化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡PPT课件.ppt

第四节难溶电解质的溶解平衡,复习,1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？,一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。,2.溶解性是指:_;溶解性是物质的_性质。物质溶解性的大小跟_有关。,一种物质溶解在另一种物质中的能力。,物理,溶质、溶剂的性质,3、溶解度,在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,注意：条件：一定温度；标准：100g溶剂状态：饱和状态单位：g任何物质的溶解：是有条件的,在一定条件下某物质的溶解量也是有限的,无限可溶解的物质不存在。,（1）20时100克水里，溶解了36克氯化钠达到饱和状态，20时NaCl的溶解度是多少？,（2）20时，KClO3在水里的溶解度是7.4g，这表示什么含义？,此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是。,练习,36克,20时，100克水中最多溶解7.4克KClO3,7.4：100：107.4,4、20时,溶解性与溶解度的大小关系,讨论:向溶液中加入足量多的蔗糖，当观察到蔗糖的量不再减少时，蔗糖是否还在溶解？（2）取4mlNaCl饱和溶液，滴加12ml浓HCl，观察现象？,1、AgCl溶解平衡的建立,当v（溶解）v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡,一、难溶物质溶解平衡的建立,2、溶解平衡的特征,逆、等、动、定、变,3、生成难溶电解质的离子反应的限度,当溶解度小于0.01g，或离子浓度小于1105mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。,溶解AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)沉淀,4.影响因素：内因、外因(浓度、温度等),【例1】：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)H0的平衡体系,改变条件，溶解平衡怎样移动？,a.温度：,多数难溶电解质的溶解是吸热的,升高温度,平衡正向移动。溶解度增大。,b.加入水：,平衡正向移动。,c.加入AgCl固体：,饱和溶液，平衡不移动。,d.加入NaCl晶体：,同离子效应，平衡逆向移动。,例2石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是.()A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液,AB,5、溶度积、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度幂的乘积。,25时，Ksp=c(Pb2+).c(I-)2=7.110-9,mol3l-3,练习：BaSO4、Fe(OH)3的溶度积表达式。,KspBaSO4=c(Ba2+).c(SO42-)单位：mol2L-2KspFe(OH)3=c(Fe3+).c(OH-)3单位：mol4L-4,例1,溶度积常数,练1：在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是(AgClKsp=1.810-10)（）A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl,A,、溶度积规则任意时刻：Qcc(Mn)mc(Am)n当:QcKsp过饱和，析出沉淀，QcKsp饱和，平衡状态QcAgBrAgI,沉淀的转化的实质：使溶液中的离子浓度更小,沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转