物质的量的单位—摩尔教学课件.ppt

第一章从实验学化学,第二节化学计量在实验中的应用（物质的量）,物质的量的概念,1,物质的量与微粒数的换算,2,摩尔质量的概念,3,物质的量与物质的质量的换算,4,10Kg,硬币总数,？,1份=,Xg=,一定数目的硬币,约27枚,50g=,我们如何计算硬币的数量？,信息：一滴水大约是0.05g,含有的水分子数让亿人去数，每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万年才能数完。,如何计算一滴水分子的数目？,1个氧分子1个碳原子1个二氧化碳分子,32克12克44克,微观粒子宏观物质,微观,宏观,思考与交流,6.021023,6.021023,6.021023,思考与交流,一、物质的量,1、定义：物质的量表示含有一定数目粒子的集体。符号n,2、物质的量的单位：摩尔符号mol,物理量,单位名称,单位符号,长度,质量,时间,电流强度,热力学温度,发光强度,米,千克,秒,安培,开尔文,坎德拉,摩尔,m,kg,s,A,K,cd,mol,国际单位制（SI）的七个基本物理量,物质的量,一、物质的量,1、定义：物质的量表示含有一定数目粒子的集体。符号n,2、物质的量的单位：摩尔符号mol,0.012Kg12C中所含的碳原子数，约为6.021023。,3、1mol的规定：,阿伏加德罗常数：0.012kg12C含有的原子数.把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol1,0.5molO中约含有氧原子的个数是。,4NA或2.4081024,0.5NA或3.011023,NA的应用,1.8061024个N2的物质的是。,2molH2中约含个氢原子。,3mol,1、物质的量既表示一定物质的质量，又表示一定微粒的数量。2、1mol的苹果的说法是对的吗？3、1mol氧气中含有6.021023个氧分子。,正误判断,错,错,错,5、摩尔的使用范围：仅指微观粒子（一般用化学符号表示）微观粒子包括：原子、分子、离子、质子、中子、电子。如：1molFe、1molSO42、2molH2O等。,一、物质的量,O2+CCO2,点燃,1个氧分子1个碳原子1个二氧化碳分子,32克12克44克,微观,从宏观质量角度,探索发现,扩大6.021023倍,6.0210236.0210236.021023,从物质的量角度,1molO21molC1molCO2,1mol的几种物质,1mol粒子的质量以克为单位数值上等于该粒子的相对分子质量。,奥妙被发现,二、摩尔质量,将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号为M,常用单位是克/摩或g/mol,如:M(Mg)=24g/mol,M(SO2)=64g/mol,物质的摩尔质量(M)、质量(m)和物质的量(n)之间的关系：,关于摩尔质量的计算,n=,m,M,物质的量,摩尔质量,物质的质量,公式变形：,例题,例1、求下列物质的物质的量：90gH2O,解：,5mol,例2、1.5molNa2CO3的质量是多少？,解：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3),=1.5mol106g/mol,=159g,变式训练:,例3、求24.5gH2SO4的硫酸分子数为多少？,思路:1、根据质量求出硫酸的物质的量2、根据物质的量计算硫酸的分子数。,解：N(H2SO4)=n(H2SO4)NA=0.25mol6.