新课标人教版化学4第三章课件弱电解质的电离.ppt

第一节弱电解质的电离,（第一课时）,电解质：非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。,NaCl溶液、NaOH、H2SO4、Cu、CH3COOH、NH3H2O、CO2、乙醇、水,实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值,快,慢,1,3,一、强弱电解质,根据实验现象，探索下列问题：（1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？,开始0.1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明0.1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为0.1mol/L，说明HCl完全电离；而开始0.1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于0.1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。,探究结果：,电解质电离导电,溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。,强电解质：弱电解质：,在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质(其离子无分子化倾向)。,在水溶液里只有部分电离的电解质(其离子有分子化倾向)。,CaCO3、HNO3属于强电解质CH3COOH、Fe(OH)3属于弱电解质,本质区别：是否完全电离!,离子化合物,大部分的盐类,强碱,共价化合物,强酸,弱酸,弱碱,水,弱电解质,强电解质,离子型氧化物,电解质,非电解质,多数有机物,某些非金属氧化物,化合物,二、弱电解质的电离平衡,思考与讨论：,(2)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态。,CH3COOHCH3COO-+H+,(1)开始时，V电离和V结合怎样变化？,(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？,电离平衡状态建立,反应速率,V(电离),V(结合),V(电离)=V(结合)电离平衡状态,弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。,1、定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡。,2.特点：,动电离平衡是一种动态平衡,定条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。,变条件改变时，电离平衡发生移动。,等V电离=V结合0,逆弱电解质的电离是可逆的,在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？,逆,正,逆,正,正,CH3COOHCH3COO+H,3、影响电离平衡的因素,(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。,(2)外因：,温度：电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。浓度：浓度越大，电离程度越小。其他因素,弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_?（填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,【课堂练习】,1、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A、自来水B、0.5mol/LNH4Cl溶液C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/L盐酸,BD,2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）,BD,例：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量_。pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量_。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,三者相等,醋酸硫酸=盐酸,小结：,1.强电解质、弱电解质,2.弱电解质的电离平衡,电离平衡状态,电离平衡特点,影响电离平衡的因素,第一节弱电解质的电离,（第二课时）,一、强弱电解质,（1）强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。,（2）弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。,二、弱电解质的电离平衡,1.定义,2.特点,3.影响电离平衡的因素,4、电离方程式的书写,强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。,NaCl=Na+Cl-,三、电离常数,对于一元弱酸HAH+A-,对于一元弱碱BOHB+OH-,注意：K值只随温度变化。,探究实验：,推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？,写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。,H3PO4,H+H2PO4-,H2PO4-,H+HPO42-,HPO42-,H+PO43-,推测每一步的电离程度如何变化，为什么？,多元弱酸是分步电离的，K1K2K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。,草酸磷酸柠檬酸碳酸,意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。,2、填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO-+H+,增大,增大,减小,减弱,不变,增大,增大,增大,增强,增大,减小,减小,减小,增强,不变,减小,增大,增大,增强,不变,增大,减小,减小,增强,不变,证明醋酸是弱电解质有哪些方法？,方法一：测0.1mol/L的HAc的pH值，若大于1，则为弱酸。,方法二：测出NaCl显中性，NaAc显碱性,则为弱酸。,方法三：取pH值等于3的HCl、HAc溶液各10mL，分别稀释至100mL，分别测出溶液的pH值，HAc溶液pH值在34之间，则为弱酸。,第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）,一、水的电离,H2O+H2OH3O+OH-,纯水的组成微粒有哪些？作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？