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与_比较，读出该溶液的pH。(2)注意事项：不能把pH试纸浸在待测液体中(防止污染药品)；pH试纸不能用水润湿(相当于稀释了溶液，若是酸性溶液，pH偏大；若是碱性溶液，pH偏小；若是中性溶液，pH不变)；pH试纸测出的pH只能是整数，不能是小数。5了解溶液的酸碱度的意义：(1)化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；(3)测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，了解空气的污染情况；(4)测定体内或排出液的pH，了解人体的健康状况。,玻璃棒,标准比色卡,精典考题讲练,考点1酸碱指示剂及溶液的酸碱度例1(2016成都)某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如表。下列说法错误的是()A牙膏显碱性B西瓜汁显酸性C肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色D胃酸过多的人不宜食用过多的食醋解析本题考查酸碱指示剂及溶液的酸碱度。根据表中数据可知，牙膏pH8.5大于7显碱性；肥皂水的pH10.2，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；西瓜汁pH5.8小于7显酸性；食醋的pH2.4，呈酸性，胃酸过多的人不宜食用过多的食醋。答案C,C,训练1(2016衡阳)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是()AX显酸性BY一定是水CZ可能是碳酸钠溶液DZ可使紫色石蕊试液变蓝,B,考点2常见的酸和碱例2(2016温州)下列物质的性质与用途的对应关系错误的是()解析本题考查常见酸和碱的性质及用途。氢氧化钙呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤。浓硫酸能用于干燥氧气，是利用了浓硫酸的吸水性，而不是脱水性。稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈。氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，可用于吸收二氧化硫。答案B,B,训练2(2016吉林)下列有关NaOH的实验方案中，正确的是()A用NaOH固体干燥CO2气体B用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质C用熟石灰和纯碱为原料制取NaOHD用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3,C,考点3中和反应例3用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按下图步骤进行实验。回答下列问题：(1)无色溶液A是_。(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是_。(3)实验中反应的化学方程式为_，该反应的微观实质是_。(4)步骤的操作名称是_，当出现较多量固体时应_，该固体是_。(5)实验步骤和两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是_(填“”或“”)。,氢氧化钠溶液,通过酚酞溶液的颜色变化来证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应,(3)N