温度、离子浓度（H+、OH-）等影响,在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？,定量讨论阅读教材P47-P49思考1：纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？思考2：在25下，c(H+)、c(OH-)等于多少?说明水的电离程度如何？,由水电离出的H+、OH-的物质的量相等,25时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）,一、水的电离,水的离子积常数,25时纯水KW=c(H+)c(OH-)=1014,1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:,室温下1L(55.6mol)水中电离的只有107mol,分析下表中的数据有何规律，并解释之,讨论：,2、水的离子积常数,Kw=c(H+).c(OH-),（1)表达式：,注：常数无单位,KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,思考：含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？任何酸中只含H+任何碱中只含OH-吗?结论：在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+)c(OH-)（Kw25=10-14）,（2)影响KW的因素,KW只与温度有关（与浓度无关）：温度升高，KW值增大,如：KW25=10-14KW100=10-12,讨论：,对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：,中性,=,酸性,不变,碱性,不变,小结：,加入酸或碱都抑制水的电离,（1)升高温度，Kw增大。已知KW100=10-12，则在100时纯水中的c(H+)等于多少？,3、条件改变对水的电离平衡及Kw的影响,（2)温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。加入酸或碱对水的电离有什么影响？(促进还是抑制？)Kw呢？酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW不变加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变加入NaCl呢？,无影响,1)判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中，都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。,4、利用Kw的定量计算,1、求溶液中的c(H+)或c(OH-),2)0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？,c(H+)=0.01mol/Lc(OH-)=KW/c(H+)=10-12mol/L,c(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=KW/c(OH-)=10-12mol/L,3)0.01mol/LNaOH溶液中.c(H+)、c(OH-)分别为多少？,3)25：A、B、C三种溶液，其中A中c(H+)=103mol/L，B中c(OH-)=5107mol/L，C中c(H+)/c(OH-)=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？4)25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：氨水NaOH盐酸醋酸,ACB,B中c(H+)=KW/c(OH-)=2108mol/L,C中c(H+)=10.4mol/L,1)0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？2)0.01mol/LNaOH溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？,2.求c(H+)H2O或c(OH-)H2O,答案：任何水溶液中由水电离出来的c(H+)H2O与c(OH-)H2O相等,计算1、某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？,解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12mol/L则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12mol/L则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性,2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：盐酸醋酸溶液硫酸溶液氢氧化钠溶液,=,判断：1、任何水溶液中都存在KW=10-14。2、某水溶液中c(H+)=10-6一定是酸性溶液。3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动4、如果由水电离出的H+浓度为10-10，则Kw=10-20,计算：1、常温下，10-4mol/L的盐酸溶液.溶液中，c(OH-)=_mol/L.将上述盐酸稀释10倍，溶液中c(H+)=_mol/L、c(OH-)=_mol/L。将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H+)=_、c(OH-)=_。2、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为110-24mol/L，该溶液的H+可能为_,10-10,10-5,10-9,接近10-7,接近10-7,10-12mol/L或10-2mol/L,讨论：溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度有什么关系？,常温下：,c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),讨论：KW100=10-12，在100时，纯水中c(H+)为多少？c(H+)1107mol/L是否说明100时纯水溶液呈酸性？,不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较。,100时，c(H+)=1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？,1、意义：,pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低,即表示稀溶液酸、碱性的强弱。,2、表示：,用H+物质的量浓度的负对数来表示。,pH=-lgc(H+),二、溶液的酸碱性与pH,(一)pH值概念,练习：1)10-5mol/L、0.1mol/L、0.5mol/L、1mol/L、3mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少？2)10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液的pH值为多少？计算碱溶液pH值应先算c(OH-)，再利用KW计算出c(H+)若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示，则0.1mol/LNaOH溶液的pOH值为多少？,pH+pOH=14,pH=7,pH7,pH7,(二)溶液的pH值与酸碱性强弱的关系,讨论：pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？,（未给明条件时）不能用pH值等于多少来判断溶液酸、碱性。一般都是未注明条件都是指常温。,pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强,练习:KW100=10-12，试求在100时纯水的pH值pH=6是否说明100时纯水成弱酸性？,pH值有关判断正误,1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的c(H+)10-12mol/L，则溶液pH定为128、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等,例：pH相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的（）反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余ABCD,A,1.定性测定：酸碱指示剂法,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。以HIn代表石蕊分子,HIn（红色）H+In-（蓝色）,(三)pH值测定方法,3.14.4,5.08.0,8.010.0,指示剂的变色范围,溶液的pH值c(H+),酸性增强,碱性增强,pH值越大碱性越强，酸性越弱,1、当c(H+)1mol/L或小于10-14（c(OH-)1mol/L）时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。2、pH值一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度。,pH值越小酸性越强，碱性越弱,2.定量测定：pH试纸法、pH计法等,使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比。,讨论：pH试纸的使用1、能否直接把pH试纸伸到待测液中？2、是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？3、能否用pH试纸测出pH=7.1来？标准比色卡中的数据都是整数,1、pH试纸使用操作中正确的是（）A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照。,C,酸过量,c（H+）=,=10-4mol/L,pH=4,2、将10mL0.21mol/L的盐酸和10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液混合,再加入水稀释至1L。取出10mL滴入酚酞、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？,3、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是（）A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+,B、C,第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）,三、有关pH的计算,1、甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为（）A、100B、1/1C、3D、1/3,pH相差a，c(H+)相差10a,B,1、简单计算（单一溶液）,2、下列溶液在常温下酸性最强的是（）A、pH=4的溶液B、1L溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液C、c(OH-)10-12mol/L的溶液D、c(H+)=10-3mol/L的溶液,3、pH=0的溶液，下列叙述正确的是（）A、是酸性最强的溶液B、与0.5mol/LH2SO4溶液中c(H+)相同C、c(H+)0的溶液D、与1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)同,1）、酸的稀释：在25时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？,pH=-lgc（H+）,=-lg105/10,=-lg106,=6,2.溶液的稀释,在25时，pH=5的盐酸稀释到原来的1000倍，pH值等于多少？,H+水=OH-水,(H+水+10-8).H+水=10-14,H+=H+水+10-8=1.0510-7pH7,关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当酸提供的H+很小时，不能忽略水电离出的H+,2、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HXC、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HX,B,(2）、碱的稀释,在25时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？,OH=105/10,106,pH=-lgH+,=-lgKW/OH,=-lg108,=8,关键：1、抓住氢氧跟离子进行计算！（先求OH-，在转换成H+）,2、当碱提供的c（OH-)很小时，不能忽略水电离出的c(OH-)。,3、强酸与强酸混合,在25时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？,pH=-lgH+,=-lg（1101+1000104）/（1+1000）,=-lg2104,=4-lg2,=3.7,关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略,pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH。pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH。,两种pH值不同的强酸等体积混合时pH2时，pH混=pH小+0.3,pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按11混合后溶液的pH。,pH=1时，pH混=pH小+0.26,2、强碱与强碱混合,例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）A、molL-1B、molL-1C、(10-810-10)molL-1D、210-10molL-1,D,OH-=（1106+1104)/(1+1)=510-5mol/L,pH=14-pOH,=9.7,=10-lg2,=-lg(10-14/510-5),=9.7,=-lg(210-10),关键：抓住OH-进行计算！再转化为H+,1、pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按13混合后的pH值_。2、pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按11混合后的pH值_。,两种pH值不同的强碱等体积混合时pH2时，pH混=pH大-0.3,pH=1时，pH混=pH大-0.26,3、pH=13的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液体积比按11混合后的pH值_。,在25时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lgH+,=-lg0.02/（0.1+0.1）,=-lg101,=1,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,在25时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,在25时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性,体积比与pH之和（X）关系pHa+pHb=14，两溶液中H+=OH-，Va:Vb=1；pHa+pHb14，两溶液中H+OH-，Va:Vb=1:1014-X1；pHa+pHb14，两溶液中H+OH-，Va:Vb=10X-14:11。,4、有“弱”的参加的中和反应,（1）pH=1的醋酸与pH=13的NaOH等体积混合能否恰好反应？醋酸过量，使得溶液呈酸性H+、Na+、OH-、CH3COO-从大到小的顺序是？CH3COO-Na+H+OH-,（2）中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为：（）A、V1V2V3B、V1V2=V3C、V1V2c（显性离子）c（隐性离子）（有反例）注：所谓“显性离子”是指使溶液表现酸碱性的离子；“隐性离子”则与之相反，如酸性溶液中的显性离子为H+，隐性离子为OH-如：NH4Cl溶液中CCl-CNH4+CH+COH-,（2）若两种物质混合后能发生反应，则应考虑反应后的生成物和剩余物的电离若溶液中含有等物质的量浓度的CH3COO-和CH3COOH，NH4+和NH3H2O等两种或两种以上溶质时，一般来讲可以只考虑弱电解质的电离，而忽略“弱离子”的水解，特殊情况则应根据题目条件推导。,如：在含有等物质的量浓度的CH3COO-和CH3COOH的溶液中：,（3）溶液中离子的电荷守恒和物料守恒电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数值相等，电解质溶液呈电中性如在NaHCO3溶液中物料守恒：指电解质溶液中某一部分的原始浓度c应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：在NaHCO3溶液中,质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。,盐类水解在实际当中的应用,用归一法解决有关盐类水解的应用的问题盐类水解的有关知识在日常生活、工农业生产、科学研究等方面有着非常广泛的应用其实质是：盐类的水解平衡及移动具体的运用主要分三类：（1）判断溶液的酸碱性，并加以应用（2）对于“有害”的水解，改变条件加以抑制；（3）对于“有利”的水解，改变条件加以促进如：判断Na2CO3溶液的酸碱性，并加以应用；实验室要配制澄清的FeCl3溶液，常向溶液里加入少量的盐酸抑制FeCl3的水解；将含有Fe3+杂质的KNO3溶液加热，促进Fe3+水解以除去杂质离子。,例1、物质的量浓度相同的下列各物质在一指定的离子浓度的比较中正确的是（）A.PO43-:磷酸钠磷酸氢钠磷酸二钠磷酸B.CO32-:碳酸铵碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢铵C.NH4+:硫酸铵碳酸铵碳酸氢铵氯化铵醋酸铵D.S2-:硫化钠硫化氢硫氢化钠硫氢化铵,A,(一)单一电解质溶液中离子浓度的比较,(二)其中氯化铵溶液中各离子浓度大小的比较是高考命题的热点:,例2、在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是（）A.Cl-NH4+H+OH-B.NH4+Cl-H+OH-C.Cl-=NH4+H+=OH-D.Cl-=NH4+H+OH-,A,例1、向一定浓度的氨水中逐滴滴入稀盐酸,当溶液中氯离子浓度等于铵根离子时,溶液中（）A.PH=7B.PH7D.没有一水合氨存在,(三)、酸与碱溶液混合至溶液的PH=7时,各物质的用量或离子浓度的关系:,A,(四)根据酸碱反应进行计算后比较离子浓度的变化及大小,例1、等摩尔浓度,等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合后,混合溶液中有关离子摩尔浓度间一定存在的关系是（）A.Na+H+=CH3COO-+OH-B.Na+OH-=CH3COO-+H+C.Na+CH3COO-OH-H+D.Na+CH3COO-H+OH-,AC,4.哪些情况下要考虑盐类的水解:,判断或比较盐溶液的酸碱性:,比较盐溶液中离子浓度或离子数,大小。例如磷酸钠晶体中：(Na+)：(PO43-)3:1,而其水溶液中,磷酸根离子必水解,故Na+:PO43-3:1,配制某些盐溶液时,例如配制三氯化铝溶液,三氯化铁溶液,硫酸铜溶液,氯化亚铁溶液等时,一般要先溶于少量酸液中,再加水稀释。,比较盐溶液中离子种类的多少时,例如磷酸钠溶液含有六种离子。,活泼金属镁投入强酸弱碱盐溶液时,如镁投入硫酸铜溶液会逸出氢气和产生蓝色沉淀,其原因就是盐水解使溶液呈酸性(类似问题还有镁投入到氯化铵,氯化铁溶液中产生氢气)。,强酸弱碱盐与弱酸强碱盐溶液混和要考虑盐的水解,如有沉淀或气体生成,则发生双水解:如三氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合,三氯化铁与碳酸钠溶液混合均要考虑完全双水解；若无气体或沉淀生成,一般发生不完全双水解。如氯化铵溶液与酸酸钠溶液混合，以及泡沫灭火器的原理(其主要成分是碳酸氢钠和硫酸铝),用盐作净水剂,如三氯化铁溶液或硫酸铝钾溶液均可作净水剂,这是因为铁离子.铝离子水解生成氢氧化铁,氢氧化铝胶粒带正电荷以及有大的表面积,吸附能力强。而土壤胶粒带负电荷,使土壤胶粒发生电性中和而沉于水底。,(10)根据盐溶液的PH值相对大小判断相应的酸或碱溶液的酸碱性强弱时。,(11)加热蒸干盐溶液,判断得到什么物质时要考虑盐的水解。,判断离子在溶液能否大量共存；,肥料混施要考虑盐的水解,如草木灰与铵态氮肥不能混施,否则会造成氮肥的损失,草木灰也不能与过磷酸钙混施,否则能造成磷肥的损失。,强调:以下几种情况不需要考虑盐的水解:强碱弱酸盐与酸或碱反应时不考虑盐的水解:如碳酸钠与盐酸反应强酸弱碱盐与碱或酸反应时不考虑盐的水解:如氯化铝与氨水反应两种盐溶液混合如复分解反应生成难溶物,即使有“两弱”也不考虑盐的水解:如硫化钠与硫酸铜溶液反应具有氧化性的离子与还原性的离子的盐溶液混合时不考虑盐的水解:如三氯化铁溶液与硫化钠溶液混合,一、微粒浓度大小比较：,1、水解理论：,弱离子由于水解而损耗。,如：KAl(SO4)2溶液中：C(K+)C(Al3+),水解是微弱,多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,如：NH4Cl溶液中：C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(NH3H2O)C(OH-),如：Na2CO3溶液中：C(CO3-)C(HCO3-)C(H2CO3),2、电离理论：,多元弱酸电离是分步，主要决定第一步,弱电解质电离是微弱的,如：NH3H2O溶液中：C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+),如：H2S溶液中：C(H2S)C(H+)C(HS-)C(S2-)C(OH-),3、电荷平衡,如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+、H+阴离子：Cl-、OH-n（NH4+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-）,溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,C（NH4+）+C（H+）=C（Cl-）+C（OH-）,阳离子：Na+、H+阴离子：OH-、S2-、HS-,再如：Na2S溶液Na2S=2Na+S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-H2OH+OH-,C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+2C（S2-）+C（HS-）,4、物料平衡,如：Na2S溶液Na2S=2Na+S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-,某原子的原始的浓度等于该元素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和。,因此：C(Na+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(H2S),3、K3PO4溶液K3PO4=3K+PO43-H2OH+OH-PO43-+H2OHPO42-+OH-HPO42-+H2OH2PO4-+OH-H2PO4-+H2OH3PO4+OH-,C（K+）+C（H+）=C（OH-）+3C（PO43-）+C（HPO42-）+（H2PO4-）,三、离子不能共存的类型：,1、因生成沉淀而不能共存：Ag+Cl-=AgCl2、因生成气体而不能共存：2H+S2-=H2S3、因生成难电离物质而不能共存：H+ClO-=HClO4、因氧化还原反应而不能共存：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O5、因双水解而不能共存：,Al3+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2,1、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B、K+、Na+、AlO2-、NO3-C、K+、Na+、MnO4-、SO42-D、Na+、K+、NO3-、HSO3-,AC,2、在水电离出的C（H+）=110-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A、K+、Fe2+、SO32-、MnO4-B、Na+、Cl-、NO3-、SO42-C、Al3+、NH4+、Cl-、SO42-、D、Na+、AlO2-、Br-、Cl-,B,四、离子方程式书写错误的10种类型：,1、没写“”：2H+S2-=H2S2、没写“”：Ag+Cl-=AgCl3、没写条件：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O4、没配平：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-5、该分解的没分解：2H+CO32-=H2CO3,6、不该分解的分解了：HCO3-+H2OH2O+CO2+OH-7、不符合实际情况的：Ca2+H2O+CO2=CaCO3+2H+8、该写离子的写分子式：CaCl2+CO32-=CaCO3+2Cl-9、该写分子式的写离子：AlCl3中加氨水Al3+3OH-=Al(OH)310、“=”与“”乱用：NH3H2O=NH4+OH-NH4ClNH4+Cl-,3、下列离子方程式中，书写正确的是（）A、Na2CO3溶液和稀H2SO4Na2CO3+2H+=2Na+CO2+H2OB、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OC、NH4Cl和Ca（OH）2固体混研NH4+OH-=NH3+H2OD、H2S气体通入CuCl2溶液中Cu2+H2S=CuS+2H+,BD,第四节难溶电解质的溶解平衡,在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸,探究实验,现象:NaCl饱和溶液中析出固体,解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸Cl-的浓度增加,平衡向左移,NaCl析出。,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,一、Ag和Cl的反应真能进行到底吗？,我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag+Cl-=AgCl，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。,问题讨论：,1、当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？,2、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？,有,习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。,3、难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？,溶解AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)沉淀,1、有沉淀生成的复分解类型离子反应能不能完全进行到底呢？,不能,沉淀即是难溶电解质,不是绝对不溶,只不过溶解度很小,难溶电解质在水中存在溶解